【文档说明】河南省安阳市林州市第一中学2024-2025高三上学期8月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，1.524 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高三上学期8月试题化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答

题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．Na2O的电子式：B．质子数92、中子数143的(U)原子：23592UC．S2-的结构示意

图：D．基态O原子的轨道表示式：2．下列化学方程式书写不正确．．．的是（）A．苯与液溴反应：32FeBr+Br⎯⎯⎯→HBr+B．油脂的皂化反应：3NaOH+⎯⎯→17353CHCOONa+C．麦芽糖在稀硫酸作用下水解：122211CHO(麦芽糖)26126HO2

CHO+⎯⎯⎯→稀硫酸(葡萄糖)D．苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清：223NaCO+→222HOCO++3．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：下列说法正确的是（）A．该反应的原子利用率为100%B．化合物M含有一个手性碳原子C．化合

物N的分子式为：1718CHOD．化合物P能使酸性4KMnO溶液褪色，但不能使溴水褪色4．某科研人员提出HCHO与O2的羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意如图(图中只画出

了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能B．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2C．在反应过程中，有碳氢键的断裂和碳氧双键的形成D．HCHO和CO2中碳原子的杂化方式不同5

．M是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X和Y是可合成M的单体，其合成反应如下：下列说法不正确的是（）A．单体Y的化学式为121022CHSOB．单体X分子中的所有碳原子一定共平面C．形成聚合物的过程中发生了加成反应D．该聚合物在一定条件下可降解6．下列说法正确的是

（）A．和互为同系物B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)7．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相

互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将60C和70C的混合物，加入一种空腔大小适配60C的“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．60C和70C之间的相互作用是分子间作用力B

．氯仿的化学式为3CHClC．“杯酚”与60C、70C均可形成超分子D．“杯酚”分子既存在键，又存在大π键8．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯()含有的碳碳双键数为A4NB．11.2L乙烷和丙烯的混合气体含有的氢原子数为A3

NC．41molCH和22molCl在光照下充分反应后的分子数为A3ND．标准状况下，32.24LCHOH含有的分子数为A0.1N9．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）A．第一电离能由大到小的顺序：O>N>C>HB．从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于

水C．该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键D．NH3中H-N-H的键角大于该配合物中H-N-H的键角10．下列有关说法正确的是（）A．铜氨离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B．4-去甲基表鬼臼毒素具

有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色C．氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式如图④所示11．下列实验方案设计正确且

能达到相应实验目的的是（）A．用装置甲制乙烯B．用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应C．用装置丙分离用4CCl萃取碘水后的混合液D．用装置丁制取少量的乙酸乙酯12．碳化硼陶瓷具有良好的力学性能，是尖端的防弹材料。下图为碳化硼

晶胞，晶体密度为ρg·cm-3。下列说法错误的是（）A．该晶体的熔点比氮化硼晶体的熔点更高B．碳化硼的化学式为B4CC．晶胞中M原子的分数坐标为111222，，D．晶胞参数为103A16810ρNpm13．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如

下两个实验探究：实验实验操作现象1取一定量的甲苯与一定体积一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡用时10min，紫色褪去2在实验1的试剂取量基础上，再加入18-冠-6，振荡用时4.5min，紫色褪色下列

有关说法不正确的是（）A．冠醚实现了水相与有机相间物质转移B．K+与冠醚形成的超分子可溶于甲苯C．冠醚与K+之间形成配位键数为6D．实验1反应速率小的原因是高锰酸钾与甲苯接触不充分14．某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液

中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应B．XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质C．该反应发生的离子方程式为H++

SO24−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线15．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13

O5B．该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2，足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．该有机物中不含醚键二．非选择题（共4小题,共55分）（11分）

16．花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：i.在装置A中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒

籽粉和50mL水。ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体注入蒸馏烧

瓶，蒸馏得花椒油。回答下列问题：(1)装置A中玻璃管的作用是。(2)步骤ii中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(填标号)。a.停止加热b.打开弹簧夹c.关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食

