【文档说明】辽宁省县域重点高中协作体2024~2025学年高一上学期10月质量监测试题 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，1.036 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前辽宁省县域重点高中协作体高一10月份质量监测化学本试卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号

涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选

择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列实验需要标识“”图标的是（）A．比较NaCl固体和NaCl溶液的导电性B．观察铁在纯氧中的燃烧C．制备氢

氧化铁胶体D．探究2BaCl溶液与4CuSO溶液反应的离子方程式2．《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强．碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100nm，被认为是一种未来的材料．下列有关碳纳米管的说法正确的是（）A．碳纳米管

属于胶体B．碳纳米管是一种新型化合物C．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化3．下列有关物质分类的组合正确的是（）选项酸性氧化物碱性氧化物一元酸强碱正盐A2CO2KO3HNO()3F

eOH2BaClBCO2NaO24HSONaOH4ZnSOC2SOMgO3CHCOOHKOH3CaCOD3SOCaOHCl()2CaOH3NaHCOA．AB．BC．CD．D4．下列说法中正确的是（）A．硝酸钾溶液能导电，所以

硝酸钾溶液是电解质B．石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质C．液态氯化氢，固态氯化钠均不能导电，所以液态氯化氢、固态氯化钠均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，且属于化合物，所以蔗糖是非电解质5．某无色溶液只含有下列

离子中的若干种：2+2+3+24HNaCuBaAlSOOH++−−、、、、、、．向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列过程需要加入氧化剂才能实现的是

（）A．32KClOO→B．43NHClNH→C．2COCO→D．2ZnZnCl→7．在无色透明溶液中能大量共存，且加入足量NaOH溶液产生白色沉淀的离子组是（）A．2344NaNOMnOSO+−−−、、、B．2

++23BaNaCOCl−−、、、C．2+24KMgSOCl+−−、、、D．433NaNHCHCOONO++−−、、、8．宋代诗人杨万里在《过江州岸，回望庐山》中写道“庐山山南剧铜绿，黄金锯解纯苍玉”，其中的“弱绿”即铜锈．它的化学成分是()232CuOHCO（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生

锈的化学方程式为()2222232Cu+O+CO+HOCuOHCO=．下列有关该反应的说法错误的是（）A．Cu作还原剂B．2CO发生氧化反应C．()232CuOHCO属于碱式盐D．反应过程中每消耗1分子2CO，转移电子的数目为49．下列反应能用离子方程式“2+233Ca+COCaCO−=”表示的

是（）A．CaO与稀22NaCO溶液反应B．2CaCl溶液中通入2COC．()32CaNO溶液与23KCO溶液反应D．澄清石灰水与3NaHCO溶液反应10．工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使

用催化剂将xNO转化为2N的技术，涉及的化学反应之一为3226NO+4NH5N+6HO催化剂，该反应中作氧化产物的2N与作还原产物的2N的质量之比为（）A．2：3B．3：2C．1：4D．4：111．下列离子方程式书写正确的是（

）A．铜与稀硫酸反应：2+2Cu+2HCu+H+=B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：2322CO+2HCOHO−+=+C．用氯化铝溶液与氨水反应制备()()3+33AlOH:Al+3OHAlOH−=D．

铜与硝酸银溶液反应：2+Cu+2AgCu+2Ag+=12．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）A．a离子为+Na，b离子为Cl−B．水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带正电C．再加入Na

Cl固体，溶质微粒浓度变大D．此过程可以说明NaCl的电离：NaClNa+Cl+−=13．某溶液中只含有2+24NaMgClSO+−−、、、四种离子，已知前三种离子的个数之比为3：2：1，则溶液中2+Mg和24SO−的离子个数

之比为（）A．1：2B．3∶4C．2：3D．5：214．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（）()22CaOHHOCuO22332CCOHCOCaCOCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温①

②③④A．反应①②③④均属于氧化还原反应B．反应①中的单质C为还原剂C．反应④中2CaCO既是氧化剂又是还原剂D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应15．向含有2+2+2+XYZ、、三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，

溶液金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．氧化性：2+2+2+2+M>ZX>YB．XYZM、、、四种金属中M的还原性最强C．反应2+2+Y+ZY+Z=能发生D．反应2+2+X+YX+Y=不能发生二、非选择题：本题共4小题，共5

5分．16．（13分）现有如下物质：①23FeO②()2BaOH③4NaHSO④2CO⑤金刚石⑥饱和氯化铁溶液⑦熔融氯化钠⑧Cu⑨稀盐酸⑩酒精（1）以上物质中，属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________，能导电的是__________（2）向③的水溶液

