【文档说明】云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题（PDF可编辑版）.pdf，共(4)页，483.709 KB，由小赞的店铺上传

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化学ＭＬ·第１页（共８页）化学ＭＬ·第２页（共８页）秘密★启用前弥勒一中２０２３届高一年级下学期第一次月考化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第５页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时１２０分钟。以

下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—１４Ｏ—１６Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｆｅ—５６第Ⅰ卷（选择题，共４０分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号

、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共２０小题，每小题２分，共４０分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列叙述正确的是Ａ

．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体Ｂ．Ｆｅ（ＯＨ）３胶体是纯净物Ｃ．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体Ｄ．胶体分散质微粒不能透过滤纸２．黑火药是我国四大发明之一，爆炸时的反应方程式为Ｓ＋２ＫＮＯ３＋３ＣＫ２Ｓ＋３ＣＯ２↑＋Ｎ２

↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是Ａ．Ｓ２－的结构示意图：Ｂ．中子数为８的氮原子：８７ＮＣ．Ｋ２Ｓ的电子式：Ｄ．ＣＯ２的结构式：ＯＣＯ３．下列关于元素周期表的说法正确的Ａ．ⅠＡ、ⅡＡ族的元素全部是金属元素

，均能与酸发生反应生成氢气Ｂ．元素周期表包含７个周期、７个主族、８个副族，１个零族Ｃ．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序对元素进行排列Ｄ．零族元素中所有原子的最外层电子数都是８个，化学性质稳定４．下列说法正确的是Ａ．Ｈ、Ｄ、Ｔ的原子核外电子排布相同Ｂ．Ｈ２、Ｄ２、Ｔ２互为同素异形体

Ｃ．１８ｇＨ２Ｏ与２０ｇＤ２Ｏ中质子数与中子数均为１０ＮＡＤ．氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应５．下列叙述正确的是Ａ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、ＨＩ、Ｈ２Ｓ等气体Ｂ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使

铁、铝钝化Ｃ．把足量铜粉投入到含２ｍｏｌＨ２ＳＯ４的浓硫酸中，得到气体的体积为２２４Ｌ（标准状况下）Ｄ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为Ｓ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）△３ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性６．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是Ａ．不锈

钢是铁合金，只含金属元素Ｂ．镧镍（Ｌａ－Ｎｉ）合金能大量吸收Ｈ２形成金属氢化物，可作储氢材料Ｃ．目前世界上使用量最大的合金是铝合金Ｄ．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气７．下列叙述不正确的是Ａ．

ＮａＣｌ是离子化合物Ｂ．ＮａＣｌ形成过程可表示为：Ｃ．ＮａＣｌ的电离方程式：ＮａＣｌ通电Ｎａ＋＋Ｃｌ－Ｄ．固体ＮａＣｌ不导电而ＮａＣｌ水溶液能导电８．下列关于Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ的说法正确的是Ａ．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多Ｂ

．离子的还原性：Ｆ－＜Ｃｌ－＜Ｂｒ－＜Ｉ－Ｃ．单质沸点最高的为Ｆ２Ｄ．单质氧化性随核电荷数的增加而增强化学ＭＬ·第３页（共８页）化学ＭＬ·第４页（共８页）９．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是Ａ．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂Ｂ．Ｎ２Ｈ４

可用作航天飞机的燃料Ｃ．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用Ｄ．硝酸可用于制造染料、炸药等１０．铷是第５周期第ⅠＡ元素，关于铷元素性质推测不正确的是Ａ．投入水中会发生爆炸式反应Ｂ．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定Ｃ．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物Ｄ．铷的金属

性比钾弱１１．下列说法正确的是Ａ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂Ｂ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原Ｃ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移Ｄ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化１２．利用Ｃｕ和浓硫酸制备ＳＯ２的反应涉及如图１所示装置，下

