【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修1课后习题 第三章第二节　第1课时　水的电离　溶液的酸碱性 Word版含解析.docx，共(7)页，115.242 KB，由小赞的店铺上传

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第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性A级必备知识基础练1.下列物质或措施能促进水的电离的是()A.加热B.醋酸C.乙醇D.氯化钠2.能说明溶液呈中性的可靠依据是()A.pH=7B.紫色石蕊溶液不变色C.p

H试纸不变色D.c(H+)=c(OH-)3.相同条件下,0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸中,水的电离程度()A.前者大B.前者小C.一样大D.无法比较4.关于溶液的酸性及酸性强弱

的说法正确的是()A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性C.H+浓度增大,溶液的酸性一定增强D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强5.40℃时,水的离子积常数KW≈3.0×10-14,则在40℃时,c(H

+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断6.下列有关水的离子积常数KW和pH变化的判断正确的是()A.随着温度的升高,水的离子积常数变小B.随着温度的升高,纯水的pH变大C.新制氯水光照一段时间后,pH变大D.氢氧化钠溶液久置于空气中

,pH变小7.下列说法正确的是()A.在pH<14的氨水中,由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1B.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡对比C.50℃时,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-2mol

·L-1D.pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=4.0mol·L-18.t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=13,请回答下列问题

:(1)该温度下水的离子积常数KW=。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为。(3)给该NaOH溶液加热,pH(填“变大”“变小”或“不变”)。B级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求9.(2021山

西运城高二月考)下列说法错误的是()A.c(H+)=√𝐾W的溶液一定是中性B.c(H+)=1.0×10-6mol·L-1的溶液一定呈酸性C.同温同浓度的HCl和NaOH溶液中,水的电离程度相同D.任何水溶液中,都一定同时存在H

+和OH-10.在t℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)11.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-1

8,下列说法正确的是()A.该溶液可能pH=5B.该溶液可能pH=9C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液12.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[𝑐(H+)𝑐(OH-)]。下

列叙述中正确的是()A.任何温度下,纯水的AG=0B.溶液的AG越小,酸性越强C.25℃时,0.1mol·L-1盐酸的AG=12D.25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=1013.已知液氨的性质与水相似。t℃时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1

,则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的电离平衡逆向移动D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+)<c(NH2-)14.水的电离平衡曲线如图所示。下列说

法正确的是()A.图中对应点的温度关系为a>b>cB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>dD.在b点对应温度下,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,混合后c(H+)=1×10-6mol·L-115.在水的电

离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为。造成水的离子积常数变化的原因是。(2)T℃时,若向水中滴加盐酸,(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是。(3)T℃时,若盐酸中c(H+)=5

×10-4mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)=。C级学科素养拔高练16.(1)温度为T℃时,水的KW=1×10-12,则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃,其理由是。(2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈(

填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡移动。(

4)25℃时,0.1mol·L-1下列物质的溶液,水电离出的c(H+)由大到小的关系是(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.8×10-5)④NH3·H2O(Kb≈1.8×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃时,pH=

4的盐酸中水的电离程度pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。(6)下列曲线中,可以描述0.1mol·L-1乙酸(甲,Ka≈1.8×10-5)和0.1mol·L-1氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)的水溶液中,水电离出的c(H+)与加入水体积V的关系的是(填字母)。第1课时水的电

离溶液的酸碱性1.A水的电离为吸热过程,加热能促进水的电离,A项正确;加入醋酸,c(H+)增大,水的电离被抑制,B项错误;乙醇和NaCl对水的电离无影响,C、D两项错误。2.DpH=7的溶液不一定呈中性,如升高至某温度,水的离子积常数可能是10-12,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶

液呈碱性,A项错误;紫色石蕊溶液的变色范围是5.0~8.0,紫色石蕊溶液不变色,溶液不一定显中性,B项错误;pH试纸不能精确测定溶液的pH,pH试纸不变色,只能说明溶液接近中性,C项错误;c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性,D项正确。3.CNaOH溶液中的c

(OH-)和盐酸中的c(H+)相等时,它们对水电离的抑制程度相同。4.B任何水溶液中都含有H+,含有H+的溶液不一定显酸性,也可能显碱性或中性,A项错误;c(H+)>c(OH-)溶液一定显酸性,B项正确;将NaOH溶液适当加热,c(H+)增大,

但溶液仍显碱性,C项错误;溶液酸性强弱是看溶液中c(H+)的相对大小,若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱酸溶液的酸性强,D项错误。5.C40℃时,溶液中c(OH-)≈𝐾W𝑐(H+)=3.0×10-7mol·L-1。溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液呈碱性。6.D升高温

度,水的电离平衡右移,KW增大,纯水中c(H+)和c(OH-)都变大,pH变小,A、B项均错误。新制氯水在光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑,促使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动,溶液酸性增强,则pH减小,C项错误;NaO

