【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修1课后习题 第二章第二节　第2课时　浓度、压强对化学平衡的影响 Word版含解析.docx，共(6)页，56.150 KB，由小赞的店铺上传

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第2课时浓度、压强对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应的平衡体系,当增大压强时,D的物质的量增加。下列说法正确的是()A.m+n<p+qB.m+n>p+qC.m+n=p+qD.

无法确定2.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是()甲:10mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1的KSCN溶液乙:5mL水、10mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·

L-1的KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1的KSCN溶液A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断3.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度

不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是()A.两侧平衡均向正反应方向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动4.对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2

(g)2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则()A.正、逆反应速率同时增大B.逆反应速率先减小C.化学平衡逆向移动D.化学平衡正向移动5.对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速

率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动6.(2021浙江名校协作

体联考)某温度下,容积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g)ΔH=QkJ·mol-1,下列说法正确的是()A.消耗2molX同时生成3molZ,说明反应达到了平衡状态B.加入少量Y,正反应速率加快C.气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态D.加入少量X,Q变大

7.(2021四川成都外国语学校月考)下列对化学平衡移动的分析不正确的是()①已达到平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当

增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不

移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④8.温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的12,当再次达到平衡时,C的浓度是原平衡时的1.9倍,试判断:(1)压缩体积时平衡

向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)反应再次达到平衡后,C气体的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。(3)反应再次达到平衡后,A气体的转化率。(4)m+n(填“>”“<”或“=”)p。B级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项

符合题目要求9.(2021北京八中高二上期中)一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积,下列关于对反应产生影响的叙述不正确的是()A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动C.使SO2、O2浓度减

小,SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率10.制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),欲使平衡向正反应方向移动,可采取的措施是()A.增大水蒸气的浓度B.增大C(s)的量C

.减小CO(g)的浓度D.增大压强11.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(s)zC(g)达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol·L-1;在恒温下将密闭容器的容积扩大为平衡时的两

倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列叙述正确的是()A.x>zB.平衡向左移动C.A的转化率提高D.C的体积分数增大12.(2021江苏泰州中学高三上第一次月考)5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应

:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是()A.加入苯,振荡,平衡正向移动B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动C.该反应的平衡常数K=𝑐2(Fe3+

)·𝑐2(I-)𝑐2(Fe2+)·𝑐(I2)D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度13.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使v(正)增大、c

(D)增大的是()A.移走少量CB.扩大容积,减小压强C.缩小容积,增大压强D.容积不变,充入惰性气体14.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不会使平衡发生移动的是()A.温度、容

积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器容积不变,充入氮气D.保持压强不变,充入氮气15.(2021江西奉新第一中学月考化学试题)在一定温度下,向固定容积的容器中加入amolA和bmolB,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。则

下列说法不正确的是()A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值增大B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-𝑛2)C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动16.反应mA(g)+nB(g)pC(g)

在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44分析表中数据,回答下列问题:(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,该反应的化学平衡(

填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是。(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,该反应的化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是,可能的原因是。C级学科素养拔高练17.在水溶液中橙色的Cr2O72

-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色,因为。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再

加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将。第2课时浓度、压强对化学平衡的影响1.B增大压强,D的物质的量增加,则平衡右移,说明正

反应为气体体积减小的反应,则m+n>p+q。2.B三支试管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度大于乙,故乙中颜色最浅。3.A向左侧容器中通入H2,H2的浓度

增大,平衡右移,但总压强增大,隔板右移,右侧压强增大,使右侧反应平衡右移。4.D在温度和其他条件不变时,增大N2的浓度,正反应速率瞬间增大,但此时逆反应速率不变。随着反应的进行,NH3的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大,故A、B、C项错误,D项正确。5.

