【文档说明】吉林省白城市通榆县第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(26)页，276.876 KB，由小赞的店铺上传

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高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64一、单选题（本大题共22小题，共66分）1.设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A.51g该物质中含有单键数目为2NAB.标准状况

下，22.4L苯乙炔最多消耗2NA个HClC.1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAD.苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种2.同温同压下相同体积的两种气体12C18O和14N2，下列判断正确的是()

A.分子数目相等B.中子数相等C.密度之比为14：15D.电子数之比为2：33.下列说法正确的是()A.1molO2的体积为22.4LB.5.6gFe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3molC.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl−的物质的量为0.3molD.

28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数的2倍4.标准状况下有：(1)6.72L甲烷、(2)3.01×1023个氯化氢分子、(3)13.6克硫化氢、(4)0.2摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积：(4)<(1)<(2

)<(3)B.密度：(1)<(4)<(3)<(2)C.质量：(4)<(1)<(3)<(2)D.氢原子数：(2)<(4)<(3)<(1)5.三聚氰胺()是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。工业上利用NH3作为氮源，CO2作为碳源合成三聚氰胺，若生成2mol三聚氰胺，所需NH3和CO2的质

量之比为()A.17︰22B.17︰44C.2︰1D.34︰116.ag化合物ZAX1735Zm中所含中子的物质的量为A.aA+35m(A−Z+18m)molB.aA+35(A−Z+18m)molC.aA+35m(Z

+17m)molD.aA+35(Z+17m)mol7.下列各项比较中，一定相等的是()A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO−)B.相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转

移的电子数C.相同物质的量的丙烷和2−甲基丙烷中所含C−H键的数目D.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数8.下列关于摩尔的说法中正确的是()A.摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B.标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/LC.阿伏伽

德罗常数的真实值为6.02×1023D.物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”9.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相

等，下列说法正确的是()A.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C.气体的体积：V(X)>𝑉(H2)>𝑉(𝑌)D.物质的量：n(X)<𝑛(H2)<𝑛(𝑌)

10.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16

NA。A.①③B.②④C.①②D.②③11.4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部

沉淀时，下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.产生沉淀8.51gD.离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL12.葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(

乳酸葡萄糖，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NAB.1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基C.1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子D.相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足

量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA13.下列说法不正确的是()A.按系统命名法，如上图有机物的命名为2，3−二甲基−3−乙基戊烷B.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单元链节是乙

炔C.总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D.化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应14.一定温度、压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确

的是()A.气球乙中装的是O2B.气球甲和气球丙中气体分子数相等C.气球丙和气球丁中气体密度之比为2：1D.气球甲和气球丁中气体物质的量之比为4∶115.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫

酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为()A.5:6B.3:4C.2:3D.7:916.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图

，下列说法正确的是()A.过程①发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离17.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全

吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z不可能为()A.2：6：3B.1：1：1C.6：2：5D.3：6：418.下列关于化合物母菊素()的说法错误的是()A.能与酸性KMnO4溶

液反应B.在酸性条件下水解得到2种有机物C.1mol母菊素最多能与3molNaOH反应D.分子式为C17H24O519.下列关于有机物的说法正确的是()A.二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)B.环己烯()可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应。C.分子式为C

5H10O2，且属于酯的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D.葡萄糖和果糖互为同系物20.下列说法正确的是()A.实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，控制温度在50−60℃之间B.向丙烯醛(CH2=CH−C

HO)中滴入溴水，若颜色褪去，就能证明结构中存在碳碳双键C.某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、氯仿、乙醇、乙酸、

乙醛、甘油醛(CH2OHCHOHCHO)六种无色有机物21.某饱和一元醇17.6g能与足量的金属钠反应，生成0.2克氢气，则此醇可能的结构有()A.8种B.6种C.4种D.2种22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分

子(除苯环外不含其他环)中不可能有()A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）23.(1)2molO3和3molO2的质量之比为______，；同温同压下的密度之比为_

_____，含氧原子数之比为______。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______。(3)

气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为______，推断的依据是______。(4)在标准状况下，15.6gNa2O2投入足量水中，可产生O2的体积

为______。(5)标准状况下有①0.112L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S气体、④0.2mol氨气、⑤2mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为______。24.

