【文档说明】辽宁省县域重点高中协作体2024~2025学年高一上学期10月质量监测试题 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，1.036 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a4c5f15c3c640ab6676fce1cf7fdc234.html

以下为本文档部分文字说明：

绝密★启用前辽宁省县域重点高中协作体高一10月份质量监测化学本试卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答

案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列实验需要标识“”图标的是（）A．比较NaCl固体和NaCl溶液的导电性B．观察铁在纯氧中的燃烧C．制备氢氧化铁胶体D．探究2BaCl溶液与4CuSO溶液反应的

离子方程式2．《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强．碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100nm，被认为是一种未来的材料．下列有关碳纳米管的说法正

确的是（）A．碳纳米管属于胶体B．碳纳米管是一种新型化合物C．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化3．下列有关物质分类的组合正确的是（）选项酸性氧化物碱性氧化物一元酸强碱正盐A2CO2KO3HNO()3FeOH2BaClBCO2NaO24

HSONaOH4ZnSOC2SOMgO3CHCOOHKOH3CaCOD3SOCaOHCl()2CaOH3NaHCOA．AB．BC．CD．D4．下列说法中正确的是（）A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质C．液态氯化氢

，固态氯化钠均不能导电，所以液态氯化氢、固态氯化钠均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，且属于化合物，所以蔗糖是非电解质5．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：2+2+3+24HNaCuBaAlSOOH++−−、、、、、、．向

该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列过程需要加入氧化剂才能实现的是（）A．32KClOO→B．43NHClNH→C．2COCO→D．2ZnZnC

l→7．在无色透明溶液中能大量共存，且加入足量NaOH溶液产生白色沉淀的离子组是（）A．2344NaNOMnOSO+−−−、、、B．2++23BaNaCOCl−−、、、C．2+24KMgSOCl+−−、、、D．433NaNHC

HCOONO++−−、、、8．宋代诗人杨万里在《过江州岸，回望庐山》中写道“庐山山南剧铜绿，黄金锯解纯苍玉”，其中的“弱绿”即铜锈．它的化学成分是()232CuOHCO（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为()2222232Cu+O+CO+HOCuOHCO=．下列有关该反应的说

法错误的是（）A．Cu作还原剂B．2CO发生氧化反应C．()232CuOHCO属于碱式盐D．反应过程中每消耗1分子2CO，转移电子的数目为49．下列反应能用离子方程式“2+233Ca+COCaCO−=”表示的是（）A．CaO与稀

22NaCO溶液反应B．2CaCl溶液中通入2COC．()32CaNO溶液与23KCO溶液反应D．澄清石灰水与3NaHCO溶液反应10．工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将xNO转化为2N的技术，涉及的化学反应之一为322

6NO+4NH5N+6HO催化剂，该反应中作氧化产物的2N与作还原产物的2N的质量之比为（）A．2：3B．3：2C．1：4D．4：111．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与稀硫酸反应：2+2Cu+2HCu+H+=B．用大理石与稀盐酸制备二氧化

碳：2322CO+2HCOHO−+=+C．用氯化铝溶液与氨水反应制备()()3+33AlOH:Al+3OHAlOH−=D．铜与硝酸银溶液反应：2+Cu+2AgCu+2Ag+=12．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）A．a离子为+Na，

b离子为Cl−B．水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带正电C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大D．此过程可以说明NaCl的电离：NaClNa+Cl+−=13．某溶液中只含有2+24NaMgClSO+−−、、、四种离子，已知前三种离子的个数之比为

3：2：1，则溶液中2+Mg和24SO−的离子个数之比为（）A．1：2B．3∶4C．2：3D．5：214．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（）()22CaOHHOCuO22332CCOHCOCaCOCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温①②③④A．反应①

②③④均属于氧化还原反应B．反应①中的单质C为还原剂C．反应④中2CaCO既是氧化剂又是还原剂D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应15．向含有2+2+2+XYZ、、三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，溶液

金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．氧化性：2+2+2+2+M>ZX>YB．XYZM、、、四种金属中M的还原性最强C．反应2+2+Y+ZY+Z=能发生D．反应2+2+X+YX+Y=不能发生二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（13分）现有如下物

质：①23FeO②()2BaOH③4NaHSO④2CO⑤金刚石⑥饱和氯化铁溶液⑦熔融氯化钠⑧Cu⑨稀盐酸⑩酒精（1）以上物质中，属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________，能导电的是__________（2）向③的水溶液中加入①，发生反应

的离子方程式为_______________．（3）利用物质⑥制备氢氧化铁胶体的实验操作是_______________．（4）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为__________________

