【文档说明】重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(17)页，2.173 MB，由小赞的店铺上传

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西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试高一化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)相对原子质量：H1He4O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题：本大题共14个小

题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B.连花清瘟胶囊成分中的石膏

42CaSO2HO属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物【答案】B【解析】【详解】A．汞为第ⅡB族元素，A正确；B．42CaSO2HO为结晶水合物，为纯净物，B错误；C

．盐酸氨溴索中含有氯（Cl）和溴（Br）两种卤族元素，C正确；D．乙醇（32CHCHOH）属于有机化合物，D正确；故选B。2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铁易生锈，而铝空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.氧化铝是一种较好的耐火

材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C.明矾溶于水能形成3Al(OH)胶体，可用于自来水的杀菌消毒D.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火【答案】D【解析】【详解】A．铝在空气中较稳定，是因为铝表面形成一层致密氧化物薄膜，能阻止铝被进一步氧化，A错误；B

．氧化铝是一种较好的耐火材料，氧化铝和烧碱能反应，不可用氧化铝坩埚熔化烧碱，B错误；在的C．明矾溶于水能形成3Al(OH)胶体，可用吸附自来水中的悬浮物杂质，但不能杀菌消毒，C错误；D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，D

正确；故答案选D。3.医学界通过14C标记的60C发现了一种60C的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的说法正确的是A.14C与14N互为同位素B.14C原子核内中子数为6C.12C、13C、14C属于不同的核素D.

1460C、1260C互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，14C与14N不互为同位素，A错误；B．14C原子核内中子数为14-6=8，B错误；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，12

C、13C、14C属于不同的核素，C正确；D．14C60、12C60是碳元素的同种单质，D错误；故选C。4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度

，则下列说法正确的是A.分子数：N(甲)>N(乙)B.物质的量：n(甲)<n(乙)C.摩尔体积：mm)V)<V((甲乙D.相对分子质量：)Mr<M()r(甲乙【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙。【详解】A

．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误；B．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B正确；

C．同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；D．由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误；故选B。5.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录

像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是A.Al能与Cr2O3发生铝热反应B.Cr(OH)3的碱性比Mg(OH)2的弱C.铬与冷水能发生剧烈反应：D.铬能与稀硫酸发生反应【答案】C【解析】【详解】A．铬的金

属性位于锌和铁之间，说明Al金属性比Cr强，因此Al能与Cr2O3发生铝热反应，故A正确；B．金属性Mg大于Zn，因此Cr(OH)3的碱性比Mg(OH)2的弱，故B正确；C．Mg和冷水缓慢反应，金属性Mg大于Zn，因此铬与冷水也不能发生剧烈反应，故C错误；D．

Fe与硫酸能反应，铬的金属性位于锌和铁之间，因此铬能与稀硫酸发生反应，故D正确。综上所述，答案为C。6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30.1molAl+中含有的电子数为A0.3NB.物质的量浓度为11molL−的2BaCl溶液中，含有Cl−的

数目为A2NC.18g重水()2DO中含有的质子数为A10ND.标准状况下，22.4LCO和2CO的混合气体中碳原子数为AN【答案】D【解析】【详解】A．0.1molAl3+中含有的电子数为AA0.110=NN，A错误；B．物质的量浓度为

1mol∙L−1的BaCl2溶液中，溶液体积未知，无法计算Cl−个数，B错误；C．18g重水(D2O)中含有的质子数为AA1810=920NN，C错误；D．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体物质的量为1mol，因此所含的碳原子数

约为NA，D正确；故选D。7.把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到23.36LH(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到24.48LH(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为A.2:1:3B.2:4:1C.1:2:3D.3:

2:4【答案】C【解析】【详解】铝和盐酸、氢氧化钠均反应。镁和盐酸反应，和氢氧化钠不反应。铜和盐酸、氢氧化钠均不反应。相同质量的铝分别和盐酸、氢氧化钠反应生成相同体积的H2，一份合金粉末中铝和氢氧化钠反应生成H2的物质的量=3.36L=0.15m

ol22.4L/mol，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，镁和盐酸反应生成H2为4.48L-0.15mol=0.05mol22.4L/mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁物质的量为

