【文档说明】安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题含答案.docx，共(11)页，318.827 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020-2021学年下学期开学考试卷高二化学试题一、选择题（本大题共16小题，共48分）1.在下列各说法中，正确的是()A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是

分数D.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热2.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol−1B.在1

01kPa下氢气的燃烧热△H=−285.5kJ·mol−1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol−1C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221kJ·mol−1，则可知C的燃烧热大于110.5

kJ·mol−1D.2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应，任何温度下能自发进行3.某温度下，浓度都是1mol·L−1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L−1，用Y2

变化表示的反应速率ν(Y2)=0.1mol·L−1·min−1，生成的c(Z)=0.4mol·L−1，则该反应方程式为()A.3X2+Y22X3YB.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.X2

+3Y22XY34.重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ·mol−1，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是A.t1时增

大了生成物浓度B.t2时降低了温度C.t2时减少了压强D.t3时使用了催化剂5.在水溶液中，CrO42−呈黄色，Cr2O72−呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，下列说法正确的是()A

.向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后氢离子浓度比原溶液大B.该反应是氧化还原反应C.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动6.下列说法

正确的是()A.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动B.常温下，反应2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，则其ΔH>0C.常温下，pH均为1

0的NaOH溶液与Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值减小7.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1mol·L−1的醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol·L−1②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol

·L−1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L−1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A.①②B.②③C.③④D.①④8.在某温度时，将nmol·L−1氨水滴入10mL

1.0mol·L−1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点Kw=1.0×10−14B.b点：c(NH4+)>𝑐(𝐶l−)>𝑐(H+)>𝑐(𝑂H−)C.25℃时，NH4Cl水解常数Kh=(n−1)×10−7(用n表示)D.d点水的电离程度最

大9.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH−)+c(SO42−)B.0.1mol·L−1NH4HS溶液中：c(NH4+)=c(HS−)+c(H2S)+c(S2−)C

.0.1mol·L−1pH为4的NaHA溶液中：c(HA−)>𝑐(H2A)>𝑐(A2−)D.0.1mol·L−1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(SO42−)10.某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点表示Ag2SO4的不

饱和溶液，加入Na2SO4固体可能使溶液由a点变到b点B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.4mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D.

Ag2SO4的溶度积常数Ksp为2×10−511.铜锌原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是()A.Cu电极流出电子，发生氧化反应B.电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应为吸热反应C.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D.当转移0.02mol电

子时，负极质量减小0.65g12.下列叙述中正确的是()A.电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀B.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大C.如图所示的装置可防止

铁钉生锈D.电解精炼铜时，阳极和阴极的质量变化相等13.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作或实验事实实验目的或结论A.BaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质B.将洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间铁

钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀C.向某酸式盐NaHA溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色HA−电离程度大于其水解程度D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深盐类的水解是吸热的14.用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是

()甲乙丙丁A.用装置甲证明硫的非金属性比硅强B.用装置乙观察铁的吸氧腐蚀C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁制取并收集干燥纯净的NH315.国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(

如图)。下列相关描述中正确的是A.由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe−3e−=Fe3+D.为了防止

舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”16.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A.t1<t2B.一定温度下，改变水溶液中c(H+)或c(OH−)，Kw不

会发生变化C.t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H+)=1×10−10mol⋅L−1D.将t1温度下0.1mol⋅L−1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小二、实验题（本大题共3小题，共52分）17.（16分）亚硝酸氯(ClN

O)是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①2NO

2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=___

___．(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl−N=O)：化学键N≡OCl−ClCl−NN=O键能/kJ.mol−1630243a607则2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)反应的△H和a的关系为△H=______kJ/mol．(3)300℃时.2NO(g

)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k⋅cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/mol.L−1v/mol.L−1⋅s−1①0.303.60×10−9②0.601.44×10−8③0.903.24×10−8n=______；

k=______(注明单位)．(4)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：①该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)．②反应开始到10min时NO的平均反应速率

v(NO)=______mol/(L⋅min)，③T2时该反应的平衡常数K=______(5)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)n(Cl2)=的变化图象如图B

，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______点，当n(NO)n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的______点．18.（16分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用

NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸

钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。②制

备水合肼时，应将___________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副

产物IO3−，该过程的离子方程式为___________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因_________。(3)测定产品中NaI含量的实验步

骤如下：a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c.用0.2100mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2

S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。①M为____________(写名称)。②该样品中NaI的质量分数为_______________。19.（20分）含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。Ⅰ.某实验小组用图1装

置制备家用消毒液。(1)图1中盛装浓盐酸的仪器名称是______，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：______、制消毒液：______。此方法获得的消毒液的有效成分是______(填名称)。(2)

洗气瓶中饱和食盐水的作用是______。(3)此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是______。a.可以用于衣物消毒b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒c.可以用于皮肤消毒d.与洁厕灵(含盐酸)混合使用效果更好(4)Cl2是一种

有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___

___L，该过程中电子转移的总数为______个。Ⅱ.(5)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的

混合气体。控制50℃的加热方法是______，写出该反应的化学方程式______。(6)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。如图2所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产

生ClO2的电极反应式：______答案1.C2.C3.A4.C5.A6.D7.D8.C9.D10.B11.D12.B13.D14.B15.D16.D17.K12K2；289−2a；2；4.0×10−8L/(mo1⋅s)；<；0.1；2；A；D18.（1）①ecd

abf；5：3；②NaClO溶液；尿素溶液；（2）2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质；（3）①淀粉；②94.5%。19.分液漏斗4HCl(浓)+MnO2−△Cl2↑+MnCl2+2

H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠除去氯气中的氯化氢b22.4L3NA(或者1.806x1024)水浴加热2NaClO3+4HCl−500∘C⬚2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2OCl−−5e−+2H2O=ClO2↑+4H+