Ⅰ.今有如图所示的三种有机物：(1)写出甲中含氧官能团的结构简式_____________，(2)1mol乙最多和_______molH2发生加成反应。(3)写出丙和新制银氨溶液共热时反应的化学方程式________________________。Ⅱ.由丙烯经下列反应可制得F、

G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(4)A转化为B的反应类型为________；(5)D生成E所需试剂和条件为____________；(6)A的同分异构体还有__________种；(7)写出G的结构简式_______________________；三、实验题（本大题共1小题，共6

分）25.某研究性学习小组欲测定室温下(25ºC、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L−1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；②

用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L−1的盐酸加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出

量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L−1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏低的操作有________(填序号)。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥即用来

配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：________；步骤③：

________。(3)步骤⑤中应选用的量筒规格是________。(4)读数时需要注意(至少写两点)：________。(5)忽略水蒸气的影响，在该条件下测得的气体摩尔体积Vm=________L·mol−1。

四、推断题（本大题共1小题，共12.分）26.有机物A()可用于制备药物阿司匹林M，可发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去，小括号内为各物质化学式)。请回答下列问题：已知：(1)1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠为___________mol。(2)有机物

B中含有官能团的名称为___________________。(3)以有机物为原料，经过消去反应→_________→_________—→酸化反应可制得有机物C(填相应的有机反应类型)。(4)写出下列反应方程

式：①C被O2氧化生成D：______________；②E制得F：_______________。(5)M的结构简式为______________。(6)M的同分异构体中满足下列条件的同分异构体有______种；①苯环上有三个侧链②1mol能与足量NaHCO3反应可生成2molCO2；

写出其中分子的核磁共振氢谱中有4个峰，且面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式_________。化学参考答案一、单选题（本大题共22小题，共66分）1【答案】C【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的计算、有机物分子中共直线的原子数判断、有机物一氯代物同分

异构体数目的计算等，题目难度中等，熟练掌握阿伏加德罗常数的计算是解题的关键。【解答】A.51g苯乙炔的物质的量为51g102g/mol=0.5mol，苯乙炔分子中含有1个碳碳单键，所以0.5mol该物质中含有单键数目为0.5NA，故A错误；B.标准状况下，苯乙炔为非气体，无法利用气

体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C.苯乙炔分子中连接在乙炔基上的原子共直线，以及苯环上乙炔基对位碳原子和氢原子也在该直线上，共有6个原子共直线，所以1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA，故C正确；

D.苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物如图有6种氢原子可被取代，所以一氯取代物共有6种，故D错误。2【答案】A【解析】解：同温同压下相同体积的两种气体12C18O和14N2，分子数相同，依据N=nNA，可知物质的量相同，A.依据阿伏伽德罗定律可知二者分

子数相同，故A正确；B.1个12C18O含有16个中子，1个14N2含有14个中子，二者分子数相同，中子数一定不相同，故B错误；C.同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，所以二者密度之比为：30g/mol：28g/mol=15：14，故C错误；D.1个12C18O和1个14N2含有相同的电子

，同温同压下相同体积的两种气体12C18O和14N2，二者物质的量相同，电子数之比为：1：1，故D错误；故选：A。依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下相同体积任何气体具有相同分子数，结合物质的结构组成判断解答。本题考查物质的

量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。3【答案】B【解析】解：A、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是22.4L，故A错误；B、铁与氯气反应后铁元素的化合价为+3价，故5.6g铁与过量盐酸