中加入①，发生反应的离子方程式为_______________．（3）利用物质⑥制备氢氧化铁胶体的实验操作是_______________．（4）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为____________________．（5）向②的溶

液中通入过量④，溶液的导电能力随通入④的体积的变化图像符合________（填字母）．17．（14分）氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义．（1）下列事例不涉及氧化还原反应的是____________（

填字母）．事例选项A．橘子腐烂B．丁达尔效应C．煤油灯照亮D．活性炭漂白A．AB．BC．CD．D（2）黄铁矿（2FeS）煅烧时可以发生反应：222234FeS+11O8SO+2FeO高温．①被还原的元素是__________（填元素符号），氧化产物为__________

_（填名称）．②当生成2分子2SO时，转移电子的数目为________________________．（3）焦亚硫酸钠（225NaSO）可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用2I标准液进行测定，涉及的离子方程式为____

_225SO−+______2I+_____2HO→______24SO−+______I−+_____．①225NaSO中硫元素的化合价为_______价．②配平并写出上述反应：________________

__．（4）高铁酸钾（24KFeO）是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下：制备：()24232FeOH+3ClO+4OH2FeO+3Cl+5HO−−−−=净水：()242234FeO+10HO

4FeOH+3O8)+(OH−−=胶体①制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为__________，在碱性条件下，氧化性：24FeO−_______（填“>”“=”或“<”）ClO−，②()3FeOH（胶体）中分散质粒子的直径范围是_

__________________．18．（14分）某澄清透明溶液中可能含有233KNaHCOHCOCl+++−−−、、、、、中的若干种，且各离子数目相等．为了确定溶液的组成，进行如下实验：①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸

，产生无色无味气体X，将X气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀Y；②另取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀Z．回答下列问题：（1）溶液中一定不含的离子为______________（填离子符号）．（2）判断有无H+的理由是_____________．（3）判断有无K+和

Na+的理由是______________．（4）产生气体X的离子方程式为______________．（5）产生白色沉淀Y的离子方程式为______________．（6）产生白色沉淀Z的离子方程式为______________．（7）根据此题，写出在实验室中，检验溶液中23CO−

的方法：_________________________．19．（14分）某小组同学欲探究22HO的性质，过程如下：【预测】22HO中的0作为核心元素，化合价为1−价，因此预测22HO既具有氧化性，也具有还原性，（1）预测其具有

氧化性的依据是____________．【实验和观察】小组同学分别选用酸性4KMnO溶液、酸化的KI溶液与5%22HO溶液进行反应验证预测．（2）实验①中发生反应的离子方程式为2+422222MnO+5HO+6H2Mn+5O8HO−+=+，该反应利用了酸性高锰酸钾的____

______性，该实验中，证明4KMnO溶液与22HO反应的现象有___________、___________．（3）实验②是为了验证22HO的________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知；淀粉溶液遇到2I，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为__________

_______．【实验结论】（4）以上实验可得出的结论是_____________．【实验拓展】（5）过氧化氢（22HO）俗称双氧水，可发生如下反应：A．2222NaO+2HCl2NaCl+HO=B．222

22AgOHO2AgOHO+=++C．22222HO2HO+O=D．()22242424233HO+CrSO+10KOH2KCrO+3KSO+8HO=①22HO仅体现氧化性的反应是__________（填字母，下同）．②22HO既体现氧化性又体现还原性的反应是___________．③用双

线桥表示反应B电子转移的方向和数目：22222AgOHO2AgOHO+=++参考答案及解析一、选择题1．A【解析】“”图标表示实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源；比较NaCl固体和NaCl溶液的导电性实验需要用到电源

．故选A项．2．C【解析】碳纳米管属于纯净物中的单质，A、B项错误；碳纳米管与石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，C项正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，D项错误．3．C【解析】()3FeOH属于

弱碱，A项错误；CO属于不成盐氧化物，24HSO属于二元酸，B项错误；3NaHCO属于酸式盐，D项错误．4．D【解析】硝酸钾溶液是混合物，不属于电解质，A项错误；石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是

非电解质，B项错误；液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，但是在水溶液中能够导电，所以液态氯化氢、固态氯化钠均是电解质，C项错误：蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，而且属于化合物，所以蔗糖是非电解质，D项正确．5

．B【解析】无色溶液中不可能大量存在2+Cu，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在OH−，根据溶液电中性原则，一定含有24SO−，则一定不含2+Ba，所以原溶液中能大量

存在的离子最多有3+224HNaAlSO+−、、、，共计4种．故选B项．6．D【解析】3KClO自身分解即可产生2O，不需要加入氧化剂，A项错误；34NHClNH→的过程中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反