H溶液吸收空气中的CO2,溶液中c(OH-)减小,则c(H+)增大,所以pH减小,D项正确。7.A在pH<14的氨水中,c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,氨水中的H+来自水的电离,因此由水电离出的c(H+

)>1.0×10-14mol·L-1,A项正确;不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH,B项错误;50℃时,水的离子积常数大于1.0×10-14,溶液的pH=12,则c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,则c(OH-)大于1.0×10-2mo

l·L-1,C项错误;pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,D项错误。8.答案(1)10-13(2)10-bmol·L-110-amol·L-1(3)变小解析(1)KW=c(H+)

·c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13。(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol·L-1;该溶液中c(H+)=10-amol·L-1,NaOH溶液中H+全部是水电离的,则由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-am

ol·L-1。(3)温度升高时,KW变大,所以c(H+)变大,pH变小。9.Bc(H+)=√𝐾W的溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等,溶液呈中性,故A项正确;升高至某温度,水的离子积常数为1×10-12,中性溶液中c(H+)和c(OH-)相等,都为1

×10-6mol·L-1,故B项错误;酸或碱都抑制水的电离,抑制程度与溶液中c(H+)或c(OH-)大小有关,同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-),对水的电离程度抑制作用相同,故C项正确;温度一定,任何水溶液中水的离子积常数是一个定值,溶液中一定同时存

在H+和OH-,故D项正确。10.ADt℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1,若某溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1,则c(OH-)=10-1210-7mol·L-1=10-5mol·L-1,c(OH-)=100c(H+),溶液呈

碱性,故选A、D项。11.AB25℃水电离产生c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,说明溶质抑制了水的电离,可能是酸溶液,也可能是碱溶液。若为酸溶液,溶液中c(OH-)=1×10-9mol·L-1,c(H+)=10-5mol·L-1,p

H=5;若为碱溶液,溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,pH=9。所以正确选项为A、B项。12.AC任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),故AG=0,A项正确;溶液酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG越大;0.1mol·L-1盐酸中,c(H+)=0.1mol·L-1,c(O

H-)=10-13mol·L-1,则AG=12;lg[𝑐(H+)𝑐(OH-)]=-10,c(OH-)=1010c(H+),由c(H+)·c(OH-)=10-14可得,c(H+)=10-12mol·L-1,pH=12。13.BC由电离方程式知,NH4+与NH2

-的平衡浓度相等都为1×10-15mol·L-1,根据水的离子积可得液氨的离子积K=c(NH4+)·c(NH2-)=1×10-30,A项错误;由钠与水反应可推知Na与液氨反应方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑,B项正确;恒温下

向平衡体系中加入NH4Cl,可使溶液中NH4+的浓度增大,电离平衡向逆方向移动,C项正确;因为电离是吸热过程,所以降温使电离平衡NH3+NH3NH4++NH2-逆向移动,导致c(NH4+)和c(NH2-)都同等程度地减小,减小后c(NH4+)=c(NH2-),

D项错误。14.CD水的电离是吸热过程,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>a=d,C项正确,A项错误;若纯水仅升高温度,c(OH-)与c(H+)都增大,而a点和

c点的c(OH-)相等,B项错误;b点的KW=1×10-12,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,则c(H+)=1×10-6mol·L-1,D项正确。15.

答案(1)1×10-12水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大(2)不能滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H+)≠c(OH-),故体系不可能处于B点状态(3)2×10-9mol·L-1解析(1)B点KW=10-6×10-6=1×10-12,水的电离是吸热过程,温度升高,水

的电离程度增大,则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸,体系中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,c(H+)≠c(OH-),体系不会处于B点状态。(3)T℃时,KW=1×10-12,若盐酸

中c(H+)=5×10-4mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-125×10-4mol·L-1=2×10-9mol·L-1。16.答案(1)>升温促进水的电离,KW增大(2)碱性1×10-7(3)向右向

右(4)③=④>①=⑤>②=⑥(5)等于(6)c解析(1)升高温度,KW增大,题给温度下KW=1×10-12>1×10-14,因此温度大于25℃。(2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液中c(OH-)=1×10-121×10-7mol

·L-1=1×10-5mol·L-1,因为c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即为1×10-7mol·L-1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小

,水的电离平衡向右移动。向新制氯水中加入少量NaCl固体,平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向左移动,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。(4)25℃时,0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)与0.1m

ol·L-1NaOH溶液中c(OH-)相等,故两溶液中水的电离程度相等,同理,0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等,0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1氨水中水的电

离程度相等;酸溶液中c(H+)越大,或碱溶液中c(OH-)越大,水电离出的c(H+)就越小,故6种溶液中水电离出的c(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。(5)25℃时,pH=4的盐酸中,由水电离出的c(H+)=10-1410-4mol·L

-1=10-10mol·L-1,pH=10的Ba(OH)2溶液中,由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1。