列说法不正确的是图１Ａ．用装置①制备ＳＯ２Ｂ．用装置②检验ＳＯ２Ｃ．用装置③收集ＳＯ２Ｄ．用装置④稀释反应后溶液１３．下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是Ａ．酸性：ＨＣｌＯ４＞Ｈ２ＳＯ４＞Ｈ２ＳｉＯ３Ｂ．碱性：ＮａＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｃａ（ＯＨ）２Ｃ．

稳定性：ＨＦ＞Ｈ２Ｓ＞Ｈ２ＯＤ．稳定性：Ｎａ２ＣＯ３＞ＮａＨＣＯ３＞Ｈ２ＣＯ３１４．以下事实不能说明氯的非金属性比硫强的是Ａ．氯气与铁反应生成ＦｅＣｌ３，而硫与铁生成ＦｅＳＢ．氯气与氢气光照反应，而硫与氢气持续加热才反应Ｃ．ＨＣｌ

是强酸而Ｈ２Ｓ是弱酸Ｄ．氯气通入硫化氢水溶液出现黄色浑浊１５．下列反应的离子方程式正确的是Ａ．过量ＣＯ２通入氢氧化钠溶液中：ＣＯ２＋２ＯＨ－ＣＯ２－３＋Ｈ２ＯＢ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ

＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＣ．将Ｃｌ２通入水中：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＣｌ－＋２Ｈ＋＋ＣｌＯ－Ｄ．用ＦｅＣｌ３溶液腐蚀印刷电路板：２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋１６．下列关于浓硝酸的说法不正确的是Ａ．常温下铜在浓硝酸中发生钝

化Ｂ．光照易分解Ｃ．能与碳反应说明其具有强氧化性Ｄ．露置于空气中溶液浓度降低１７．三种常见物质ａ、ｂ、ｃ在一定条件下可发生如图２所示的转化，则ｃ为图２Ａ．ＦｅＣｌ３Ｂ．ＦｅＣｌ２Ｃ．Ｆｅ（ＯＨ）２Ｄ．Ｆｅ（ＯＨ）３１８．如图３所示，根据物质的组

成和性质，通过化学变化可以实现物质间转化。下列有关钠及其化合物的叙述错误的是图３Ａ．反应②表明Ｎａ具有强还原性Ｂ．反应④说明用加热法可除去碳酸氢钠固体中的杂质碳酸钠Ｃ．反应⑤、⑥中过氧化钠都既作氧化剂又作还原剂Ｄ．Ｎａ放在空气中表面最终生成的是Ｎａ２ＣＯ３化学ＭＬ·第５页（共８页）化学ＭＬ·

第６页（共８页）１９．下表是元素周期表的一部分，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与Ｘ的最高化合价之和为８。下列说法错误的是ＷＸＹＺＡ．原子半径：Ｗ＜ＹＢ．常温常压下，Ｚ的单质为固态Ｃ．Ｘ的氧化物的熔点低于其单质的熔点Ｄ．Ｘ

的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应２０．现有以下反应：①Ｃｌ２＋２ＫＢｒ２ＫＣｌ＋Ｂｒ２②ＫＣｌＯ３＋６ＨＣｌ３Ｃｌ２＋ＫＣｌ＋３Ｈ２Ｏ③２ＫＢｒＯ３＋Ｃｌ２Ｂｒ２＋２ＫＣｌＯ３下列

说法正确的是Ａ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应Ｂ．氧化性由强到弱顺序为ＫＢｒＯ３＞ＫＣｌＯ３＞Ｃｌ２＞Ｂｒ２Ｃ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为６１Ｄ．③中１ｍｏｌ还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为２ｍｏｌ第Ⅱ卷（非选择题，共６０分）注意事项：第Ⅱ卷用黑

色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共４小题，共６０分）２１．（１４分）短周期主族元素Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ的原子序数依次增大，其中Ａ是短周期中原子半径最小的元素，Ａ与Ｂ

