【文档说明】天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题PDF版含解析.pdf，共(6)页，799.749 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学第1页共4页2022-2023学年第一学期期末质量检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23一、客观题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）1.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的

活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.逆反应的活化能大于正反应的活化能D.催化剂能降低该反应的活化能2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是A.S(g)+O2(g)=SO

2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2C.C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D.2HCl(g)=H2(g)+C

l2(g)ΔH112H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)ΔH23.下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是A.各能层含有的能级数等于能层序数B.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数C.各能层的能级都是从s能级开始至f能

级结束D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、74.下列说法错误．．的是A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]4s24p5D.某原子外围电子排布式是6s26p

2，则该元素位于元素周期表的p区5.下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是A.等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应B.HA溶液能使紫色石蕊试液变红C.用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D.常

温下NaA溶液的pH=76.在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是A.正反应放热，L是气体B.正反应放热，L是固体或液体C.正反应吸热，L是气体D.正反应吸热，L是固体7.常温下，下列各组离子在

指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、3NOB.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、4NH、ClO-、24SOC.cHc()()OH=1.0×10-12的溶液：K+、23SO、S2-

、Cl-D.c(NH4)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、24SO、3HCO高二化学第2页共4页8.下列说法正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品

耐腐蚀C.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连D.25℃时，pH=6的某溶液一定呈酸性9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是A.1L0.1mol/LNa2SO3溶液中的阴离子的数目小于0.1NAB.25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中

,含OH—的数目为10-7NAC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数小于0.2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间

，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法错误的是A.石墨电极上发生还原反应B.通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=

5CO2+2H2OC.通空气的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动11.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（O

H－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热，Kw增大，pH不变12.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下

列说法错误的是A.往稀氨水中加水，溶液中的+32+4c(H)c(NHHO)c(NH)值不变B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③C.pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaO

H溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液酸性增强13.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水

中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1>T2D．

蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)14.四种元素基态原子的电子排布式如下：①226211s2s2p3s3p；②22621s2s2p3s；③221s2s；④2211s2s2p。下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>

②>①B.原子半径：④>③>①>②C.电负性：③>④>①>②D.最高正化合价：④=①>③=②15.下列有关化学键类型的判断中正确的是高二化学第3页共4页A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B．乙烷分子中只存在σ键，即C—

H键和C—C键均为σ键C．已知乙炔的结构式为，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键()D．物质中有σ键一定有π键，有π键不一定有σ键16.为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列说法中不正确的是A．两个实验均

能表明锌和稀硫酸反应的ΔH＜0B．图I中锌棒溶解的速率比图II的慢C．图I中气泡产生于锌棒表面，图II中的气泡产生于铜棒表面D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温17..验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化

的3%NaCl溶液)。下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化①②③在

Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀18.25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误．．的是

A.在A点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C.在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)D.在A、B、C点：c

(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)二、主观题（共46分）19.（共16分）地壳中含有H、O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。(1)Fe元素在元素周期表的位置是__________，画出铁元素的

原子结构示意图__________，基态铁原子的电子在核外的空间运动状态有_________种。(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性由大到小顺序是____________。(3)Cu的基态原子的电子排布式是________________

_________。(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。(5)Na、Mg、Al的第一电离能有大的小顺序是_________________。(6)在化合物乙炔（化学式C2H2)中，σ键和π键的个数比是_________

___。20.（共12分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：化学式3CHCOOHHClO23HCO电离常数(aK)51.810831071K=4.410112K=4.710请回答下列问题：（1）下列四种离子结合同浓度的-3CHCOO、-ClO、3

HCO、23CO中结合+H的能力最强的是_______。高二化学第4页共4页（2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是_______。A.3CHCOOH的电离程度减小B.3cCHCOOH增大C.-3CHCOO的数目增多D.-33cCHCOO

/cCHCOOH增大（3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式___________________________________。（4）向-130.1molLCHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至-33c

CHCOOH:cCHCOO=5:9，此时溶液pH=_______。（5）盐碱地(含有较多的NaCl、23NaCO)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用石膏降低其碱性的反应原理_______(用

离子方程式及必要的文字说明)。21.(共8分）甲醇(CH3OH)又称“木醇”或“木精”，沸点64.7°C，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5~10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制

造甲醛和农药。(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)△H=Q1kJ·mol-1又查资料得知：①CH3OH(1)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ·mol-1②H2O(g)=

H2O(1)△H=Q3kJ·mol-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为

0.1mol·L-1CuSO4溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。①A电极的电极反应式为。②乙装置中D电极的电极反应式为。③当乙装置中C电极收集到22.4mL(标况下)气体时，丙中溶液的pH=。22.（共10分）按要求回答下列问题：（1

）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25℃时，向0.01mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液

的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知1.81.3184.2，lg7.7＝0.9)（2）量取10.00mL密度为1.13g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀

。移取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1mol·L－1KMnO4标准溶液11.30mL，则①实验时，应用________(填“酸式”或“碱式”，

下同)滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液；②滴定到达终点的现象___________________________________________；③写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________________________________________________。

高二化学试卷第页共1页12022-2023学年第一学期期末质量检测高二化学试题参考答案题号123456789答案DACCDACDC题号101112131415161718答案DBCCDBDBC19.（共16分）(1)第四周期、第Ⅷ族15(2)O>Si>Al(3)[Ar]3d104s1(4).

(5).Mg>Al>Na(6)3:220.（共12分）（1）23CO−（2）CD（3）--223ClO+CO+HOHClO+HCO=（4）5（5）①.2-323CO+HOHCO+OH−−②.224334CaSO(s)+CO(aq)CaCO(

s)+SO(aq)−−，降低了()23cCO−，使水解平衡逆向移动，()-cOH减小，从而降低了碱性21.(共8分）(1)CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=(2Q1+3Q2+2Q3)kJ·mo1

-1(方程式1分，热效应1分)(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分，有错不给分)②2H2O+2e-=2OH-+H2↑③2(2分)22.（共10分）（1）2．4×10－1011.1（2）①酸式②当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪

色③2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com