反应生成氯化亚铁，转移的电子数为5.6g56g/mol×3=0.3mol，故B正确；C、体积未知，无法计算物质的量，故C错误；D、丁烯、丙烯的最简式为CH2，故28g丁烯和乙烯所含碳原子数28g14g/mol=2m

ol，即28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数相等，故D错误。故选：B。A、氧气所处的状态不明确；B、根据反应后铁元素的化合价为+3价来分析；C、体积未知，无法计算物质的量；D、丁烯、乙烯的最简式为CH2。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量

的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。4【答案】A【解析】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，n(HCl)=3.01×10236.02×1023/mol=0.5mol，n(H2

S)=13.6g34g/mol=0.4mol，0.2molNH3，A.根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：(4)<(1)<(3)<(2)，故A错误；B.根据ρ=MVm知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、

硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：(1)<(4)<(3)<(2)，故B正确；C.甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17

g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：(4)<(1)<(3)<(2)，故C正确；D.根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢

中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：(2)<(4)<(3)<(1)，故D正确；故选：A。标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，n(HCl)=3.01×102

36.02×1023/mol=0.5mol，n(H2S)=13.6g34g/mol=0.4mol，0.2molNH3，A.根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；B.根据ρ=MVm知，气体密度与摩尔质量成正比；C.根据m=nM计算其质量；D.根据N=nNA

计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数。本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大。5【答案】A【解析】【分析】本题主

要考查原子守恒思想，难度不大；【解答】根据原子守恒可知，NH3和CO2的物质的量之比为2︰1，故其质量比为17×2:44=17︰22。故选A．6【答案】A【解析】【分析】本题考查了核素、原子中各微粒间的关系等，难度一

般，掌握原子的结构是解答本题的关键。【解析】1molAzX3517Zm核内中子数为(A−Z+18m)，AzX3517Zm摩尔质量为(A+35m)g/mol，ag此化合物的物质的量为aA+35mmol，所含中子的物质的量为aA+35m(A−Z+18m)mol。故选A。7.【答案】B【解析】解：A

、醋酸是弱电解质，部分电离，而醋酸钠是强电解，完全电离，所以相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO−)是前者小于后者，故A错误；B、Na2O和Na2O2中钠元素的化合价都是+1价，所以相同质量

的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数相等，故B正确；C、丙烷的分子式为：C3H8，而2−甲基丙烷的分子式为：C4H10，所以相同物质的量的丙烷和2−甲基丙烷中所含C−H键的数目前者小于后者，故C错误；D、标准状况下，乙炔为气体、而苯为液体，无法求两者的物质的量的大小，故D错误

；故选：B。A、醋酸是弱电解质，而醋酸钠是强电解；B、Na2O和Na2O2中钠元素的化合价都是+1价；C、丙烷的分子式为：C3H8，而2−甲基丙烷的分子式为：C4H10；D、标准状况下，乙炔为气体、而苯为液体。本

题考查物质的量的有关知识，做题时注意分析物质存在的条件、物质的结构特点，本题难度不大。8【答案】D【解析】【分析】本题考查了物质的量与物质的质量、阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系判断，题目难度不大，

注意掌握物质的量、摩尔质量、质量等物理量的概念，明确它们之间的区别。【解答】A.摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故A错误；B.物质的状态必须是气体，一般来说标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4mol/L，故B错误；C.阿伏加德罗常数的近似值为6

.02×1023，不是真实值，故C错误；D.摩尔质量的表达式为M=，所以摩尔质量的单位为g/mol，故D正确；故选D。9.【答案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗定律的分析判断，理解气体的摩尔质量

M=ρ×Vm是解题关键，题目难度中等。【解答】在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=mM，而气体的摩尔

质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同；A、X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，故A正确；B、分析同A选项，故B错误；C、分析可知相同

温度、压强下X、Y的气体，其物质的量相同，所以X与Y气体的体积相同，故C错误；D、气体的物质的量n=mM，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，故D错误。故选：A。10【答案】C【解析】解：①该硫原子的相对原子质

