【文档说明】安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题含答案.docx，共(11)页，318.827 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020-2021学年下学期开学考试卷高二化学试题一、选择题（本大题共16小题，共48分）1.在下列各说法中，正确的是()A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.1molH2与0.5mo

lO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热2.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+

OH−(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol−1B.在101kPa下氢气的燃烧热△H=−285.5kJ·mol−1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol−

1C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221kJ·mol−1，则可知C的燃烧热大于110.5kJ·mol−1D.2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应，任何温度下能自发进行3.某温度下，浓度都是1mol·L−1的两种气体X2和Y2

，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L−1，用Y2变化表示的反应速率ν(Y2)=0.1mol·L−1·min−1，生成的c(Z)=0.4mol·L−1，则该反应方程式为()A.3X2+Y22X3Y

B.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.X2+3Y22XY34.重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ·mol−1，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是A.t1时增大了生成

物浓度B.t2时降低了温度C.t2时减少了压强D.t3时使用了催化剂5.在水溶液中，CrO42−呈黄色，Cr2O72−呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，下列说法正确的是()A.向该

溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后氢离子浓度比原溶液大B.该反应是氧化还原反应C.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动6.下列说法正确的是()A.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>0，其

他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动B.常温下，反应2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，则其ΔH>0C.常温下，pH均为10的NaOH溶液与Na2CO3溶液中，水的电离程

度相同D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值减小7.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1mol·L−1的醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol·L−1②醋酸以任意比与水互溶

③10mL1mol·L−1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L−1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A.①②B.②③C.③④D.①④8.在某温度时，将nmol·L−1氨水滴入10mL1.0mol·L−1盐酸中，溶液pH和温度随

加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点Kw=1.0×10−14B.b点：c(NH4+)>𝑐(𝐶l−)>𝑐(H+)>𝑐(𝑂H−)C.25℃时，NH4Cl水解常数Kh=(n−1)×10−7(用n表示)D.d点水

的电离程度最大9.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH−)+c(SO4

2−)B.0.1mol·L−1NH4HS溶液中：c(NH4+)=c(HS−)+c(H2S)+c(S2−)C.0.1mol·L−1pH为4的NaHA溶液中：c(HA−)>𝑐(H2A)>𝑐(A2−)D.0.1mol·L−1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(SO42

−)10.某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可能使溶液由a点变到b点B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.4mo

l/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度积常数Ksp为2×10−511.铜锌原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是()A.Cu电极流出电子，发生氧化反应B.电池总反应为Zn+Cu2

+=Zn2++Cu，该反应为吸热反应C.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D.当转移0.02mol电子时，负极质量减小0.65g12.下列叙述中正确的是()A.电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐

蚀B.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大C.如图所示的装置可防止铁钉生锈D.电解精炼铜时，阳极和阴极的质量变化相等13.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作或实验事实实验目的或结论A.Ba

SO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质B.将洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间铁钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀C.向某酸式盐NaHA溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色HA−电离程度大于其水解程度D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后

红色加深盐类的水解是吸热的14.用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲证明硫的非金属性比硅强B.用装置乙观察铁的吸氧腐蚀C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁制取并收集干燥纯净的NH315.国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接

组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是A.由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的

腐蚀情况C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe−3e−=Fe3+D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”16.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A.

t1<t2B.一定温度下，改变水溶液中c(H+)或c(OH−)，Kw不会发生变化C.t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H+)=1×10−10mol⋅L−1D.将t1温度下0.1mol⋅L−1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均

减小二、实验题（本大题共3小题，共52分）17.（16分）亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)(1)氮氧

化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2③2NO(g

)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=______．(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl−N=O)：化学键N≡OCl−ClCl−NN=O键能/kJ.mol−1630243a607则2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g

)反应的△H和a的关系为△H=______kJ/mol．(3)300℃时.2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k⋅cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/mol.L−1v/mo

l.L−1⋅s−1①0.303.60×10−9②0.601.44×10−8③0.903.24×10−8n=______；k=______(注明单位)．(4)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关

系如图A：①该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)．②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L⋅min)，③T2时该反应的平衡常数K=______(5)一定条件下在恒温恒容的

密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)n(Cl2)=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______点，当n(NO)n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_

_____点．18.（16分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2Na

OH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠

反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。②制备水合肼时，应将___________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在

“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−，该过程的离子方程式为___________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因_________。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下

：a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c.用0.2100mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。①M为____________(写名称)。②该样品中NaI的质量分数为_______________。19.（20分）含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。Ⅰ.某实

验小组用图1装置制备家用消毒液。(1)图1中盛装浓盐酸的仪器名称是______，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：______、制消毒液：______。此方法获得的消毒液的有效成分是______(

填名称)。(2)洗气瓶中饱和食盐水的作用是______。(3)此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是______。a.可以用于衣物消毒b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒c.可以用于皮肤消毒d.与洁厕灵(含盐酸)混合使用效果更好(4)Cl2是一种有毒气

体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标

准状况下的体积为______L，该过程中电子转移的总数为______个。Ⅱ.(5)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的

加热方法是______，写出该反应的化学方程式______。(6)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。如图2所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式：______答案1.C2.C3.A4.C5.A6.D7.D8.C9.D10.B11.D12

.B13.D14.B15.D16.D17.K12K2；289−2a；2；4.0×10−8L/(mo1⋅s)；<；0.1；2；A；D18.（1）①ecdabf；5：3；②NaClO溶液；尿素溶液；（2）2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H

2O；N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质；（3）①淀粉；②94.5%。19.分液漏斗4HCl(浓)+MnO2−△Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠除去氯气中的氯

化氢b22.4L3NA(或者1.806x1024)水浴加热2NaClO3+4HCl−500∘C⬚2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2OCl−−5e−+2H2O=ClO2↑+4H+