【文档说明】福建省连城县第一中学2022-2023学年高二上学期月考二化学试卷 含答案.doc，共(11)页，706.500 KB，由小赞的店铺上传

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连城一中2022-2023学年上期高二化学（月考2）试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Fe-56、Zn-65、Cu-64Ｉ卷选择

题一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共40分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2B.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用C.

采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰(CaO)降低土壤的碱性2.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3−、⑧

NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ·mol-1。N

A个CH3COOH分子与NaOH中和反应，放出热量为57.3kJB.电解精炼铜时，若粗铜阳极质量减少32g，则电路中转移的电子数为NAC.常温下，1LpH=2的H3PO4溶液中H+的数目为0.01NAD.常温下，pH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的H+大于10-7N

A4.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法正确的是A.连接K1时，可制得O2B.连接K2时，OH-向电极3迁移C.制得11.2LO2时，NiOOH和Ni(OH)2发生转化的物质的量为2

molD.制高纯氢时电极3上发生反应：Ni(OH)2﹣e-+OH-=NiOOH+H2O5.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是A.①测量中和反应的反应热B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率C.③探究压强对平衡的影响D.④证明醋酸为弱酸6.透光率与有色气体浓度成

反比，实验研究中常用透光率记录有色气体浓度变化。将一定量NO2充入注射器中后密封，拉伸或压缩注射器过程中透光率随时间的变化情况如图所示(2NO2N2O4ΔH＜0下列说法正确的是A.b点：v(正)＞v(逆)B.a

点的操作是拉伸注射器C.c点相比a点，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D.若注射器为绝热密闭体系，则温度：a<c7.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中()()()33CHCOOCHCOOHOHccc−−增大B.向C

H3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO-)减小C.物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液，②NH4HCO3溶液中c(NH4+)：①＞②D.中和pH相同的①CH3COOH溶液，②HCl溶液所需NaOH的量：①＞②8.向1LpH＝2

的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是A.AB.BC.CD.D9.常温下，pH均为2、体积均为V0的HX、HY、HZ三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随0VlgV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.常温下，

Ka(HY)＞Ka(HZ)B.原溶液中酸的物质的量浓度：c(HX)＜c(HY)C.b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同D.当0Vlg3V=时，三种溶液同时升高温度，()()cYcX−−减小10．已知在常温下测得浓

度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9．711．611．1下列说法中正确的是()A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．升高Na2CO3溶液的温度，c（HCO－3

）c（CO2－3）减小D．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本题包括5个小题，共60分）11.（8分）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡

曲线应为(填“A”或“B”)。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。（3）25℃时，等体积的pH

=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积分别为Va、Vb，则VaVb(填大于、小于、等于)。（4）t℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。A.K+、Cu2+、SO42-、S2-B.H+、F

e2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、NO3-、Cl-D.OH-、NH4+、HCO3-、Na+12.（18分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。Ⅰ．在催化作用下由CO2和CH4

转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。（1）在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A.该催化剂使反应的平衡常数增大B.CH4→CH3COOH过程中，有C-H键断

裂和C-C键形成C.生成乙酸的反应原子利用率100%D.ΔH=E2-E1II．以CO2、H2为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)涉及的主要反应如下：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ·m

ol-1。②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1。（2）反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=；（3）在压强、CO2和H

2的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。i．已知：CH3OCH3的选择性332CHOCH100%CO=的物质的量反应的的物质的量，其中表示平衡时CH3OCH3的

选择性的是曲线_______(填“①”或“②”，下同)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是高于300℃时，以反应________为主，温度升高平衡正向移动，CO2的平衡转化增大。ii．为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性

，应选择的反应条件为_______(填标号)。a．低温、低压b．高温、高压c．高温、低压d．低温、高压Ⅲ．以CO2、C2H6为原料合成的主要反应为：CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH

1=+177kJ·mol-1。（4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=_______MPa(用

平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)Ⅳ．以稀硫酸为电解质溶液，由甲醇(CH3OH)、O2构成的原电池作为电解饱和食盐水的电源(电解池中左右两室均为1L的NaCl溶液)。（5）a电极的电极反应式为。电解饱和食盐水装置溶液中的阳离子由___________(填“左向右”或

“右向左”)移动，（6）室温下，当电解池中共产生224mL(已折算成标况下，不考虑气体溶解损失)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的pH为_______。13.（10分）Ⅰ．由γ­羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ­丁内酯的反应如下：HOCH

2CH2CH2COOH＋H2O，在298K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/min215080100120160220∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.

1040.1160.132（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。（2）120min时γ­羟基丁酸的转化率为___________。Ⅱ．某学习小组欲探究外界条件对化学反应

速率的影响，设计实验如下表所示：实验序号温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mLI2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.15IV3550.2X0.2Y（3）实

验I、II探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=___________。（4）探究温度对反应速率的影响的实验组是。实验根据溶液出现淡黄色浑浊所需时间，可判断反

应的快慢。该探究实验中发生反应的离子方程式为___________。14．（12分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-；HB-H++B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显__

______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___________________________________________________________(用离子方程式表示)。（2）在0．1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______

__(填选项字母)。A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)C．c(H+)=c(OH－)+c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)（

3）已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是_____________

______________________________________________________。（4）0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。15．(12分)常温下

，部分弱电解质的电离平衡常数如表；浓度均为0.1mol·L－l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液弱电解质HCNH2CO3CH3COOH电离常数Ka＝4.

9×10－10Ka1＝4×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝1.7×10－5（1）这4种溶液的pH由大到小的顺序是(填标号)，其中②由水电离的H+浓度为______________。（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是__________________

________________。（3）④的水解常数Kh＝______________________。（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”“<”或“＝

”)。（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______________________。【附加题】：16.(10分)已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题：酸H2CO3H2SO3H2AKaKa1=4.

0×10-7Ka2=5.0×10-11Ka1=1.0×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1Ka2（1）NaHCO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是。（2）右图为某实验测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升温过

程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（）A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C．b点溶液中，c(Na+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3－的水解（3）常温下，

用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中2-3-3c(SO)c(HSO)=___________。（4）0.010mol·L-1的二元酸H2

A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留一位小数)：②Ka2＝。②将0.020mol·L-1Na2A溶液和0

.010mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为。参考答案1-5：B、B、C、D、C；6--10A、C、C、D、D11.【答案】A10:1＜C12.【答案】（1）BC（2）1204.7kJmol−−（3）①②d（4

）0.02（5）322CHOH6eHO=CO6H−−+−++左向右（6）1213.【答案】（1）0.0007（2）50%（3）5（4）溶液出现淡黄色(或乳白色)浑浊所需时间的长短Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O14.【答案】(1)碱性B2－＋H2OHB－＋O

H－(2)CD(3)＜0．1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0．01mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0．1mol·L

－1H2B溶液中c(H＋)＜0．11mol·L－1(4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)15.【答案】(1)②＞①＞④＞③1．0×10－13mol·L－1(2)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(3)2．5×10－8(4)＜(5)0．02CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO－316答案（1）碱性HCO3-的水解平衡常数Kh=2.5×10-8大于电离平衡常数Ka2=5.6×10-11（2）A（3）向右60（4）1×1

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