【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修1课后习题 第三章第二节　微专题2　pH的计算 Word版含解析.docx，共(7)页，84.079 KB，由小赞的店铺上传

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微专题2pH的计算A级必备知识基础练1.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积()A.a=b=100B.a=b=1000C.a<bD.a>b2.

下列说法错误的是()A.pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合,pH不变B.浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合,pH不变C.常温下,pH=2的溶液与pH=12

的溶液等体积混合后,混合溶液的pH不一定等于7D.常温下,0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化钠等体积混合后,溶液pH<73.现有常温时pH=1的稀硫酸10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(设

混合后液体的体积为混合前两液体体积之和)()A.加水稀释成100mLB.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液C.加入10mL的水进行稀释D.加入10mL0.01mol·L-1的HCl溶液4.在25℃时,关于下列溶液混合后溶液pH的说

法中正确的是()A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11B.pH=5的盐酸稀释到体积为原来的1000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH=7D.pH=12的氨水与p

H=2的HCl溶液等体积混合,混合溶液pH=75.常温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为()A.V碱=V酸B.V碱=10V酸C.V碱=100

V酸D.V碱=1000V酸6.室温下,有一pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则(设混合后液体的体积为混合前液体的体积之和):(1)若用蒸馏水应加入mL。(2)若用pH=10的NaOH

溶液,应加入mL。(3)若用pH=2的盐酸,应加入mL。(4)若用0.01mol·L-1的硫酸,应加入mL。B级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求7.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则

原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.05mol·L-1C.1mol·L-1D.0.1mol·L-18.向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶

液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶49.25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其

酸碱度:pD=-lgc(D+),下列有关pD的叙述正确的是()A.中性D2O的pD=7B.在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD=12C.1L0.01mol·L-1的DCl的重水溶液,pD=2D.在100mL0.25mol·L-1DCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol·L-1

NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=110.设混合液体的体积等于混合前液体的体积之和,下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的CH3COOH溶液,稀释到体积为原来的10倍后pH=4C.0.2mol·L-1的盐

酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=711.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后

,A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.一定有关系:5≥a>212.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:(1)a

值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是;(2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是;(3)a的取值范围是。13.T℃下的某溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,

x与y的关系如图所示。请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积KW=,则T25(填“>”“<”或“=”)。(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:实验序号Ba(OH)2溶液

的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=,实验②中由水电离产生的c(OH-)=mol·L-1。(3)在此温度下,将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH

)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:分组甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式

混合后,反应的离子方程式:。③按甲方式混合后,所得溶液的pH为。C级学科素养拔高练14.已知在25℃和T℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示(已知:T>25):(1)表示25℃时的曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由:。(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=

4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(3)T℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是。(4)在曲线B对应的温度下,pH=2的

HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因:。微专题2pH的计算1.C若a=b,则稀释后CH3COOH溶液的pH<盐酸的pH,要使稀释后CH3COOH溶液的pH与盐酸的pH相等,就必须继续加水稀释CH3COOH溶液,即a<b。2.BA项,两溶

液的pH相同,混合后c(OH-)不变,pH不会变化;B项,NaOH是一元强碱,Ba(OH)2是二元强碱,混合后c(OH-)变化,pH变化;C项,混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱,若是强酸、强碱,则pH=7,若是强酸、弱碱,则弱碱过量,pH>7,若是弱酸、强碱,

则是弱酸过量,pH<7;D项,混合后硫酸过量,溶液pH<7。3.ApH=1的稀硫酸由10mL稀释成100mL时,c(H+)减小至原来的110,故pH增大1,A项正确;c(H+)=0.1mol·L-1×0.01L-0.01mol·L-

1×0.01L0.02L=0.045mol·L-1,B项错误;c(H+)=0.1mol·L-1×0.01L0.02L=0.05mol·L-1,C项错误;c(H+)=0.1mol·L-1×0.01L+0.01mol·L-1×0.01L0.02L=0.055mo

l·L-1,D项错误。4.CA项,混合后c(OH-)=10-4+10-22mol·L-1≈5.0×10-3mol·L-1,c(H+)=1.0×10-145.0×10-3mol·L-1=2×10-12mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12

-lg2≈11.7,A项错误;B项,pH=5的盐酸稀释到体积为原来的1000倍后溶液的pH<7,B项错误。pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,pH>7,D项错误。5.C酸中n(H+)=10-amol·L-1×V酸,碱中n(OH-)=10-14

10-𝑏mol·L-1×V碱=10-14+bmol·L-1×V碱,根据混合后溶液呈中性,故n(H+)=n(OH-),即10-aV酸=10-14+bV碱,V酸∶V碱=10-14+a+b=10-2,所以V碱=100V酸。6.答案(1)900(2)1000(3)81.8(4)42.86解析(1

)由稀释后c(OH-)=1×10-3mol·L-1=1×10-2mol·L-1×0.1L0.1L+𝑉(H2𝑂),得V(H2O)=0.9L=900mL。(2)设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x,则混合后c(

OH-)=1×10-3mol·L-1=1×10-2mol·L-1×0.1L+1×10-4mol·L-1·𝑥0.1L+𝑥,得x=1L=1000mL。(3)设加入pH=2的盐酸的体积为y,则反应后c(OH-)=1×10-3mol·L-1=1×10-2mol·