__．（5）向②的溶液中通入过量④，溶液的导电能力随通入④的体积的变化图像符合________（填字母）．17．（14分）氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义．（1）下列事例不涉及氧化还原反应的是____________（填字母）．事例选项A．

橘子腐烂B．丁达尔效应C．煤油灯照亮D．活性炭漂白A．AB．BC．CD．D（2）黄铁矿（2FeS）煅烧时可以发生反应：222234FeS+11O8SO+2FeO高温．①被还原的元素是__________（填元素符号），氧化产物为_______

____（填名称）．②当生成2分子2SO时，转移电子的数目为________________________．（3）焦亚硫酸钠（225NaSO）可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用2I标准液进行测定，涉及的离子方程式为_____225SO−+____

__2I+_____2HO→______24SO−+______I−+_____．①225NaSO中硫元素的化合价为_______价．②配平并写出上述反应：__________________．（4）高铁酸钾（24K

FeO）是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下：制备：()24232FeOH+3ClO+4OH2FeO+3Cl+5HO−−−−=净水：()242234FeO+10HO4FeOH+3O8)+(OH−−=胶体①制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比

为__________，在碱性条件下，氧化性：24FeO−_______（填“>”“=”或“<”）ClO−，②()3FeOH（胶体）中分散质粒子的直径范围是___________________．18．（14分）某澄清透明

溶液中可能含有233KNaHCOHCOCl+++−−−、、、、、中的若干种，且各离子数目相等．为了确定溶液的组成，进行如下实验：①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体X，将X气体通入澄清

石灰水，产生白色沉淀Y；②另取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀Z．回答下列问题：（1）溶液中一定不含的离子为______________（填离子符号）．（2）判断有无H+的理由是________

_____．（3）判断有无K+和Na+的理由是______________．（4）产生气体X的离子方程式为______________．（5）产生白色沉淀Y的离子方程式为______________．（6）产生白色沉淀Z的离子方程式为______________

．（7）根据此题，写出在实验室中，检验溶液中23CO−的方法：_________________________．19．（14分）某小组同学欲探究22HO的性质，过程如下：【预测】22HO中的0作为核心元素，化合价为1−价，因此预测22HO既具有氧化性，也

具有还原性，（1）预测其具有氧化性的依据是____________．【实验和观察】小组同学分别选用酸性4KMnO溶液、酸化的KI溶液与5%22HO溶液进行反应验证预测．（2）实验①中发生反应的离子方程式为2+422222MnO+5HO+6H2Mn+5O8HO−+=+，该反应利用了酸性高锰酸钾的

__________性，该实验中，证明4KMnO溶液与22HO反应的现象有___________、___________．（3）实验②是为了验证22HO的________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知；淀粉溶液遇到2I，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为_________

________．【实验结论】（4）以上实验可得出的结论是_____________．【实验拓展】（5）过氧化氢（22HO）俗称双氧水，可发生如下反应：A．2222NaO+2HCl2NaCl+HO=B．22222AgOHO2AgOHO+=++C．22222

HO2HO+O=D．()22242424233HO+CrSO+10KOH2KCrO+3KSO+8HO=①22HO仅体现氧化性的反应是__________（填字母，下同）．②22HO既体现氧化性又体现还原性的反应是___________．③用双线桥表示

反应B电子转移的方向和数目：22222AgOHO2AgOHO+=++参考答案及解析一、选择题1．A【解析】“”图标表示实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源；比较NaCl固体和NaCl溶液的导电性实验需要用到电源．故选A项．2．C【解析】碳纳米管属于纯

净物中的单质，A、B项错误；碳纳米管与石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，C项正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，D项错误．3．C【解析】()3FeOH属于弱碱，A项错误；CO属于不成盐氧化物，24HSO属于二元酸，B项错误；3NaHCO属于酸式盐

，D项错误．4．D【解析】硝酸钾溶液是混合物，不属于电解质，A项错误；石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，但是在水溶液中能够导电，所以液态氯化氢、固态氯化钠均是电解质，

C项错误：蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，而且属于化合物，所以蔗糖是非电解质，D项正确．5．B【解析】无色溶液中不可能大量存在2+Cu，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在OH−，根据溶液电中性原则，一定含有2

4SO−，则一定不含2+Ba，所以原溶液中能大量存在的离子最多有3+224HNaAlSO+−、、、，共计4种．故选B项．6．D【解析】3KClO自身分解即可产生2O，不需要加入氧化剂，A项错误；34NHClNH→的过程中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B项错误；2COCO→，C元素的

