【文档说明】浙江省金华市金华十校2020-2021学年高二上学期期末调研考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，1.344 MB，由小赞的店铺上传

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金华十校2020—2021学年第一学期期末调研考试高二化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、选择题（本大题共10

小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，

也适用于电器起火B.农业上使用的化肥碳铵就是碳酸氢铵C.氧化铝常用于制造耐火材料D.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈3.下列有关化学用语的说法正确的是（）A.HCl的电子式：H[:Cl:]+−B.3NH分子的比例模型：C.二硫化碳

的结构式：SCS==D.铝离子的结构示意图：4.下列说法不正确．．．的是（）A.Cl−会破坏铝表面氧化膜的结构B.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀C.不可以向人体注射消毒水来杀灭2019-nCoVD.23NaCO的热稳定性比3NaHCO强5.下列描

述不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A.2H、2I、HI混合气体加压颜色变深B.氨水中加酸，4NH+浓度增大C.实验室用排饱和食盐水的方法收集2ClD.工业合成氨时将氨液化分离，可以提高原料利用率6.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验NaOH溶液滴入4F

eSO溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaOH溶液滴入227KCrO溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由橙色逐渐变为黄色产生无色气体，随后变为红棕色7.已知：2C(s)CO(?g)2CO(g)0H+，反应速率为1v；223N(g)3H(g)

2NH(g)0H+，反应速率为2v。对于上述反应，当温度升高时，1v和2v的变化情况为（）A.都增大B.都减小C.1v增大，2v减小D.1v减小，2v增大8.一定条件下：2242NO(g)NO(g)0H。在测定2NO的

相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa9.已知X(g)3Y(g)2W(g)M(g)++kJmol1Ha=−−（0

a）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（）A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C.当

X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（）A.图1烧瓶中固体X可用CaO或2CaCl来制取氨气B.工业上，若出现液氨泄漏，喷洒稀碳酸氢

钠溶液比喷洒稀盐酸处理效果好C.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口，试纸变红，说明3NH已经集满D.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则C点时喷泉最剧烈二、选择题（本大题共10小题，每小

题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11.测定0.11molL−23NaSO溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：①②③④温度/℃25304

025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl溶液，④产生白色沉淀较多。下列说法不正确．．．的是（）A.23NaSO溶液中存在水解平衡：2323SOHOHSOOH−−−++B.④的pH与

①不同，是由于23SO−浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的wK相等12.用标准24HSO溶液滴定未知浓度的3NaHCO溶液，下列有关说法错误的是（）A.移取20.00mL待测3NaHCO溶液注入洁净的锥形瓶中，并加

入2~3滴酚溶液B.用标准24HSO溶液润洗滴定管2~3次C.用蒸馏水洗涤锥形瓶未干燥，对实验结果没有影响D.滴定前酸式滴定管下端有气泡，滴定后消失，测得3NaHCO溶液浓度偏大13.一定温度下，22NOCONOCO++═，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是（）A.2NOCO0N0C0

+→−−−的aHE=−B.aE是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值C.温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大D.加入催化剂可以减小aE，反应速率加快，H减小14

.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L浓度为0.1001molL−的23NaCO溶液中，阴离子总数为0.100ANB.常温下，pH9=的3CHCOONa溶液中，水电离出的OH−数为5A10N−.C.电解精炼钢时，电路中通过的电子数为AN，

阳极有32gCu转化为2Cu+D.24224MnO5HCHO12H4Mn5CO11HO++++++═，1mol44MnO5HCHO−+完全反应转移的电子数为20AN15.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质

溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确．．．的是（）A.放电时，a电极反应为：2IBr2e2IBr−−−−++═B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI−被氧化D.充电时，a电极接外电源负极16.常温下，

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.与Al反应生成2H的溶液中：K+、3HCO−、3NO−、24SO−B.透明溶液中：2Cu+、Na+、24SO−、Cl−C.能使甲基橙变黄的溶液中：K+、3Al+

，24SO−、2AlO−D.pH7=的溶液中：3Fe+、4NH+，Cl−、3NO−17.下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（石墨）→C（金刚石）11.9kJmolH−=+可知，金刚石比石墨

更稳定C.在稀溶液中：2H(aq)OH(aq)HO(l)+−+=1157.3kJmolH−=−，将含0.5mol24HSO的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，其H小于1HD.在101kPa、25℃时，2g2H完全燃烧生成液态水

，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2222H(g)O(g)2HO(l)+=1285.8kJmolH−=−18.常压下羰基化法精炼镍的原理为：4Ni(g)4CO(g)Ni(CO)(g)+。230℃时，该反应的平衡常数5210

K−=。已知：4Ni(CO)的沸点为4.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态4Ni(CO)：第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）A.增加(CO)c，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.该反应达到平衡时，生成4Ni(CO)4(CO)vv=生成生成C.第二阶段，4Ni(CO)分解率较低D.第一阶段，在30℃、50℃、80℃之间选择反应温度，应选50℃19.将192g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和2NO混合气体共672mL。反应结束