可形成最常见的液态化合物Ｘ，Ｃ的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性，Ｄ与Ｂ同族。回答下列问题：（１）Ｃ的原子结构示意图为，氧化物的化学式为。（２）Ｂ在周期表中的位置是，化合物Ｘ的电子式为。（３）Ｄ和Ｅ的简单氢化物中，还原性较强的是

（填具体物质的化学式）。（４）Ｂ、Ｄ、Ｅ简单离子的半径由大到小的排序是（用离子符号表示）。（５）实验室制备Ｅ单质的化学方程式为。（６）由Ａ与Ｃ形成的化合物ＣＡ能与水反应生成一种碱和一种气体，该反应的化学方程式为。２２．（１６分）Ⅰ．物质

的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图４是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：图４（１）图中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质中，属于非电解质的是（用化学式表示）。（２）用一个化学方程式说明Ｂ具有还原性：。（

３）Ｃ在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为（填序号）。Ａ．Ｎａ２ＳＢ．ＳＣ．Ｈ２ＳＯ３Ｄ．Ｎａ２ＳＯ４Ｅ．Ｈ２ＳＯ４（４）将Ａ与ＳＯ２混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（５）Ｄ的浓溶液与铜

单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为，反应中Ｄ显示酸性和。Ⅱ．工业上用氮气和氢气直接合成氨，并且通过如下所示转化过程制备硝酸：Ｎ２Ｈ→２ＮＨ３Ｏ→２ＮＯＯ→２ＮＯ２Ｈ２→ＯＨＮＯ３（１）上

述物质中为红棕色气体的是（填化学式）。（２）ＮＨ３溶于水所得溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（３）配平ＮＯ２→ＨＮＯ３的化学方程式：３ＮＯ２＋Ｈ２ＯＨＮＯ３＋ＮＯ。化学ＭＬ·第７页（共８页）化学ＭＬ·第８页（共８页）２３．（１４分）Ⅰ．现有Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３两种白色固体物质

，欲探究Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３稳定性的相对强弱，两同学分别设计了如图５所示两组装置：图５请回答：（１）如图甲所示，分别用Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３做实验，试管②中的试剂是（填序号）。ａ．稀Ｈ２ＳＯ４ｂ．ＮａＯＨ溶液

ｃ．Ｃａ（ＯＨ）２溶液（２）如图乙所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）。（３）通过上述实验，得出的结论是：Ｎａ２ＣＯ３的稳定性比ＮａＨＣＯ３（填“强”或“弱”）。Ⅱ．甲同学设计如图６所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体ａ是含有少量空气和水蒸气的氯

气。请回答下列问题：图６（１）浓硫酸的作用是。（２）证明氯气和水发生化学反应的实验现象为。（３）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是。（４）漂白粉溶于水后，遇到空气中的ＣＯ２，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是。２４．（

１６分）Ⅰ．某校化学小组学生利用如图７所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）图７（１）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是，装置Ｂ中发生反应的化学方程式

是。（２）如果要在Ｃ处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。（３）停止反应，待Ｂ管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Ｆｅ３＋的操作方法为。（４）该小组学生利用上述滤液制

取ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ晶体，设计流程如下：滤液Ｃｌ２→ⅠＦｅＣｌ３溶液→ⅡＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ晶体①步骤Ⅰ中通入Ｃｌ２的作用是。②步骤Ⅱ从ＦｅＣｌ３稀溶液中得到ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ晶体的主要操作包括：加热浓缩、、过滤。Ⅱ．（１）铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的

离子方程式：，若生成６７２Ｌ气体（标准状况），则消耗铝的质量为ｇ。（２）等质量的两份铝分别与足量的ＨＣｌ、ＮａＯＨ溶液反应，所得Ｈ２的体积之比是。（３）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的ＨＣｌ、ＮａＯＨ溶液中，产生Ｈ２的体积之比是。