量=agbg12=12ab，故正确；②1mol碳原子的个数是NA，n=mM=mg12abg/mol=maNAmol，故正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol，故错误；④ag该硫原子的个数=ag12abg/mo

lNA=b12NA，一个硫原子中含有16个电子，所以ag该硫原子所含的电子数为4b3NA，或者由于该硫原子的质量是ag，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，故错误；故选：C。①该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的112的比值就是该硫原子的相对原子质量；②利用n=mM来计

算；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量；④先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质

的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题．11【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物的有关计算，物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识。同时考查考生对所学知识的灵活运用能力，特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。试题难度较大。分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题为解答该题

的关键。【解答】A.4480mLNO2的物质的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，336mLN2O4的物质的量=3.36L÷22.4L/mol=0.015mol，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：64x+24y=4.6，2

x+2y=0.2+0.015×2，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69=2∶3，故A正确；B.密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸．其物质的量浓

度c=1000ρωM=14mol/L，故B正确；C.铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，由化学式可知n(OH−)=2n(Cu)+2n(Mg)=2×(0.0

46mol+0.069mol)=0.23mol，故沉淀质量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH−)=4.6g+0.23mol×17g·mol−1=8.51g，故C正确；D.离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N

2O4)，故n(NaNO3)=0.1L×14mol·L−1−0.2mol−2×0.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=1.17mol÷1.0mol/L=1.17L=1170mL，故D错误。故

选D。12【答案】A【解析】【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，具体考查物质结构，官能团数目，酯化反应等知识，难度不大。意在考查学生的理解能力与计算能力。【解答】A.葡萄糖和乳酸有相同的最简式“CH2O”，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧

原子数应为6.030NA=0.2NA，故A正确；B.每个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以1mol葡萄糖中含有5.0NA个羟基，故B错误；C.酯化反应是“可逆反应”，1mol乳酸在反应中不可能完全转化，所以1mol乳酸与足量乙醇反应生成的乳酸乙酯分子数目小于NA个，故C错误；D

.相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数相同，但不一定是NA个，与乳酸用量多少有关，D错误;故选A。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查有机化学的基础知识，涉及烷烃的命名，加聚反应过程以及化学计量相关

的综合计算，题目难度不大。【解答】A.该有机物的结构简式为：(CH3)2CHC(CH3)(CH2CH3)CH2CH3，按系统命名法，该有机物的命名为2，3−二甲基−3−乙基戊烷，故A正确；B.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单元链节是−CH=CH−，故B错误；

C.乙炔、乙醛的分子式中都含有2个C原子，1mol乙炔耗氧量=(2+24)mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=(2+44−12)mol=2.5mol，总物质的量一定时，无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故C正确；D.该

化合物的化学式为C10H14O，分子中含有碳碳双键，可以发生聚合反应和氧化反应，含有甲基，可以发生取代反应，故D正确；故选B。14【答案】C【解析】【分析】本题较综合的考查物质的量的有关知识，考查学生的基础知识的应用能力，有关物

质的量的相关公式的应用是解题的关键。【解答】根据V=mMVm，同温同压下，Vm相同，又由于m相同，所以V与M成反比，即①②③④四个球中的气体分别是：SO2、CO2、O2、CH4。A.乙中装的是CO2，故A错误；B.根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比

，所以气球甲和气球丙中气体分子数不相等，故B错误；C.根据ρ=mV=MVm，即ρ与M成正比，所以气球丙和气球丁中气体密度之比为32︰16=2︰1，故C正确；D.相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球甲和气球丁中气体物质的量之比为16︰64=1︰4，故D错误。故选C。1

5.【答案】D【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。【解答】硫酸的物质的量为4mol/L×0

.045L=0.18mol，据铁的氧化物转变为硫酸亚铁可知氧化物中含O为0.18mol，Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)=0.672L22.4L/mol×2×(1−0)(3−2)=0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=

x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中铁原子和氧原子的个数之比为(0.06mol+0.08mol)：0.18mol=7：9，故选D。16【答案】B【解析】解：A.过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M，故A错误；B.由M的球棍模型知，M的结构简式为，故B正确；

C.异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成，经过程②得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故C错误；D.过程①的原子利用率为100%，但过程②除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于100%，故D错误；故选：B。A.过程①中不饱和度减小；B.