后向溶液中加入70mL11molL−的NaOH，恰好使溶液中的2Cu+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全吸收。则下列叙述正确的是（）A.NO体积为336mLB.原硝酸浓度91molL

−C.通入氧气的体积504mLD.体现酸性的硝酸为0.03mol20.某固体混合物X，含有()243AlSO、3FeCl、23NaCO和4CuSO中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y中加入足量的NaOH溶液，沉淀减少但不消失。下列

说法不正确．．．的是（）A.混合物X中必定含有23NaCO、()243AlSOB.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCOC.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含3FeCl三

、填空题（本大题共5小题，共50分）21.（12分）（1）写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式_________。（2）液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式_________。（3）比较给出H+能力的相对强弱：3HCO−__________3Al(OH)，（

填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明23CO−和2AlO−结合H+能力的相对强弱_________。（4）如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCN104.910K−=3CHCOOH51.810K−=23

HCO714.310K−=，1125.610K−=①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A.NaCN溶液、B.23NaCO溶液、C.3CHCOONa溶液，pH由大到小的顺序为__________（填字母编号）。②25℃时，向NaCN溶液

中通入少量2CO，发生反应的离子方程式为___________。22.（4分）200mL0.2001molL−4CuSO溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。已知：

反应前后，溶液的比热容均近似为4.1811JgC−−、溶液的密度均近似为1.003gcm−，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量Q=________J。（2）反应

44Zn(s)CuSO(aq)ZnSO(aq)Cu(s)++═的H=_________1kJmol−（列式计算）。23.（8分）某兴趣小组设计如下实验探究3AgNO的性质。Ⅰ.3AgNO的热稳定性用下图装置加热3AgNO固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后

，在末端导管用小试管收集到无色气体a。（1）实验室检验气体a的方法为_________。（2）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_________。Ⅱ.3AgNO与盐溶液的反应（

3）甲同学认为试管②中产生银镜是2Fe+所致，其离子方程式为_________。（4）已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为_________（请从平衡移动的角度解释）。24.（8分）25℃，某酸2H

A在水中的电离方程式为：2HAHHA+−+═，2HAIA−+−+（22a1.010K−=），按要求完成下列问题。（1）在0.11molL−的2NaA溶液中，()()()2AHANaccc−−+++=_____

___1molL−。（2）分别将同浓度（0.11molL−）的NaHA和2NaA溶液等体积混合，其pH_________7（填“大于”“小于”“等于”），请从定量角度解释原因_________。（3）0.11molL−的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___

______。25.（18分）碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。Ⅰ.（1）化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：下列说法正确的是_________（选填字母）。A.②→③需要吸收能量B.该过程能提高合成

氨的平衡转化率C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（2）氨分解反应的热化学方程式为：3222NH(g)N(g)3H(g)H+。若NN键、HH−键和NH−键的键能分别记作a、b和c（单位：1k

Jmol−），则上述反应的H=_________1kJmol−Ⅱ.（3）在500℃时向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2mol2H(g)发生反应：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+=，3CHOH的物质的量（n）与时间（t

）的关系如下图。若上述反应在500℃恒压条件下进行，请在图中画出3CHOH的物质的量（n）与时间（t）的关系图。（4）以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池（图1）作图2装置的电源，电极M与_

____（填“X”或“Y”）极相连，N极的电极反应式为__________。（5）以惰性电极电解100mL0.51molL−4CuSO溶液，若阳极产生56mL（标准状况）气体时，所得溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。若阳极产生1120mL（标准状况）气体时，要使电解质溶

液恢复到电解前的状态，可加入_________（填序号）。A.CuOB.2Cu(OH)C.3CuCOD.223Cu(OH)CO（6）以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为_________（填“阳离

子交换膜”或“阴离子交换膜”），阳极的电极反应式为__________。金华十校2020-2021学年第一学期期末调研考试高二化学参考答案一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910选项BACBACADCD三、选择题（本大题共

10小题，每题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920选项CABDDBCDAD三、填空题（本大题共5小题，共50分。每空格2分）21.（12分）（1）2222Al2HO2OH2AlO3

H−−+++═（2）3422NHNHNH+−+（3）>232323NaAlONaHCOHOAl(OH)NaCO+++═（4）①BAC②223CNCOHOHCOHCN−−+++═22.（4分）（1）38.3610（2）38.36101

0002090.2000.200−=−23.（8分）（1）将带火星的木条伸入小试管，木条复燃（2）A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶（3）23AgFeAgFe+++++═（4）振荡试管时，过量的Ag+与SCN−反应生成AgSCN沉淀，SCN−浓度减少，平衡

33Fe3SCNFe(SCN)+−+向左移动，红色褪去24.（8分）（1）0.3（2）小于2A−水解常数1222h1.010a1.010KK−−==，即HA−的电离能力大于2A−水解能力（3）()()()(

)2NaHAH?A(OH)ccccc+−+−25.（18分）（1）AC（2）6c-a-3b（3）如图（4）Y2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+（5）1B（6）阳离子交换膜：()332CO2CHOH2e2HCHOCO−++−+═