【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修1课后习题 第二章第四节　化学反应的调控 Word版含解析.docx，共(6)页，154.145 KB，由小赞的店铺上传

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第四节化学反应的调控A级必备知识基础练1.(2021广西浦北中学高二月考)由丙烯合成正丁醛的反应:CH3CHCH2(g)+CO(g)+H2(g)CH3CH2CH2CHO(l)ΔH<0,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是()A.低

温、高压、催化剂B.适当的温度、高压、催化剂C.常温、常压、催化剂D.适当的温度、常压、催化剂2.(2021山东滕州第五中学高二月考)对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使A的转化率增大,以下的措施可行的是()A.降低温度B.增大

B的浓度C.减小C的浓度D.加入催化剂3.硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是()A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了

,即正、逆反应速率均为零C.在达到平衡的体系中,充入由18O组成的O2后,SO2中18O含量减少,SO3中18O含量增多D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题4.德国哈伯发明低成本制造大量氨的方法,流程图中为提高原料转化率而采取的措施是()

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④5.下列有关合成氨工业的说法正确的是()A.从合成塔出来的混合气体中,其中NH3只占15%,所以合成氨厂的产率都很低B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中可循环使用,所以总体来说合成氨的产

率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强越大,产率越高,无须考虑设备、条件6.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说

法正确的是()A.改变条件后速率—时间图像如图所示B.此过程中Q>KC.平衡体系中NH3的含量增大D.N2的转化率增大7.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe

2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105Pa、反应时间3h):T/K303313323353NH3生成量(×10-6mol)4.85

.96.02.0相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+32O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1。回答下列问题:(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议

:。(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(

NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为47。计算:①该条件下N2的平衡转化率为。②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为。③根据合成氨反应的特点分析,当前最有前途的研究发展方向是(填字母)。A.研制耐高压的合成塔B.采用超大规模的工业生产C.研制耐低

温复合催化剂D.探索不用H2和N2合成氨的新途径B级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求8.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+

3H2O(g),下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9.

纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.纳米技术的应用,优化了催化剂的性能,提高生产效率,但不能提高反应的转化率B.缩小容器容积,平衡向正反应方向移动,CO的浓度增大C.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率D.

工业生产中采用高温条件,其目的是提高CO的平衡转化率10.某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发

生反应,放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)<K(B)C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大D.升高温度,平衡常数K减小11.(2021河北保定高二检测)对于合成氨反应N2(

g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究结果和示意图相符的是()选项ABCD研究结果压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示C级学科素养拔高练12.N2和H2生成NH3的反应为12N2(g)+32H2(g)NH3(g)ΔH(298K)=

-46.2kJ·mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态):化学吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*表面反应:N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脱附:NH3*NH3(g)其中,N2吸附分解反应活化能高、速率慢,决

定了合成氨的整体反应速率。请回答:(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有(填字母)。A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(2)实际生产中,常用Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0×107Pa,原料中N2和H

2物质的量之比为1∶2.8。分析说明原料气中N2过量的两个理由:、。第四节化学反应的调控1.B合成正丁醛的反应是气体体积减小的反应,故可以采用高压,可加快反应速率且增大转化率;又因为该反应的正反应为放热反应,高温会使原料气的转化率降低,低温会使反应

速率减慢,所以要采用适当的温度来提高反应速率,故选B。2.B降低温度平衡右移,A的转化率增大,但温度降低反应速率减小,故A错误;增大B的浓度,A的转化率增大,正反应速率加快,故B正确;减少C的浓度,A的转化率

增大,正反应速率逐渐减小,故C错误;加入催化剂,A的转化率不变,反应时间减短,故D错误。3.D反应为可逆反应,SO2和O2不能全部转化为SO3,A错误;达到平衡后反应不停止,正、逆反应速率相等,B错误;达到平衡后充入由18O组成的O2,平衡

向正反应方向移动,SO3中18O含量增多,因为反应可逆,SO2中18O含量也增多,C错误;D正确。4.B氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气,正反应是气体体积减小的放热反应。净化气体是防止杂质气体对催化剂的影响,不能提高原料的转化率,①不符合;加压,平