化合价降低，需要加入还原剂实现，C项错误；2ZnZnCl→，Zn元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，D项正确．7．C【解析】含4MnO−的溶液呈紫色，A项错误；2+Ba和23CO−反应生成3BaCO沉淀，B项错误；离子组能共存，加入足量NaOH溶液产生()2MgOH白色沉淀，C项正确

；离子组能共存，但加入足量NaOH溶液无白色沉淀产生，D项错误．8．B【解析】根据反应方程式可知，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，作还原剂，A项正确；2CO中各元素化合价均不变，既不发生氧化反应，也不发生还原反应，B项错误；()232CuOHCO属于碱式盐，C项正确；消耗1分子

2CO时，Cu由0价升高到+2价，每个Cu失去2个电子，因此反应过程中每消耗1分子2CO，转移电子的数目为4，D项正确．9．C【解析】CaO先与稀23NaCO溶液中的水反应，A项错误；2CaCl溶液与

2CO不反应，B项错误；()32CaNO溶液与23KCO溶液反应的离子方程式为2+233Ca+COCaCO−=，C项正确；澄清石灰水与3NaHCO溶液反应的离子方程式为2+23332Ca+2OH+2HCOCaCOCO+2HO−−−=+或2+332C

a+OH+HCOCaCOHO−−=+，D项错误．10．A【解析】根据反应方程式可知，化合价升高得到氧化产物，化合价降低得到还原产物，因此有2个2N作氧化产物、有3个2N作还原产物，故作氧化产物的2N与作还原产物的2N的质量之比为2：3．故选A项．

11．D【解析】铜与稀硫酸不反应，A项错误；用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的离子方程式为2+322CaCO+2H=CaCOHO+++，B项错误；用氯化铝溶液与氨水反应制备()3AlOH的离子方程式为()3+3243Al+3NHHOAlOH3NH+=+，C项错误；铜与硝酸银

溶液反应的离子方程式为2+Cu+2AgCu+2Ag+=，D项正确．12．D【解析】+Na带正电易吸引水分子中的氧原子，Cl−带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a离子为Cl−，b离子为+Na，A项错误；水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带负电，B项错

误；饱和氯化钠溶液中，再加入NaCl固体，溶质微粒浓度保持不变，C项错误；此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na+Cl+−，D项正确．13．C【解析】根据电荷守恒，前三种离子的个数之比为3：2：1，+2+NaMg、的正电荷共7个，再根据溶液呈电中性，负电荷也共7个，1个Cl−提供1

个负电荷，则需要24SO−提供6个负电荷，因此溶液中含有3个24SO−，故2+Mg和24SO−的离子个数之比为2：3．故选C项．14．B【解析】反应①中碳元素和铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，A项错误；反应①2C+2CuO

2Cu+CO高温中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，B项正确；反应④32CaCOCaO+CO高温中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，3CaCO既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为置换反应、化合反应、复分解反应．分解反应，D项错误．

15．B【解析】由图可知，金属M加入到含有2+2+2+XYZ、、三种金属离子的混合溶液中，被还原的金属离子的顺序为2+2+2+XYZ、、，说明氧化性：2+2+2+2+YX>Z>M，A项错误；由于氧化

性：2+2+2+2+YX>Z>M，故还原性：YXZM，还原性最强的为M，B项正确；根据氧化还原反应的发生规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物，可判断反应2+2+Y+ZY+Z=不能发生，反应2+2+X+Y=X+Y能发生，C，D项错误．二、非选择题

16．（13分）（1）①②③⑦（2分，每个选项0.5分，错选不得分）④⑩（1分，每个选项0.5分，错选不得分）⑥⑦⑧⑨（2分，每个选项0.5分，错选不得分）（2）+3+232FeO+6H=2Fe+3HO（2分）（3）向沸水中滴加几滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色（2分，两个

给分点：几滴，红褐色）（4）2+2442Ba+2OH+2H+SO=BaSO2HO−+−+（2分）（5）c（2分）【解析】（1）电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的有①②③⑦；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，因此属于非电解质的有④⑩；能导电的有⑥⑦⑧⑨．（2）

向4NaHSO的水溶液中加入23FeO，发生反应的离子方程式是+3+232FeO+6H=2Fe+3HO．（3）利用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验操作是向沸水中滴加几滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸至液体呈现红

褐色．（4）向()2BaOH的溶液中加入4NaHSO溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式是2+2442Ba+2OH+2H+SO=BaSO2HO−+−+．（5）向()2BaOH溶液中通入2CO，首先发生反应：()2322BaOH+CO=BaCOHO+，此时溶液导电能力逐渐降低