应，B项错误；2COCO→，C元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，C项错误；2ZnZnCl→，Zn元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，D项正确．7．C【解析】含4MnO−的溶液呈紫色，A项错误；2+Ba和23CO−反应生成3BaCO沉淀，B项错误；离子组能共存，加入足量NaOH溶液产生()

2MgOH白色沉淀，C项正确；离子组能共存，但加入足量NaOH溶液无白色沉淀产生，D项错误．8．B【解析】根据反应方程式可知，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，作还原剂，A项正确；2CO中各元素化合价均不变，既不发生氧化反应，也不发生还原反应，B项错误；()232Cu

OHCO属于碱式盐，C项正确；消耗1分子2CO时，Cu由0价升高到+2价，每个Cu失去2个电子，因此反应过程中每消耗1分子2CO，转移电子的数目为4，D项正确．9．C【解析】CaO先与稀23NaCO溶液中的水反应，

A项错误；2CaCl溶液与2CO不反应，B项错误；()32CaNO溶液与23KCO溶液反应的离子方程式为2+233Ca+COCaCO−=，C项正确；澄清石灰水与3NaHCO溶液反应的离子方程式为2+23332Ca+2OH+2HCOCaCOCO+2

HO−−−=+或2+332Ca+OH+HCOCaCOHO−−=+，D项错误．10．A【解析】根据反应方程式可知，化合价升高得到氧化产物，化合价降低得到还原产物，因此有2个2N作氧化产物、有3个2N作还原产物，故作氧化产物的2

N与作还原产物的2N的质量之比为2：3．故选A项．11．D【解析】铜与稀硫酸不反应，A项错误；用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的离子方程式为2+322CaCO+2H=CaCOHO+++，B项错误；用氯化铝溶液与氨水反应制备()3AlOH的离子方程式为()3+3243Al+3NHHO

AlOH3NH+=+，C项错误；铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为2+Cu+2AgCu+2Ag+=，D项正确．12．D【解析】+Na带正电易吸引水分子中的氧原子，Cl−带负电易吸引水分子中的氢原子，根据

图示可知，a离子为Cl−，b离子为+Na，A项错误；水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带负电，B项错误；饱和氯化钠溶液中，再加入NaCl固体，溶质微粒浓度保持不变，C项错误；此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na+Cl+−，D

项正确．13．C【解析】根据电荷守恒，前三种离子的个数之比为3：2：1，+2+NaMg、的正电荷共7个，再根据溶液呈电中性，负电荷也共7个，1个Cl−提供1个负电荷，则需要24SO−提供6个负电荷，因此溶液中含有3个24SO−，故

2+Mg和24SO−的离子个数之比为2：3．故选C项．14．B【解析】反应①中碳元素和铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，A项错误；反应①2C+2CuO2Cu+CO高温中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，B

项正确；反应④32CaCOCaO+CO高温中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，3CaCO既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为置换反应、化合反应、复分解反应．

分解反应，D项错误．15．B【解析】由图可知，金属M加入到含有2+2+2+XYZ、、三种金属离子的混合溶液中，被还原的金属离子的顺序为2+2+2+XYZ、、，说明氧化性：2+2+2+2+YX>Z>M，A项错误；由于氧化性：2+2+2+2+YX>Z>M，故还原性：YXZM，还

原性最强的为M，B项正确；根据氧化还原反应的发生规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物，可判断反应2+2+Y+ZY+Z=不能发生，反应2+2+X+Y=X+Y能发生，C，D项错误．二、非选择题1

6．（13分）（1）①②③⑦（2分，每个选项0.5分，错选不得分）④⑩（1分，每个选项0.5分，错选不得分）⑥⑦⑧⑨（2分，每个选项0.5分，错选不得分）（2）+3+232FeO+6H=2Fe+3HO（2分）（3）向沸水中滴加几滴饱和3

FeCl溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色（2分，两个给分点：几滴，红褐色）（4）2+2442Ba+2OH+2H+SO=BaSO2HO−+−+（2分）（5）c（2分）【解析】（1）电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的

有①②③⑦；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，因此属于非电解质的有④⑩；能导电的有⑥⑦⑧⑨．（2）向4NaHSO的水溶液中加入23FeO，发生反应的离子方程式是+3+232FeO+6H=2Fe+3HO．（3）利用饱和氯

化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验操作是向沸水中滴加几滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色．（4）向()2BaOH的溶液中加入4NaHSO溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式是2+2442Ba+2OH+2H+SO=BaSO2HO−+−+．（5）向()2BaOH溶液

中通入2CO，首先发生反应：()2322BaOH+CO=BaCOHO+，此时溶液导电能力逐渐降低至0，再继续通入2CO，发生反应：()33222BaCO+CO+HO=BaHCO，此时溶液导电能力开始增大，直至与原()2BaOH溶液导电能力相同．故选c项．17．14分）（