0.05mol，镁的质量为1.2g，铜的物质的量为127g1.2g2.7g=0.15mol64g/mol2−−，该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为=0.05:0.1:0.15=1:2:3；故答案选C。8.下列反应的离子方程式正确的是A.3Fe(OH)沉淀溶于HI溶液：332

Fe(OH)3HFe3HO+++=+B.向()243AlSO溶液中加入过量的氨水：332224Al4NHHOAlO2HO4NH+−++=++C.向2CaCl溶液中通入少量2CO：2223CaHOCOCa

CO2H++++=+D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：2332HCOOHCOHO−−−+=+【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+具有氧化性，故离子方程式为+-2+3222Fe(OH)+6H+2I=2Fe+I+6HO，A错误；B．氢氧化

铝不溶于氨水，故离子方程式为3+3234Al3NHHO=Al(OH)+3NH++，B错误；C．弱酸不能制取强酸，氯化钙和二氧化碳不发生反应，C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式正确

，D正确；故选D。9.下列说法正确的是①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④1100ml0.1molL−的NaOH水溶液中含有氧原子数为A0

.01N⑤相同质量的2O和3O中含有相同数目的电子A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①②③【答案】A【解析】【详解】①标准状况下，11.2L氢气含有的原子数为AA11.22=22.4NN，4g氦气所含原子数为AA4=4NN，所含原子数相同，①正确；②同温同压下，相同体积的任何气体

含有相同的分子数，原子数不一定，②错误；③两种不同粒子的摩尔质量可能相同，CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，③正确；④NaOH水溶液中，氢氧化钠和水中都有氧原子，故100ml0.1mol⋅L−1的NaOH水溶液中含有氧原子

数不为0.01AN，④错误；⑤相同质量的O2和O3具有相同的O，故二者具有相同的电子数，⑤正确；故选A。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，

Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是A.W元素位于第二周期ⅥA族B.X与Y只能形成一种化合物C.常温下，Z单质能与水发生剧烈反应D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O

，Y是一种碱金属，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y是Na，W与X位于同一主族，则W为S，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Z为Mg。【详解】A．W元素是S，位于第三周期ⅥA族，A项错误；B．X与Y能形成的化合物有Na2O

和Na2O2两种，B项错误；C．Z是Mg，镁与冷水缓慢反应，与热水快速反应，产物为氢氧化镁和氢气，C项错误；D．非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。11.下列实验操作和现象与所得结论均正确是实验操作和现象结

论A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含钠盐B向NaBr溶液中通入2Cl，溶液变为橙黄色非金属性：ClBrC向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量双氧水，溶液变为蓝色该反应中24HSO既表现了酸性，又表现了氧化性D取少量溶液于试管中，滴加

盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有24SO−A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明有钠元素，不一定是钠盐，也可以是氢氧化钠，A错误；B．向NaBr溶液中通入Cl2，两者反应生成Br2，溶于水

后变为橙黄色，说明氯气置换出硫，氯气的氧化性比硫强，故非金属性：Cl>Br，B正确；C．向铜片中先加入稀硫酸，再加入少量双氧水，反应生成硫酸铜和水，该反应中H2SO4只表现了酸性，C错误；D．取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银，该溶液中不一定有2-4

SO，D错误；故选B。12.纳米级34FeO可用于以太阳能为热源分解水制2H，过程如图所示。下列说法不正确的是A.34FeO中Fe元素的化合价为+2、+3B.过程I中每消耗34116gFeO转移2mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为23423FeOHOFeOH++D.铁

氧化合物循环制2H具有节约能源、产物易分离等优点【答案】B【解析】【详解】A．Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价两种，A正确；B．过程I方程式为3422FeO6FeOO+太阳能~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5

mol)转移1mol电子，B错误；C．根据图示可知，过程ⅡFeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为23423FeOHOFeOH++，C正确；D．铁氧化合物循环制氢气，氧气和氢气分两个步骤生成，产物易分离，同时利用了太阳能，节约能

源，D正确；故答案选B。13.三氯化碘()3ICl在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取3ICl，反应原理为223I3Cl2ICl+=。下列说法中不正确的是A.装置甲中长颈漏斗液面

上升说明乙装置可能发生堵塞B.装置乙中氯化钙的作用是干燥2ClC.装置丙中生成3ICl，碘元素的化合价为–3D.装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的2Cl，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙【答案】C【解析】【详解】A．装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞，导致装置中压强增大，A

