【文档说明】湖南省长沙市雅礼教育集团2024-2025学年高一上学期期中考试 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf，共(8)页，740.501 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷高一化学时量：75分钟分值：100分命题人：何雨晴周孝君审题人：王志勇吴建新可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16He-4S-32Cl-35.5Ba-137Br-80F-19一、选择题（每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合

题意）1．新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是（）A．石墨与金刚石互为同素异形体B．

碳纳米材料是胶体C．碳纳米管是非金属导体D．碳纳米管具有优良性能和应用前景2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（）A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3B．碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOHC．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgOD．酸性氧化物

：CO、SO2、NO、SO33．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是（）A．22HOHNaOHB．222HOHOCuOC．23NaOHNaCONaClD．3CCONaHCO

4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试剂变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．无色透明溶液中：K+、SO42-、MnO4-、H+C．可与锌反应放出氢气的溶液中：N

a+、Ca2+、Cl-、CO32-D．使pH试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Cu2+、Fe、HClB．Fe、Al、H2C．NO2、Na、Cl2D．O2、SO2、H2

O{#{QQABBYoAogAgABAAAAhCEQXCCAGQkhGACYgGQFAEoAABSQFABAA=}#}第2页共6页6．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3C

uB．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋2-4SOC．盐酸与石灰石反应：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋

2H2O7．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同B．Na2O、Na2O2都是白色固体C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物D．Na

2O2只能作氧化剂8．AN为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NAB．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NAC．16gS2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NAD．在25℃时，10

.1molL24KSO溶液中含有A0.2N个K9．同温同压下，等质量的O2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A．密度之比为11:8B．质子数之比为1:1C．物质的量之比为8:11D．原子个数比为1:110．下列关于焰色试验

的说法不正确的是（）A．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色B．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl11．下列说法错误的是（）A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄

色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成D．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉{#{QQABBYoAogAgABAAAAhCEQXCCAGQkhGACYgGQFAEoAABSQFABAA=}#}第3页共6页

12．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是（）A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4>Z2>R2>M3+B．在酸性环境下

，XO4和M2+可大量共存C．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应D．Z2+2M2+=2M3++2Z−该反应可以进行13．三氟化溴(BrF3)是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反

应的化学方程式3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2.下列有关说法正确的是（）A．BrF3中Br呈负价B．氧化产物只有O2C．生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6molD．被54g水还原的BrF3质量为274g14.探究22NaO与水的反应，实验如下(实验中加入的

溶液均过量)：已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，但是产生气体的量不

同D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO4二、填空题（每空2分，共58分）15．Ⅰ、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸{#{QQABBYoAogAgABAAAAhCEQXCCAGQkhG

ACYgGQFAEoAABSQFABAA=}#}第4页共6页馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式。（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的原因是。A．Fe(OH)3胶体粒子的直

径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸Ⅱ、现有以下物质：①Al②CaO③稀硝酸④Ba(OH)2固体⑤CO2⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧熔融态Al2(SO4)3⑨酒

精。（3）电解质有；能导电的物质有（4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：。（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：+-2H+OH=HO，该离子反应对应的化学方程式为。Ⅲ.湿法制备高铁酸钾24KFeO的反应体系中有六种微粒：（6）2342Fe(

OH)ClOClOHFeOHO、、、、、，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式。16．完成下列问题。（1）232.0gO和22.0gH组成的混合气体在标准状况下体积约为L。（2）标准

状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为。（3）将200mL120.5molLBaCl溶液与300mL130.2molLAlCl溶液混合，则所得混合溶液中Cl的物质的量浓度为1molL(忽略混合前后

溶液体积的变化)。（4）现有14.4g由CO和2CO组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：①该混合气体中CO的物质的量为mol。②混合气体中碳原子的个数为。（5）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒

的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2{#{QQABBYoAogAgABAAAAhCEQXCCAGQkhGACYgGQFAEoAABSQFABAA=}#}第5页共6页具有性。

下列不能实现上述转化的物质是(填字母)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)（6）2ClO是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代2Cl成为生产自来水的消毒剂。工业上2ClO常用3NaClO和23NaS

O溶液混合并加24HSO酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为。（7）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：。17.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法

”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。有关物质的溶解度(20℃)物质NaCl43NHHCO3NaHCO4NHCl溶解度/g36.021.79.637.2（1）物质X为煅烧炉中反应的化学方程式为（2）沉淀池中

发生反应的化学方程式为。（3）检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有。（4）下列说法正确的是(填字母)。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有

NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是。{#{QQABBYoAogAgABAAAAhCEQXCCA

GQkhGACYgGQFAEoAABSQFABAA=}#}第6页共6页18．氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2

氧化为SCl2(沸点为59℃)；遇水发生反应22222SCl2HO3SSO4HCl：。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。请回答下列问题：(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a_bcjkd(

填小写字母)。(2)组装仪器后，先(填操作名称)，再加入药品；打开1K，通一段时间N2，加热B装置至110115C之间使硫黄熔融。(3)装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为。(4)C装置中所装碱石灰的作用有。(5)观察到F中出现现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较

多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有(填编号)。①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度②不时打开K1通人适量N2③升高装置B的加热温度(6)测定某市售S2Cl2纯度[杂质不影响测定r22MSCl135

]，。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为。{#{QQABBYoAogAgABAAAAh

CEQXCCAGQkhGACYgGQFAEoAABSQFABAA=}#}雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷高一化学一．选择题（每题3分，共42分）1-5：BCCDA6-10:DACBA11-14:CBDC二．填

空题15.（每空2分，共14分）（1）Δ323FeCl+3HO=Fe(OH)()+3HCl胶体（2）A（3）②④⑥⑧①③⑦⑧（漏选1分，错选不得分）(4)4NaHSO=Na++H++SO42-(5)2HNO3+2Ba(OH)=2H2O+Ba(NO3)2（6）2

Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42-+3Cl—+5H2O16.（每空2分，共18分）(1)44.8(2)154gmol（单位不写扣一分）(3)0.76(4)0.20.4NA（或2.408×1023）（5）氧化C（6）2：1（7）17.（每空2分，共12分）

（1）二氧化碳（或CO2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）稀硝酸和硝酸银溶液（HNO3和AgNO3）(4)AC(5)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2Na

HCO318.（每空2分，共14分）(1)h→i→f→g(2)检查装置气密性(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(4)吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分），同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解（1分）(5)金黄色液体①(6)90%