盐的作用是；加入无水Na2SO4的作用是。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为。(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液，搅拌加热，充分反应。冷却后，加水配

成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂g•L-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。（1

3分）17．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物Ⅰ的路线如下：已知：①②RCHO+HOOCCH2COOHΔ⎯⎯⎯→吡啶RCH=CHCOOH③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO请回答下列问题：(1)A的化学

名称为，B→C的反应类型是。(2)化合物D中含氧官能团的名称是。(3)写出由G→H的化学方程式。(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：

1：1：1：1，写出一种符合要求的W的结构简式。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料，制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)。（15分）18．3

NH和2CO是两种常见的无机物。尿素[22CO(NH)]是首个由3NH和2CO两种无机物人工合成的有机物。(1)工业合成氨的反应223N(g)3H(g)2NH(g)+1Δ92.4kJmolH−=−，在其他条件相同时，分别测定2N的平衡转化率在

不同压强(1p、2p)下随温度变化的曲线如图所示，正确的是(填“A”或“B”)，比较1p、2p的大小关系：。(2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为①32242NH(g)CO(g)HNCOONH(l)+11Δ119.2kJmolH−=−(快反应)；②()24222HNCOONH(

l)CONH(s)HO(g)+12Δ15.5kJmolH−=+(慢反应)；则()322222NH(g)CO(g)CONH(s)HO(g)++3ΔH=，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填标号)；A．B

．C．D．(3)T℃，在2L的密闭容器中，通入2mol3NH和1mol2CO，保持体积不变，发生反应322NH(g)CO(g)+222CO(NH)(s)HO(g)+，10min时反应刚好达到平衡。测得

平衡时压强为起始压强的12，则：①0~10min内，用3NH的浓度变化表示的平均反应速率()3vNH=。②能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)；A．()()23CO:NH1:2nn=B．尿素的质量不再发生变化C．混合气体的密度不再发生变化D．单位时间内，有2molOH−生成的同时又有2mo

lCO=断裂③若平衡时容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数pK=2(MPa)−；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，()()()2p232pHOpNHpCOK=)(4)用惰性电极电解尿素[22CO(NH)]的碱性溶液可制取氢气，

装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式。（16分）19．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布式为。(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有(填元素符号)。(3)三甲基

镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为。②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为；AsH3的空间构型是。(4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是。

(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为。②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，11,22)，则c原子的坐标参数为。③砷化镓的摩尔质量为Mg·mol-1，Ga的原

子半径为pnm，则晶体的密度为g·cm-3。化学答案1．B【详解】A．Na2O是离子化合物，Na+与O2-通过离子键结合，故Na2O的电子式为，A错误；B．质子数92、中子数143的(U)原子质量数为：92+143=235，用原子符号表示为：23592U，B正确；C．S2-是

S原子获得2个电子形成的，S2-核外电子排布是2、8、8，所以S2-的结构示意图为，C错误；D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则基态O原子的轨道表示式为：，D错误；2．D【详解】A．苯和液溴反应生成溴苯

和HBr，化学方程式为32FeBr+Br⎯⎯⎯→+HBr，故A正确；B．油脂在碱溶液中发生水解生成甘油和高级脂肪酸钠，化学方程式为：3NaOH+⎯⎯→17353CHCOONa+，故B正确；C．麦芽糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，化学方程式为：122211CHO

(麦芽糖)26126HO2CHO+⎯⎯⎯→稀硫酸(葡萄糖)，故C正确；D．由于碳酸的酸性强于苯酚，苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清生成苯酚钠和碳酸氢钠，化学方程式为：223NaCO+→2+NaHCO3，故D错误；3．C【详解】A．反应物中含有Br

原子，生成物中没有Br原子，所以原子利用率不是100%，A错误；B．化合物M没有手性碳原子，B错误；C．根据化合物N的结构简式，其分子式为：1718CHO，C正确；D．化合物P中含有碳碳三键，既能使酸性4KMnO溶液褪色，也能使溴水褪色，D错误；4