C减小压强时,正、逆反应速率都减小。反应2X(g)+Y(g)2Z(g)的正反应是反应前后气体总体积减小的反应,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,C项正确。6.C根据化学方程式可知,不管反应是否达到平衡,每消耗2molX同时都会生成3mo

lZ,A错误;Y为固体,固体的浓度可视为常数,故加入少量Y后,正、逆反应速率均不变,B错误;随着反应的进行,气体的质量发生变化,气体的密度也一直变化,当气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态,C正确;改变反应物浓度不影响ΔH,故加

入少量X后Q不变,D错误。7.D①中增加C(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,错误;②中对于有多种物质参加的可逆反应,增大某一反应物的浓度,平衡右移,其他物质的转化率增大,而此物质的转化率降低,错误;③中对于气体参加的非等体积的可逆反应,缩小容器容积,压强增大,

平衡向气体体积减小的方向移动,错误;④中在恒压容器中充入稀有气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,错误。综上分析可知,D项正确。8.答案(1)逆反应(2)减小(3)减小(4)<解析将混合气体的体积压缩

到原来的12,则压强变为原来的2倍,此时C的浓度为原平衡时的2倍,达平衡后C的浓度是原平衡时的1.9倍,说明压缩体积(增大压强)平衡向逆反应方向移动,则m+n<p;平衡向逆反应方向移动,则C气体的体积分数减小,A气体的转化率减小。9.

AC化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K不变,故A错误;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时SO2、O2

、SO3浓度均比加压前大,故C错误;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。10.AC增大反应物浓度促使平衡正向移动,A正确;增大固体反应物的量对平衡无影响,B错误;减小生成物CO(g)的浓度,平衡正向移动,C正确;增大压强平衡逆向(气体体积减小的方向)移动,

D错误。11.AB将容器的容积扩大两倍,若平衡不移动,则A的浓度变为0.25mol·L-1;而平衡移动的结果,使A的浓度由0.25mol·L-1变为0.3mol·L-1,则说明平衡向左移动。减小压强,平衡左移,则x>z,注意B为固体,A正确,B正确;平衡向左移动

,则A的转化率降低,C的体积分数减小,C错误,D错误。12.C加入苯,振荡,可以萃取溶液中的碘单质,使溶液中碘单质的浓度减小,平衡正向移动,故A正确;加入FeSO4固体,c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,故B正确;依据化学平衡常数的定义可知,平衡常数K=𝑐

2(Fe2+)·𝑐(I2)𝑐2(Fe3+)·𝑐2(I-),C错误;在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明溶液中含有Fe3+,则说明该反应是可逆反应,存在反应限度,故D正确。13.CA项,C为固体,改变其量,对反应速率无影响,错误;B项,扩大容积,v(正)减

小,c(D)也减小,错误;C项,缩小容积,浓度增大,反应速率增大,平衡正向移动,c(D)也增大,正确;D项,容积不变,充入惰性气体,反应物浓度不变,速率不变,平衡不移动,错误。14.BC通入SO2后,发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,相当于减小了生成物的浓度,平

衡将向正反应方向移动,A错误;固体量的多少不影响平衡的移动,则移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动,B正确;恒容时,充入不与体系中各物质反应的其他物质,原平衡体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,C正确;保持恒压,充入不与体系中各物质反应的其他物质,则容器容积增大,原平衡体系中各物质的浓度将减小

,平衡将向气体体积增大的方向移动,D错误。15.AD再充入少量A,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,温度不变,则K值不变,A错误;B中A(g)+2B(g)2C(g)起始量(mol)ab0转化量(mol)0.5nnn平衡量(mol)a-0.5nb-nn所以起始时刻和达到平

衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-0.5n),B正确;当2v正(A)=v逆(B)=2v逆(A),因此反应一定达到平衡状态,C正确;充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡不移动,D错误。16.答案(1)不当p增大2.

5倍时,c(A)增大2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p(2)向左当p增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动增大压强时,B转化为液态或固态解析(1)由𝑝2𝑝1=5×1052×105=2.5,𝑐(A)2𝑐(A)1=2.5

,说明浓度的变化只与体积变化有关,对化学反应无影响,即化学平衡不移动。(2)由𝑝3𝑝2=1×1065×105=2,𝑐(A)3𝑐(A)2=0.440.20=2.2,说明p改变,化学平衡向生成A的方向移动,由(1)知n+m=p,故加压时,必然是B转化为液态或固态,逆

反应方向变为气体分子数减少的方向。17.答案(1)黄OH-与H+结合生成水,c(H+)减小,使平衡向右移动,CrO42-浓度增大,溶液由橙黄色变为黄色(2)橙c(H+)增大,平衡左移,Cr2O72-浓度增大,溶液又由黄色变为橙色(3

)向右移动逐渐变浅,直至无色