L-1×0.1L-1×10-2mol·L-1·𝑦0.1L+𝑦,得y≈0.0818L=81.8mL。(4)设加入硫酸的体积为z,则稀释后c(OH-)=1×10-3mol·L-1=1×10-2mol·L-

1×0.1L-0.02mol·L-1·𝑧0.1L+𝑧,得z≈0.04286L=42.86mL。7.D根据图像可以看出当通入的二氧化硫气体在标准状况下的体积为112mL时,溶液的pH=7,溶液显中性,此时二氧化硫与氢硫酸恰好完全反应。由反应SO2+2H2S3S↓

+2H2O,n(SO2)=0.112L22.4L·mol-1=0.005mol,则n(H2S)=2n(SO2)=0.01mol,因此c(H2S)=0.01mol0.1L=0.1mol·L-1。8.DBa(OH)2溶液的pH=12,则c(OH-

)=0.01mol·L-1,则c[Ba(OH)2]=0.005mol·L-1。反应后溶液的pH=11,则c(OH-)=0.001mol·L-1。设NaHSO4溶液的物质的量浓度为c,体积为V,Ba(OH)2溶液的体积为V'。则根据反

应Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O可得,0.01mol·L-1×V'-cV=0.001mol·L-1×(V+V'),0.005mol·L-1×V'=cV,解得V'∶V=1∶4。9.CD由于重

水的离子积常数为1.6×10-15,因此重水中c(D+)=4×10-8mol·L-1,故A项错误;在0.01mol·L-1NaOD的D2O溶液中,c(OD-)=0.01mol·L-1,根据重水离子积常数,可推知c

(D+)=1.6×10-13mol·L-1,pD≠12,故B项错误;在0.01mol·L-1的DCl的重水溶液中,c(D+)=0.01mol·L-1,因此pD=2,C项正确;100mL0.25mol·L-1DCl溶液和50mL0.2mol·L-1NaOD溶液混合后DCl过量,反

应后的溶液中DCl的浓度为0.1mol·L-1,因此pD=1,D项正确。10.C纯水中c(H+)=c(OH-),故95℃的纯水呈中性,A项错误;CH3COOH为弱酸,pH=3的醋酸稀释到体积为原来的10倍时,促进其电离,

故3<pH<4,B项错误;pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,混合溶液pH<7,D项错误。11.CD由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图像知,稀释后A溶液的pH大于B溶

液的pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,pH=2的A酸溶液稀释后pH增加3,故A一定是强酸;pH=2的B酸溶液稀释后pH<5,说明B酸溶液中存在电离平衡

,则B是弱酸,C项正确;若A、B都是弱酸,稀释到1000mL后,A、B两溶液pH均要增大,而增加的值均小于3,有5>a>2,若A是强酸,则a=5,D项正确。12.答案(1)否若a=3,则b=6,溶液显酸

性,与题意不符,故a≠3(2)否若a=5,强酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1;a=5,则b=10,强碱溶液中c(OH-)=10-4mol·L-1,𝑉𝑎𝑉𝑏=𝑐(OH-)𝑐(H+)>1,不符合题意

,故a≠5(3)72<a<143解析(1)根据a=0.5b,若a=3,则b=6,溶液均显酸性,与题意不符,故a≠3。(2)若a=5,酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1;则b=10,碱溶液中c(OH-)=10-4mol·L-1,𝑉𝑎𝑉𝑏=𝑐(O

H-)𝑐(H+)>1,不符合题意,故a≠5。(3)𝑉𝑎𝑉𝑏=𝑐(OH-)𝑐(H+)=10-1410-𝑏10-𝑎=10(a+b-14)<1所以a+b-14<0,而a=0.5b,即3a<14,a<143;又p

H=b=2a>7,a>72,所以72<a<143。13.答案(1)1×10-12>(2)410-7(3)①中②Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O③11解析(1)题给温度下,水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=10-12×100=1×10-

12>1×10-14,升温促进水的电离,则T>25。(2)由实验①可知,在此温度下,Ba(OH)2溶液的pH=8,c(OH-)=𝐾W𝑐(H+)=1×10-121×10-8mol·L-1=1×10-4m

ol·L-1,向22.00mLBa(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸22.00mL,所得溶液的pH=6,混合溶液呈中性,则盐酸中c(H+)=1×10-4mol·L-1,pH=a=4;实验②中溶液呈碱性,由水电离产生的c(OH-)=1×10-7m

ol·L-1。(3)在此温度下,0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1。①按丁方式混合后,由于n(OH-)=n(H+

),所以混合后所得溶液显中性。②按乙方式混合后,反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O。③按甲方式混合后,OH-剩余,所得溶液中c(OH-)=0.2×10×10-3-0.1×5×10-310×10-3+5

×10-3mol·L-1=0.1mol·L-1,c(H+)=𝐾W𝑐(OH-)=1×10-120.1mol·L-1=1×10-11mol·L-1,故所得溶液的pH为11。14.答案(1)A水的电离是吸热过程,温度降低时,电离程度减小,c(H+)

、c(OH-)均减小(2)10∶1(3)a+b=14(4)曲线B对应的温度是T℃,此时水的离子积为1×10-12,若HA为强酸,最后溶液的pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余HA,可继续电离出H+解析(2)25℃时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性,即酸、碱

恰好完全反应,n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)×10-5mol·L-1=V(H2SO4)×10-4mol·L-1,V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。