．B【详解】A．由图示可知，HAP在反应过程中起催化剂的作用，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故B错误；C．HCHO在反应中有C-H断裂和CO2中C=O键形成，故C正确；D．HCHO中C连有一个碳碳双键，采用

sp2杂化，而CO2中C连有两个碳碳双键，采用sp杂化，故D正确；5．B【详解】A．根据Y的结构简式可判断单体Y的化学式为121022CHSO，A正确；B．由于单键可以旋转，所以单体X分子中的所有碳原子不一定共平面

，B错误；C．形成聚合物的过程中碳氮双键变为碳氮单键，因此发生了加成反应，C正确；D．该聚合物中含有酯基、肽键等，因此在一定条件下可降解，D正确；6．D【详解】A．前者羟基与苯环直接相连，属于酚类化合物，后者羟基未与苯环直接相连，

属于醇类化合物，酚与醇不是同系物，故A错误；B．苯的化学式为C6H6，与氧气的反应为：662223CH+6+O6CO+3HO2⎯⎯⎯→点燃，苯甲酸的化学式为C7H6O2，与氧气的反应为：7622223CHO+7+1O6CO+3HO2

−⎯⎯⎯→点燃，可知nmol苯和nmol苯甲酸消耗的氧气的量均为7.5nmol，故B错误；C．该化合物在命名时主链选错，主链应选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，正确的命名为2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误

；D．甲苯中溴原子可取代的位置分别为甲基上的氢原子，以及苯环上甲基的邻位、间位和对位上的氢原子，有4种一溴代物；2-甲基丁烷溴原子可分别取代1号碳、2号碳、3号碳、4号碳上的氢原子，2号碳上的甲基与1号碳上的

甲基等效，所以一溴代物也有4种，故D正确；7．C【详解】A．60C和70C之间的相互作用是分子间作用力，A正确；B．三氯甲烷俗称氯仿，其化学式为3CHCl，B正确；C．由流程图可知，“杯酚”与60C形成超分子，而“杯酚”与70C不能形成超分子，C错误；D．杯酚分子存在苯环结构，故既存在键

，又存在大π键，D正确；8．C【详解】A．苯环中没有碳碳双键，中含有1个碳碳双键，1mol苯乙烯含有的碳碳双键数为AN，A错误；B．未说明乙烷和丙烯的混合气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，B错误；C．CH4和Cl2的取代反应可以分为

四步：CH4+Cl2光照⎯⎯⎯→CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2光照⎯⎯⎯→CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2光照⎯⎯⎯→CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2光照⎯⎯⎯→CCl4+HCl，每一步反应都是分子数目不变的反应，则41

molCH和22molCl的总物质的量为3mol，在光照下充分反应后的分子数为A3N，C正确；D．标况下3CHOH为液态，32.24LCHOH的物质的量不是0.1mol，含有的分子数不是A0.1N，D错误；9．B【详解】A．元素的非金属性越强，其第一电离能有增大趋势，N最外层的P

轨道半充满结构，第一电离能大。第一电离能由大到小的顺序N>O>H>C，A错误；B．甘氨酸(H2NCH2COOH)为极性分子，分子中氨基和羧基都是亲水基团，所以甘氨酸易溶于水，B正确；C．氢键不属于化学键，C错误；D．NH3、该配合物中的N原子均为sp3杂化，NH3中N原子有一个孤电子对，

故键角较小，D错误；10．B【详解】A．铜氨离子中氮原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，N原子与H原子形成极性共价键，但没有离子键，A项错误；B．该分子有四个手性碳()，下方苯环上有一酚羟基，可使FeCl3溶液显紫色，B项正确；C．电子云图表示电子