由M的球棍模型可知分子中含甲基、−CHO，且六元环上含一个碳碳双键；C.由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯；D.过程②除生成对二甲苯外，还生成了水。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，

题目难度不大。17.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了氧化还原反应规律的应用，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键，难度中等。根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，反应中得失电子守恒：n(NO)×3+n(NO2)=n

(O2)×4来判断即可。【解答】A.NO、NO2、O2的气体体积比为2：6：3，物质的量之比为2：6：3，此时2×3+6=3×4，气体能被完全吸收，故A不符合题意；B.NO、NO2、O2的气体体积比为1：1：1，物质的量之比为1：1：1，此时1×3+1=1×4，气体能被完全

吸收，故B不符合题意；C.NO、NO2、O2的气体体积比为6：2：5，物质的量之比为6：2：5，此时6×3+2=5×4，气体能被完全吸收，故C不符合题意；D.NO、NO2、O2的气体体积比为3：6：4，物质的量之比为3：6

：4，此时3×3+6≠4×4，气体不能被完全吸收，故D符合题意。故选D。18.【答案】C【解析】【分析】本题给出陌生有机物的结构考查官能团的性质，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】A.该有机物中含有碳碳双键，能与酸性KM

nO4溶液反应，故A正确；B.母菊素在酸性条件下水解得到乙酸和另一种有机物，故B正确；C.1mol母菊素中含2mol酯基，最多能与2molNaOH反应，故C错误；D.母菊素的分子式为C17H24O5，故D正确；故选C

．19.【答案】B【解析】【分析】本题考查同系物、同分异构体等，解答这类问题应熟练掌握同分异构体数目确定的方法和常见官能团的性质，试题难度一般。【解答】A.二环己烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)，故A错误；B.环己烯含碳碳双键

，可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应，含类似甲烷的饱和碳，可以发生取代反应，故B正确；C.分子式为C5H10O2的酯的同分异构体：甲醇有1种、丁酸有2种，形成的酯为2种；乙醇有1种、丙酸有1种，形成的酯有1种；丙醇有两种、乙酸有1种，形成的酯有2种；丁醇有4种、甲酸有1中，形成的酯有4种；

共9种，故C错误；D.葡萄糖和果糖互为同分异构体，故D错误。20【答案】D【解析】【分析】本题考查有机物的鉴别及制取实验，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】A.制硝基苯时采取水浴加热，应把温度计插入水中控制温度在50−60℃，故A错误；B.

溴水也会氧化醛基，向丙烯醛(CH2=CH−CHO)中滴入溴水，颜色褪去，无法检验碳碳双键的存在，故B错误；C.卤代烃与氢氧化钠的水溶液反应，溶液呈碱性，含有NaOH，能与硝酸银反应生成沉淀而干扰实验现象，应在水解后加入硝酸酸化，故C错误；D.苯、氯仿、乙醇、乙酸、乙醛、甘油醛

(CH2OHCHOHCHO)分别与氢氧化铜悬浊液混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层、蓝色溶液、加热产生砖红色沉淀、产生绛蓝色螯合物，加热后产生砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故

D正确。21【答案】A【解析】【分析】本题考查有机物分子式的确定、同分异构体，题目难度不大，注意利用组成通式结合方程式计算。【解答】每两个羟基与足量金属钠反应得到一个氢气分子，0.2克氢气对应0.2mol羟基，该饱和一元醇的物质的量为0.2mol，摩尔质量为17.6g0.2mol=88g/mo

l，分子式为C5H12O，可以看做是戊基与羟基相连，戊基有8种结构。故选A。22【答案】D【解析】解：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O