衡正向移动,可以提高原料的利用率,②符合;使用催化剂,可以加快反应速率,但平衡不移动,不能提高原料转化率,③不符合;分离出氨气,平衡正向移动,可以提高原料的转化率,④符合;氮气和氢气的再循环,可提高原料的转化率,⑤符合。5.B合成氨的反应在适宜的生产条件下达到平衡时,原料的转

化率并不高,一次反应后氨的产率很低;但将生成的NH3分离,再将未反应的N2、H2循环利用,可使氨的产率提高,A项错误、B项正确;合成氨工业选择400~500℃的温度,主要从反应速率和催化剂活性两方面考虑,合成氨的反应是放热

反应,低温才有利于平衡向正反应方向移动,C项错误;不论从反应速率还是化学平衡考虑,高压更有利于合成氨,但压强太大,对设备、动力的要求更高,因此一般选择10MPa~30MPa,D项错误。6.D分离出NH3,Q<K,v(正)>v(逆),A、B均错误;平衡向正反应方向移动,

N2的转化率增大,由于分离出NH3,体系中NH3的含量减小,C错误,D正确。7.答案(1)升温、增大N2浓度(合理即可)(2)①66.7%②5.0×10-3③C解析(2)①设反应消耗xmolN2(g),列三段式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/mol0.601.600

转化/molx3x2x平衡/mol0.60-x1.60-3x2x平衡时反应体系总物质的量为[(0.60-x)+(1.60-3x)+2x]mol=(2.20-2x)molNH3(g)的物质的量分数为2𝑥2.20-2𝑥=47解得x=0.40,N2的平衡转化率为0.40mol0.6

0mol×100%≈66.7%。②设此时反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时,c(NH3)=2×0.402.0mol·L-1=0.40mol·L-1,c(N2)=0.60-0.402.0mol·L-1=0.10mol·L-1,c(H2)=1.60

-3×0.402.0mol·L-1=0.20mol·L-1,K=𝑐(N2)·𝑐3(H2)𝑐2(NH3)=5.0×10-3。8.B使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率,A正确;只根据反应所需温度无法确定该反应是吸热反应还是放热反应,B错误

;增大反应物CO2的浓度,可提高H2的转化率,C正确;从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O,减小生成物的浓度,可使平衡正向移动,提高CO2和H2的利用率,D正确。9.AB纳米技术的应用,优化了催化剂的性能,使用了性能更好的催化剂,可以大大加快反应速率,提高生产效率,但催化

剂不影响化学平衡,不能提高反应的转化率,A正确;该反应为气体体积减小的反应,缩小容器容积,平衡向正反应方向移动,n(CO)减小,但由于容器容积缩小,因此CO的浓度仍增大,B正确;从平衡体系中分离出H2O(g),减小了

生成物浓度,这一瞬间正反应速率不变,随着平衡移动,正反应速率减小,C错误;该反应为放热反应,降低温度可提高CO的转化率,工业生产中采用高温条件是为了加快反应速率,提高催化剂的活性,D错误。10.CD该反应为可逆反应,加入的1molN2和3mol

H2不可能完全反应生成NH3,所以反应放出的热量小于92.4kJ,A项错误;从状态A到状态B,改变的是压强,温度未发生变化,所以平衡常数不变,B项错误;该反应是反应前后气体分子数减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C项正确;升高温

度,平衡逆向移动,K减小,D项正确。11.CA项,由于p1条件先达到平衡,故p1>p2,由p1→p2,减小压强,化学平衡左移,NH3的体积分数应降低,错误;B项,由于此反应ΔH<0,故升温平衡左移,N2的转化率降低,错误;C项,增大N2的量

,会使正反应速率瞬间增大,化学平衡右移,正确;D项,使用催化剂,能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,错误。12.答案(1)AD(2)原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率N2的吸附分解是决定反应速率的步骤,适度过量有利于提

高整体反应速率解析(1)12N2(g)+32H2(g)NH3(g)