1）BD（2分，漏选扣1分，错选不得分）（2）①O（1分）二氧化硫、氧化铁（2分，每种物质1分，错别字不得分）②11（1分）（3）①+4（1分）②2225224SO+2I+3HO2SO+4I+6H−−−+=（2分）（4）①3：

2（2分）<（1分）②1-~100nm（2分，范围1分，单位1分）【解析】（1）橘子腐烂是缓慢氧化反应，A项不符合题意；丁达尔效应是胶体中的胶粒对光散射的结果，B项符合题意；煤油燃烧是氧化还原反应，C项不符合题意；活性炭漂白利用物理吸附，D项符合题意．（2

）①黄铁矿（2FeS）煅烧时发生反应：222234FeS+11O8SO+2FeO高温，O元素的化合价由0价降低为2−价，被还原；S元素的化合价由1−价升高为+4价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，二氧化

硫、氧化铁为氧化产物．②当生成2分子2SO时，转移电子的数目为11．（3）①225NaSO中O元素化合价为2−价，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价．②碘单质具有强氧化性，225NaSO中硫具有还原性，则碘单质会氧化225NaSO生成硫酸根离子，碘被还原为碘离子，碘元素的化合价由0价变为1−价

，硫元素的化合价由+4价变为+6价，根据质量守恒可知，水参与反应生成氢离子，结合得失电子守恒可知，反应为2422522O2I3HO2SSO+4I6H−−−+++=+．（4）①制备反应中，氧化剂是ClO−，还原剂是()

3FeOH，氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2；根据方程式可知，氧化性：24FeO<ClO−−．②胶体中分散质粒子的直径范围是1~100nm．18．（14分）（1）23HCO+−、（2分，每种离子1分，漏写1个扣1分，错写不得分）（2）滴加足量稀盐酸产生2CO，

则溶液中可能含有233COHCO−−、中的一种或两种，则原溶液中不含H+（2分，合理答案即可）（3）根据电中性原则，溶液中一定含有+K或+Na，再根据电荷守恒，溶液中一定同时含有+K和+Na（2分，给分点：电中性1分，电荷守恒1分）

（4）+322HCO+HHO+CO−=（2分）（5）2+232Ca+2OH+COCaCOHO−=+（2分）（6）+Ag+ClAgCl−=（2分）（7）取少量溶液于试管中，加入2CaCl（或2BaCl）溶液，产生白色沉淀

，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（2分）【解析】（1）依据气体X与澄清石灰水反应得到沉淀Y，说明原溶液中可能含有233COHCO−−、中的一种或两种，则原溶液中没有+H，依据有白色沉淀Z产生，说明原溶液中含有Cl−，又因为原溶液中含有的各种离子的

数目相等，且溶液呈电中性，则原溶液中不含23HCO+−、，含有3NaKHCOCl++−−、、、．（2）滴加足量稀盐酸产生2CO，则溶液中可能含有233COHCO−−、中的一种或两种，则原溶液中不含+H（3）根据电中性原则，溶液中一定含有+K或+Na，再根据电荷守恒，溶液

中一定同时含有+K和+Na．（4）产生气体X的离子方程式为322HCO+HHO+CO−+=．（5）产生白色沉淀Y的离子方程式为2+232Ca+2OH+COCaCOHO−=+．（6）产生白色沉淀Z的离子方程式为Ag+Cl=AgCl+−，．（7）实验室中检验溶液中23CO−的方法是取少量溶液于

试管中，加入2CaCl（或2BaCl）溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．19．（14分）（1）22HO中氧元素为1−价，处于中间价态，在反应中化合价可

降低为2−价，得电子，表现为氧化性（2分，给分点：1−价，可降低为2−价）（2）氧化（1分）溶液颜色变浅或褪色（1分）有气体产生（1分）（3）氧化（1分）22222I+2H+HOI+2HO−+=（2分）（4）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性（2分）（5）①D（1分）②C（1分）③

（2分）【解析】（1）22HO中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子表现氧化性．（2）实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生．（3）实验②中KI具有强的

还原性，22HO体现氧化性，该反应的离子方程式为22222I+2H+HOI+2HO−+=．（4）从以上两个实验可知，22HO既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子体现氧化性，因此22HO既具有氧化性，又具有还原性．

（5）反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性；反应B中22HO中O失电子生成氧气，体现还原性；反应C中22HO中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性；反应D中22HO中O得电

子化合价降低，仅体现氧化性．①22HO仅体现氧化性的反应是D．②22HO既体现氧化性又体现还原性的反应是C③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为．