【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二（实验班）12月月考化学试题含答案.doc，共(9)页，1.170 MB，由小赞的店铺上传

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哈师大青冈实验中学2018——2019学年度实验班测试高二学年化学试题一、选择题：每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是A.CH2CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHB.CH2CH2+Cl2

+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2OD.2CH2CH2+O22.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4

被CO还原成Fe,转移9mol电子C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快

化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤4.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g

)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B.加入催化剂，该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生

成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大5.25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的

水垢,可将其清除A.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③6.下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态

氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤7.室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10﹣12mo

l•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣8.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是A.HCO3-+H2

OH3O++CO32-B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.HS-+H2OH2S+OH-D.NH4++OH-NH3↑+H2O9.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，

c(H+)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低10.向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气

体逸出)。下列有关叙述正确的是A.M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0mLC.pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)D.

P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)11.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是A

.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D.t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶

液中，Cl-先沉淀12.下列比较中，正确的是A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(H

S-)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④13.三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：化学式FeSCuSMnS溶

度积6.3×10﹣181.3×10﹣362.5×10﹣13下列有关说法中正确的是A.25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C.因为H

2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D.除去氯化亚铁溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂14.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为

12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD.装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b15.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生

金属B.装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连16.下列化学用语正确的是A.乙炔的结构简式：CHCHB.丙烷分子的比例模型：

C.羟基的电子式：D.2—甲基丙烷的键线式：17.下列说法正确的是A.12C、14C60两者互为同位素B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C.C5H12的同分异构体有2种，其沸点各不相同D

.有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷18.下列有机化合物的分类不正确的是A.，苯的同系物B.，芳香化合物C.，不饱和烃D.，醇19.关于有机物a()、b()、c()A.a、b、c均能与溴水

发生加成反应B.a、b、c的分子式均为C8H8C.a的所有原子一定处于同一平面D.b的二氯代物有3种20.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A.2，2，3，3一四甲基丁烷B.2，3，4一三甲基戊烷C.3，4一二甲基己烷D.2，5一

二甲基己烷21.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯，⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧22.下

列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.植物油硬化过程中发生了加成反应C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂23.下列说法不正确．．．的是A.石油裂解气可以使溴水褪

色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同B.在酒化酶的作用下葡萄糖厌氧发酵只生成乙醇C.石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应24.

含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如下所示，此炔烃可能的结构简式有A.1种B.2种C.3种D.4种25.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，又增重26.4g。则该有机物的分子式为A.C4H10B.C2

H6OC.C3H8OD.C2H4O2二、非选择题：共50分26.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.

5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：I.(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液

的pH(填“大”、“小”或“相等”)；(2)常温下将20mL0.4mol/L的KOH溶液与20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-

4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀(填“能”或“不能”).II.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。①高锰酸钾溶液常用(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”)酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方

程式。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是(填编号)。③判断滴定终点的方法是：④若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。27.氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。

回答下列问题：(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol−1、283.0kJ·mol−1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式__________________________。(2)某科研小组研

究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1＝－200.9kJ•mol−1Ea1＝3.2kJ•mol−1反应Ⅱ

：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2＝－241.6kJ•mol−1Ea2＝58kJ•mol−1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、

2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因____。②下列说法正确的是________。A.Q点一定为平衡状

态点B.其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率C.温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充

入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是____；SO2的平均反应速率为_____。(3)燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是________(填化学式)；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反

应式是：______。28.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内

得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。(2)制备精品①

环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶

液②再将环己烯按右图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是()a.蒸馏时从70℃

开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点29.A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化

工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。(1)A的结构式为___________。(2)C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是______

____，现象为_________________________。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:①____________________________:反应类型是______________；③____

________________________；反应类型是______________；哈师大青冈实验中学2018——2019学年度实验班测试高二学年化学试题答案1D2B3B4C5D6D7C8B9C10D11C1

2D13D14C15B16D17D18A19D20D21C22A23B24B25C26、(12分)I.(1)小(1分)(2)c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)(2分)(3)不能(2分)ⅠI.①稀硫酸(1分)6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2

Mn2++8H2O(2分)②A(1分)③当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色(2分)④偏低(1分)27.(除标注外每空2分，共13分)(1)2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)ΔH＝－270kJ·m

ol−1(2)①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应②CD③1.4mol0.06mol/(L·min)(3)CH4(1分)O2+4e-+2H2O=4OH-28.(13分)(1)①防暴沸(2分)冷凝(2分)②防止环己烯挥发(2分)(2)①上c(各1分)②干燥、防暴沸(2

分)③83℃c(各1分)(3)b(1分)29.(12分)(2分)醛基(1分)银氨溶液或新制的氢氧化铜(1分)试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀(2分)(2分)加成反应(1分)(2分)取代反应(酯化反应)(1分)