2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个−O−，将其插入苯的C−H之间，可以形成；为1个−COO−、1个C，即分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C−H键中，故不可能存在羧基，故选：D。某芳香族有

机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个−O−，或1个−COO−、1个C，将其插入苯的C−H之间，判断可能形成的官能团；本题考查有机物的结构方面的知识，注

意知识的积累是解题的关键，难度较大，综合性较强．二、填空题（本大题共2小题，共16分）23.【答案】1：13：21：11：340g⋅mol−1O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律2.24L①>⑥>⑤>③>②>④【解析】解：(1)2molO3和3molO2，根据m=nM知，其质量之比等于其摩尔质量

之比=32g/mol×2：48g/mol×3=1：1；相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比=48：32=3：2；根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=2：3，根据分子构成知，其原子个数之比=2×3：3×2=1：1；故答案为：1：1；3：2；1：1

；(2)标准状况下，混合气体的物质的量为：6.72L22.4L/mol=0.3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，x+y=0.328x+44y=12，解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol：

0.225mol=1：3；依据N=nNA，可知分子数之比等于物质的量之比为：1：3；混合气体的平均摩尔质量=12g0.3mol=40g/mol；故答案为：1：3；40g⋅mol−1；(3)同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A、O2、F2的物质的量之比=1

0：15：10=2：3：2，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy−△3O2+2F2，则A化学式为O3F2，故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律；(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156g22.4L15.6

gV解得V=2.24L；故答案为：2.24L；(5)根据N=nNA知，原子个数与原子物质的量成正比，原子物质的量越多其原子个数越多；①0.112L水中原子物质的量=112g18g/mol×3=18.7mol；②3.01×1023个HCl子中原子

物质的量=3.01×10236.02×1023/mol×2=1mol；③13.6gH2S气体中原子物质的量=13.6g34g/mol×3=1.2mol；④0.2mol氨气中原子物质的量=0.2mol×4=0.8mol；⑤2mol氦气中原子物质的量为2mol；⑥6.02×1023个白磷(P4)分

子中原子物质的量=6.02×10236.02×1023/mol×4=4mol；则原子物质的量大小顺序是：①>⑥>⑤>③>②>④；故答案为：①>⑥>⑤>③>②>④。(1)2molO3和3molO2，根据m=nM、N=nNA及

分子构成计算，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比；(2)根据n=VVm计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO2的物质的量，依据N=nNA，可知分子数之

比等于物质的量之比；依据M=mM计算平均摩尔质量；(3)相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy−△3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答；(4)根据方程式2Na

2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算生成氧气标况下的体积；(5)根据N=nNA知，原子个数与原子物质的量成正比，原子物质的量越多其原子个数越多。本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理

量之间的关系是解本题关键，注意稀有气体是单原子分子，为易错点。24.【答案】Ⅰ.(1)—OH、；(2)3；(3)；Ⅱ.(4)取代反应；(5)H2，Ni，Δ或H2，催化剂，Δ或H2，催化剂；(6)3；(7)。【解析】本题考查有机物的推断及

有机物的结构和性质，综合性较强，注意利用反应条件及物质的官能团来分析是解答本题的关键，题目难度中等。Ⅰ.(1)甲中−OH与苯环直接相连，具有酚的性质，邻、对位与溴发生取代反应，分子中还含有羰基，故答案为：—OH、；(2)乙中

酯基不能和氢气加成，只有苯环可以与氢气加成，故答案为：3；(3)丙含有−CHO的物质能发生银镜反应，故答案为：；Ⅱ.丙烯发生加聚反应生成F，F为，丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A水

解生成B，B为CH3CHOHCH2OH，B发生氧化反应生成C，C为，以此来解答。(4)A水解生成B，水解属于取代反应，故答案为：取代反应；(5)E→G为聚合反应，则E中既有羟基，又有羧基，而D中含羧基和羰基，故D→E为羰基变羟基，即加氢，故答案为：H2，Ni，Δ

