【文档说明】湖南省长沙市长沙县、望城区、浏阳市2021-2022学年高二上学期期末调研考试化学试题 .docx，共(9)页，1.277 MB，由envi的店铺上传

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2021年下学期期未调研考试试卷高二化学友情提示：1.本试卷分试题和答题卡两部分，共10页。满分100分，时量75分钟，2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：C-12Na-23S-32O-16C1-

35.5Cu-64H-1━、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列反应的∆H<0的是A.乙醇燃烧B.胆矾受热分解失去结晶水C.电解氧化铝D.高温下木炭还原二氧化碳2.某科研人员提出HCHO与2O在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧

化生成2CO、2HO的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是A.催化剂HAP没有参与反应B.HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂C.2CO分子中的氧原子全部来自2OD.该反应可表示为：HAP222HCHOOCOHO⎯⎯+⎯→+3.下列说法不正确的是A

.图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂B.加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加C.图乙中HI分子发生了有效碰撞D.HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零4.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.将食物存放在冰箱

中B.加工馒头时添加膨松剂C.糕点包装袋内放置除氧剂D.冶铁时将铁矿石粉碎5.0.1mol/L4NHCl溶液中，由于4NH+的水解，使得()+4cNH<0.1mol/L。如果要使()+4cNH更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A.加入少量氢氧化钠B.加入少量水C.加入少量盐酸

D.加热6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.AgCl溶于过量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-(aq)+

AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq)D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO7.微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中2-27CrO浓度与去除率的关

系。下列说法不正确的是A.N为电池正极，2-27CrO被还原B.该电池工作时，M极的电极反应式为322CHCOOH8e2HO2CO8H−+−+=+C.2-27CrO浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性D.当M极产生222.4LCO气体(标准状况)

时，有4mol电子从N极进入溶液8.下列说法中正确的是A.多电子原子所有电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容

纳的电子数越来越多9.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D.

114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p410.氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B.NH3分子中氮原子形成3个杂化轨

道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个

或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离60C和70C的过程如图所示。下列说法正确的是A.“

杯酚”能够循环使用的的B.70C能溶于甲苯，60C不溶于甲苯C.“杯酚”与60C之间通过共价键形成超分子D.“杯酚”与60C可能是借助分子间作用力形成超分子12.下列说法不正确的是A.自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生

反应B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率D.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温

下，向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色3HCO−水解程度大于3HCO−的电离程度B将浓硫酸与无水乙醇混合，加热至170℃，产生的气体通入酸性4KMnO溶液中，高锰酸钾溶液褪色乙烯气体被酸性4KMnO

溶液氧化C向23NaSO溶液中滴加几滴稀硫酸，未看到明显现象象23NaSO与硫酸不反应D向两支盛有等体积等浓度3AgNO溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现()()KspAgCl>KspAgIA.AB.BC.

CD.D14.25℃时，用1.00mol/LNaOH溶液调节100mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是的A.曲线②代表c(A2-)，曲线③代表c(HA-)，H2A的4a1K10−=B.在Y点溶液中

，+2-c(Na)3c(A)C.X点溶液中，+2-2n(Na)n(HA)n(HA)n(A)−=++D.0.1000mol/LNaHA溶液中，+2-2c(Na)c(HA)c(HA)c(A)−三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.回答问题（1）2020

年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了AlCrCuCNOSi等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有________

___。（2）元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。()323BiNO5HO中各元素电负性从大到小的顺序为___________。（3）NPAs均为氮

族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。a．2231s2spb．221s2sc．1421s2s2pd．2131s

2s2p②SiP与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是___________。16.为了验证2+Cu和3+Fe的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验。（1）用42CuSO5HO固体配制14100mL0.1molLCuSO−溶液，下列仪器中没有用到的是

___________(填标号)，需称取42CuSO5HO的质量为___________g（2）电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率()u尽可能相接近。已知3KClNO+−−、、的电迁移率82-11(u10/msV)−分

别为7.62、7.91、7.40，本实验盐桥中的电解质选择KCl，而不选3KNO的可能原因是___________。（3）根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为___________。（4）一段时间后，左侧溶液中2+Cu浓度增大，右侧溶

液中3+Fe浓度减小。则Cu电极的电极反应式为___________。（5）检验右侧电极室溶液中存在2+Fe应选用___________溶液，由此可证明氧化性：3+Fe___________2+Cu(填“大于”或

“小于”)。（6）实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是___________。17.钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为3FeTiO(可表示为2FeOTiO)，还含有少量223SiOScO、等氧化物，从钛铁矿中提取23S

cO的流程如下：已知：①当离子浓度减小至-5110molL−时可认为沉淀完全②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：离子3+Fe2+Fe2+TiO沉淀完全的pH3.29.01.05③()333lg20.3,KspScOH1.2510−=

=，回答下列问题：（1）“酸浸”后Ti元素转化为4TiOSO，其水解反应的化学方程式是___________。（2）“萃取”时，使用2410%PO5%TBP++煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___

________min。（3）“洗钛”所得()2+22TiOHO为橘黄色的稳定离子，22HO的作用是___________。(写出两点)（4）“酸溶”后滤液中存在的阳离子3+2+3+ScTiOFe、、浓度均小于10.01molL−“除杂”过程中应控制的pH范围是____

_______。（5）“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。18.当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：①

()()()()12221COgHgCOgHOgΔH41kJmol−+=+=+②()()()1232COg2HgCHOHgΔH90kJmol−+==−③()()()()22323COg3HgCHOHgHOgΔH+=+回答下列问题：（1）3ΔH=___________。（2）在300℃恒压密闭容

器中，加入22molCO和26molH，发生上述反应。反应达平衡时，2CO的转化率为75%，容器体积减小25%，则反应①的平衡常数K=___________。（3）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入20.23molCO和20.19molH(假设只发生

反应③)，相同时的间内2CO的转化率随温度变化如图所示：①a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。②平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入20.1molCO和0.1mol水蒸气，此时v(正

)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。（4）捕碳技术(主要指捕获2CO)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。A23KCOB.Ca

OC.24NaSOD.4NHCl（5）工业生产尾气中的2CO捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的2CO。所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是______

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