正确；B．装置乙中氯化钙的作用是干燥2Cl，B正确；C．装置丙中氯气和碘反应生成3ICl，氯化合价为-1，碘元素的化合价为+3，C错误；D．氯气有毒，会污染空气，需要尾气处理，ICl3易与水反应，所以装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的2Cl，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙，D正

确；故答案选C。14.用硫酸渣(主要成分为23FeO、2SiO)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应322224FeS14Fe8HO2SO15Fe16H+−++++=++；2FeS、2SiO均与24HSO不反应。下列有关说法不正确的是A.“酸

溶”时加速搅拌可加快反应速率B.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有2Fe+和H+C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2D.“氧化”时离子方程式：2322424Fe8NHHOO8NH4FeOOH2HO++++=++【答案】

C【解析】【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成2-4SO，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe

2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确；B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子

，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确；C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=22-4SO+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则2-4SO为氧化产物，Fe3+转化为Fe

2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误；D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为2++322

424Fe+8NHHO+O=8NH+4FeOOH+2HO，D正确；故选C。二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。（

1）①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为_______。（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(

填离子符号)。（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_

______。（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填

序号)。A.在化合物中④的化合价比⑥的低B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D.④单质的熔点比⑥单质的低【答案】（1）①.氢②.（2）①.FNAlMgNa②.3+Al（3）()223GaOHNaOHNa

GaO2HO=++（4）①.–1②.22KHHOKOHH+=+（5）4HClO（6）①.Na②.B、C【解析】【分析】①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br

。【小问1详解】①元素的名称为氢，Ca的原子结构示意图为。【小问2详解】N、F、Na、Mg、Al中元素的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径从小到大的顺序为F

NAlMgNa。电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径最小的是Al3+。【小问3详解】Ga与Al同族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓和NaOH反应的化学方程式为()223GaOHNaOHNaGaO2HO=++。

【小问4详解】KH中K金属性强于H，H元素化合价为-1价，KH与水反应生成氢气和KOH，化学方程式为22KHHOKOHH+=+。【小问5详解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl

的非金属性强于Br，则酸性最强的是HClO4。【小问6详解】Na和Al相比，金属性较强的是Na。A．化合价的高低无法确定元素金属性的强弱，A错误；B．Na能与冷水剧烈反应，Al不能与冷水反应，说明Na的金属活动性更强，金属性更强，B正确；C

．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，说明钠的金属性强于铝，C正确；D．金属的熔点高低与金属性没有必然联系，D错误；故答案选BC。16.实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。（1）实验

室需要用浓盐酸配制1480mL0.3molL−的稀盐酸溶液①配制该溶液时，所需玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______(填仪器名称)。②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_

______mL。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于10.3molL−，引起该误差的原因可能是_______。(填序号)A.定容时俯视容量瓶刻度线B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（2）某化学兴趣

小组设计了如图装置，该装置能制备2Cl，并进行相关性质实验，请回答下列问题。①装置A中，仪器a的名称是_______，该仪器中盛放的试剂为_______。②装置A中发生反应的离子方程式为_______。③装置B的作用是_______。④当有少量2Cl通过C装置，观察到溶

液颜色变成_______色。⑤甲同学提出，若装置D中干燥有色布条褪色，则2Cl具有漂白性，反之则没有。乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_______。⑥装置E的作用是吸收多余的2Cl，若将2Cl通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、NaClO

和的3NaClO的混合液。当混合液中NaClO和3NaClO的物质的量之比为5：1时，发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.胶头滴管②.500mL容量瓶③.12.5④.B、D（2）①.分液漏斗②.浓盐酸③.+2222M

nO4H2ClMnCl2HO+++++－④.除去2Cl中混有的HCl气体⑤.蓝⑥.在装置C、D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有2CaCl固体的干燥管⑦.23216NaOH8Cl10NaCl5NaClONaClO8HO++++【解

析】【小问1详解】①需要480ml溶液，需要用500ml容量瓶配置500ml溶液，配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管；500mL容量瓶，答案：胶头滴管；500mL容量瓶；②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％，浓盐酸浓

度为()()100010001.36.52HCl==12mol/L36.5cM=％，配置1500mL0.3molL−的稀盐酸需要浓盐酸的体积500ml0.3mol/L=12.5ml12mol