或H2，催化剂，Δ或H2，催化剂；(6)A为CH3CHBrCH2Br，其同分异构体即为CH3CH2CH3的二溴代物，还有CH3CH2CHBr2，CH3CBr2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br等3种，故答案为：3；(7)E中含有羟基和羧基，聚合后的产物G为，故答案为：。三、实验题（本大题

共1小题，共6分）25.【答案】(1)AC(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；0.096(3)100mL(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25V【解析】【分析】本题主要

考查了一定体积的一定浓度的溶液的配制，在配制过程中要注意的一些事项都在本题中有所考查，气体摩尔体积的计算要抓住定义进行计算即可，试题的综合性较强。【解答】(1)A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，则浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏少，所以配制

的溶液的浓度就偏低，故A正确；B.容量瓶未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质、溶剂的多少，所以对溶液的浓度无影响，故B错误；C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，则溶质会挥发，溶质的物质的量偏少，则所配溶液的浓度就偏低，故C正确；D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度

线，由于溶液有均一性，所以对溶液的浓度无影响，故D错误；E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度就偏高，故E错误；F.烧杯中有少量水，对溶液的浓度不产生任何影响，故F错误；G.未冷却至室温即定容，由于热胀冷缩，则溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度

就偏高，故G错误。故答案为AC；(2)步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L−1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管进行定容，故答案为玻璃棒、100mL容量瓶、

胶头滴管；③Mg与盐酸发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，8.0mL1.0mol/L盐酸中n(HCl)=8.0×10−3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10−3mol，其质量为m(Mg)=0.096g，故答案为0.096；(3)8.0×10−3m

olHCl与Mg完全反应放出4.0×10−3molH2，其在标准状况下的体积为4.0×10−3mol×22.4L·mol−1=0.0896L=89.6mL故应选取体积为100mL的量筒，故答案为100mL；(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度

，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平，故答案为①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平；(5)HCl完全反应时生成4.0×10−3molH2，实验中收集到VmL

H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm=V×10−3L4.0×10−3mol=0.25VL·mol−1，故答案为0.25V。四、推断题（本大题共1小题，共12分）26.【答案】(1)4；(2)羧基、酚羟基；(3)加成反应；水解反应；+2H2O；②+2CH3CH2

OH+2H2O；(5)；(6)6；、。【解析】【分析】本题考查有机物推断和有机合成，注意充分利用有机物结构简式与分子式、转化条件进行推断，注意有机合成中官能团的引入方法，难度中等。【解答】A为，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为

，C为HOCH2CH(OH)COOH，B和乙酸酐发生信息中的反应生成M为，由转化关系可知，D为，E为，E与乙醇发生转化反应得到F为。(1)A为，A水解生成的HCl、−COOH、酚羟基都能与NaOH反应，所以1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应

消耗氢氧化钠4mol，故答案为：4；(2)有机物B中含有官能团的名称为羧基、酚羟基，故答案为：羧基、酚羟基；(3)C为HOCH2CH(OH)COOH，以有机物为原料，经过消去反应→加成反应→水解反应→酸化反应可制

得有机物C，故答案为：加成反应；水解反应；(4)①C为HOCH2CH(OH)COOH，D为，C被O2氧化生成D：+2H2O；②E为，E与乙醇发生转化反应得到F为，E制得F：+2CH3CH2OH+2H2O，故答案为

：+2H2O；②+2CH3CH2OH+2H2O；(5)M的结构简式为，故答案为：；(6)M为，M的同分异构体满足以下条件：①苯环上有三个侧链②1mol能与足量NaHCO3反应可生成2molCO2，则含有2个羧基，则苯环上的3个取代基为2个羧基和1个甲基，符合条

件的有6种，其中分子的核磁共振氢谱中有4个峰，且面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为、，故答案为：6；、。