至0，再继续通入2CO，发生反应：()33222BaCO+CO+HO=BaHCO，此时溶液导电能力开始增大，直至与原()2BaOH溶液导电能力相同．故选c项．17．14分）（1）BD（2分，漏选扣1分，错选不得

分）（2）①O（1分）二氧化硫、氧化铁（2分，每种物质1分，错别字不得分）②11（1分）（3）①+4（1分）②2225224SO+2I+3HO2SO+4I+6H−−−+=（2分）（4）①3：2（2分）<（1分）②1-~100nm（2分，范围1分，单位

1分）【解析】（1）橘子腐烂是缓慢氧化反应，A项不符合题意；丁达尔效应是胶体中的胶粒对光散射的结果，B项符合题意；煤油燃烧是氧化还原反应，C项不符合题意；活性炭漂白利用物理吸附，D项符合题意．（2）①黄铁矿（2FeS）煅烧时发生反

应：222234FeS+11O8SO+2FeO高温，O元素的化合价由0价降低为2−价，被还原；S元素的化合价由1−价升高为+4价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，二氧化硫、氧化铁为氧化产物．②当生成2分

子2SO时，转移电子的数目为11．（3）①225NaSO中O元素化合价为2−价，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价．②碘单质具有强氧化性，225NaSO中硫具有还原性，则碘单质会氧化225NaSO生成硫酸根离子，碘被还原为碘离子，碘元素的化合价由0价变为1−价，硫元素的化合价由+4价变为+

6价，根据质量守恒可知，水参与反应生成氢离子，结合得失电子守恒可知，反应为2422522O2I3HO2SSO+4I6H−−−+++=+．（4）①制备反应中，氧化剂是ClO−，还原剂是()3FeOH，氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2；根据方

程式可知，氧化性：24FeO<ClO−−．②胶体中分散质粒子的直径范围是1~100nm．18．（14分）（1）23HCO+−、（2分，每种离子1分，漏写1个扣1分，错写不得分）（2）滴加足量稀盐酸产生2CO，则溶液中可能含有233COHCO−−、中的一种或两种，

则原溶液中不含H+（2分，合理答案即可）（3）根据电中性原则，溶液中一定含有+K或+Na，再根据电荷守恒，溶液中一定同时含有+K和+Na（2分，给分点：电中性1分，电荷守恒1分）（4）+322HCO+HHO+CO−=（2分）（5）2+2

32Ca+2OH+COCaCOHO−=+（2分）（6）+Ag+ClAgCl−=（2分）（7）取少量溶液于试管中，加入2CaCl（或2BaCl）溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（2分）【解析】（1）依据气体X与澄

清石灰水反应得到沉淀Y，说明原溶液中可能含有233COHCO−−、中的一种或两种，则原溶液中没有+H，依据有白色沉淀Z产生，说明原溶液中含有Cl−，又因为原溶液中含有的各种离子的数目相等，且溶液呈电中性，则原溶液中不含23HCO+−、，含有3N

aKHCOCl++−−、、、．（2）滴加足量稀盐酸产生2CO，则溶液中可能含有233COHCO−−、中的一种或两种，则原溶液中不含+H（3）根据电中性原则，溶液中一定含有+K或+Na，再根据电荷守恒，溶液中一定同时含有+K和+Na．（

4）产生气体X的离子方程式为322HCO+HHO+CO−+=．（5）产生白色沉淀Y的离子方程式为2+232Ca+2OH+COCaCOHO−=+．（6）产生白色沉淀Z的离子方程式为Ag+Cl=AgCl+−，．（7）实验室中检验溶液中23CO−的方法是取少量溶液于试管中，加入2CaCl（或2

BaCl）溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．19．（14分）（1）22HO中氧元素为1−价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为2−价，得电子，表现为氧化性（2分，给分点：1

−价，可降低为2−价）（2）氧化（1分）溶液颜色变浅或褪色（1分）有气体产生（1分）（3）氧化（1分）22222I+2H+HOI+2HO−+=（2分）（4）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性（2分）（5）①D（1分）②C（1分）③（2分）【解析】（1）22HO中

O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子表现氧化性．（2）实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生．（3）实验②中KI具有强的还原性，22HO体现氧化性，该反应的离子方程式为22

222I+2H+HOI+2HO−+=．（4）从以上两个实验可知，22HO既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子体现氧化性，因此22HO既具有氧化性，又具有还原性．（5）反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性；反应B中2

2HO中O失电子生成氧气，体现还原性；反应C中22HO中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性；反应D中22HO中O得电子化合价降低，仅体现氧化性．①22HO仅体现氧化性的反应是D．②22HO既体现氧化性又体现还原性的反应是C③用双线桥表示反应B

电子转移的方向和数目为．