在某一区域出现的概率，H原子核外只有一个电子，不存在大多数电子的说法，C项错误；D．NH5的结构与NH4Cl相似，NH4Cl为离子化合物，则NH5的电子式为，所以NH5的结构式不是图④，D项错误；11．C【详解】A．用乙醇发生消去反应制取乙烯时，需控制混合

液温度在170℃左右，所以装置中温度计应插入液面以下，A错误；B．用装置乙制取溴苯时，将液溴加入苯中，在催化剂存在下发生反应，用CCl4吸收HBr中混有的溴蒸气，再用硝酸银溶液检验HBr的存在，从而证明苯与液溴反应为

取代反应，直接将产生的气体通入硝酸银，有可能是溴溶于水后产生的溴离子，B错误；C．碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，则可以用图丙所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液，C正确，D．用装置丁可制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以

除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，为防止倒吸，导气管不能插入饱和23NaCO溶液的液面以下，D错误；12．A【详解】A．两种晶体均为共价晶体，C-B键键长长于N-B键长，C-B键键能低于N-B键，故碳化硼晶体熔点比氮化硼晶体的熔点更低，A错误；B．由原子半径B＞C，可知晶胞中更大的原子为B，更小的为C，

晶胞中B的个数为18111128+=，C的个数为181238+=，故其化学式为B4C，B正确；C．晶胞中M原子位于体心，分数坐标为111222，，，C正确；D．晶体密度为()3-10A1

112+123ρ=Na10g/cm3，由此可得晶胞参数为103A16810ρNpm，D正确；13．C【详解】A．比较实验1和实验2，冠醚可将水相的4MnO−转移入有机相，故冠醚实现了水相与有机

相间物质的转移，A正确；B．K+与冠醚形成超分子，实现了水相与有机相间物质的转移，则表明冠醚可溶于甲苯，B正确；C．冠醚随环大小不同，对阳离子具有选择性作用，冠醚与K+之间并不是依靠配位键结合，C不正确；D．甲苯难溶于水

，则与溶解在水中的高锰酸钾接触面积小，因此实验1反应速率小，D正确；14．A【详解】A．a时刻SO24−与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，离子反应方程式为2H++SO24−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H

2O，A正确；B．XY段二者发生反应2H++SO24−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，B错误；C．Ba(OH)

2溶液和稀硫酸反应的方程式为：2H++SO24−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．氯化钡溶于水，不会出现导电能力为零的点，D错误；15．B【详解】A．根据键线式的书写规则，分子式为C16H12O5，A项不

符合题意；B．该物质有酚羟基的结构，可以与FeCl3发生显色反应，该结构中的酚羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项符合题意；C．苯酚结构的邻对位能与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以消耗的溴水为2mol，该结构中

只有酚羟基能与NaOH溶液反应，消耗2mol，C项不符合题意；D．该有机物中含有醚键：，D项不符合题意；(非选择题，无特殊标注，每空1分)(11分）16．(1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大(2)仪器甲处馏出无油状液体bac(3)降低花椒油在水中的溶解度

，有利于分层除去花椒油中的水(或干燥)(4)+3NaOH→3R1COONa+（4分）(5)442.0（2分）(13分）17．(1)对羟基苯甲醛(4—羟基苯甲醛)取代反应(2)醚键、羧基(3)+NaOH⎯⎯⎯⎯→+NaBr

（2分）(4)11（2分）或（2分）(5)2HBrO323223/Cu22322NaOHCHCHCHCHCHCHBrCHCHCHOHCHCHCHCHO=⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→△过氧化物△32CHCHCH=CHCOOH（4分

）(15分）18．(1)A21pp或12pp(2)1103.7kJmol−−（2分）D(3)110.075molLmin−−（2分）BC（2分）108（2分）(4)222232CO(NH)6e8OHNCO6HO−−−−+=++（4分）(16分）19.84s24

p1（2分）K、Br(CH3)3Ga+AsH3=高温GaAs+3CH4（2分）sp2三角锥形GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体正四面体（34，34，34）（2分）2132108AMN（4分）