/LV=mL。答案：12.5；③A．定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质量偏少，所得溶液浓度偏小，B符合题意；C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，恢复到室温后，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，C不符合题意；D．定

容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，多加水偏多，溶液浓度偏小，D符合题意；故答案选BD。【小问2详解】①装置A中，仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为浓盐酸；②装置A二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，

发生反应的离子方程式为+2222MnO4H2ClMnCl2HO+++++－；③装置B的作用是除去氯气中HCl；④C装置检验氯气性质，当有少量2Cl通过C装置，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，I2使淀粉变蓝

；⑤进入D装置中的氯气中含有水蒸气，若观察到装置D中干燥有色布条褪色，不能得出2Cl具有漂白性的结论，对装置进行改进的方法是在装置C、D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有2CaCl固体的干燥管；⑥装置E的作用是吸收多余的2Cl，若将2Cl通入热的氢氧化钠

溶液中，可以得到NaCl、NaClO和3NaClO的混合液。当混合液中NaClO和3NaClO的物质的量之比为5∶1时，根据得失电子守恒可知NaCl和NaClO和3NaClO物质的量之比为10∶5∶1发生反应的化学方程式为23216N

aOH8Cl10NaCl5NaClONaClO8HO++++；故答案：分液漏斗；浓盐酸；+2222MnO4H2ClMnCl2HO+++++－；除去2Cl中混有的HCl气体；蓝；在装置C、D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有2CaCl固体的干燥管；23216NaOH8Cl10NaCl5N

aClONaClO8HO++++。17.铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：（1）电子工业用3FeCl溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出3FeCl溶液与铜反应的化学方程式为_______。（2）某研究性学习小组为测定3FeCl溶液腐蚀

铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的3AgNO溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中()Clc−=_______mol/L。③验证该溶液中是否含有

2Fe+，正确的实验方法是_______(填序号)。A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有2Fe+C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原

溶液中含有2Fe+D.取适量溶液，滴入36KFe(CN)溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有2Fe+（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得3FeCl溶液，设计如下方案：①滤渣C中物质的化学

式为_______。②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。③向滤液B和滤液E中通入F目的是_______，该反应的离子方程式为_______。④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和

铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号)。A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余【答案】（1）3222FeClFeClCu2CuCl+=

+（2）①.3+Fe、2+Fe、2+Cu②.2③.D（3）①.Fe、Cu②.+2+2Fe2HFeH+=+③.将2+Fe氧化为3+Fe④.2322FeCl2Fe2Cl+++=+－⑤.B【解析】【分析】(3)

向废液中加入过量的铁粉，得到氯化亚铁，铁和铜的混合物，向铁和铜的混合物中加入盐酸，得到铜，氯化亚铁和盐酸，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，据此分析回答问题。【小问1详解】氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2

+CuCl2；【小问2详解】①FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液中阳离子一定含有Fe2+、Cu2+，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则证明有Fe3+，故待测液中含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+；②取50.0m

L待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35g白色沉淀AgCl，则n(AgCl)=14.35g=0.1mol143.5g/mol，根据元素守恒，溶液中Cl-的物质的量为0.1mol，故-0.1molc(Cl)==2m

ol/L0.05L；③A．当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，A错误；B．酸性高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，观察其是否褪色，不能证明含有Fe2+，B错误；C．应先加入KSCN溶液，若

溶液不变色，滴入双氧水，溶液变红色，证明含有Fe2+，C错误；的D．铁氰化钾与二价铁离子反应生成铁氰化亚铁沉淀，可以证明含有Fe2+，D正确；故选D。【小问3详解】①由以上分析可知，滤渣C中物质化学式为Fe、

Cu；②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；③由以上分析可知，通入氯气，将滤液B和滤液E中的氯化亚铁氧化成氯化铁；离子方程式为Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④A．铁比铜活泼，铁先与Fe3+反应，而后才是铜反应，故可以出现有铜单

质剩余但无铁单质剩余，A不符合题意；B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B符合题意；C．铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应没，可出现铁、铜单质都有剩余，C不符合题意；D．Fe3+过量，将铁和铜都消耗没，可出现铁、铜单质都无剩余，D不符合题意；故选B

。18.铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是23AlO，同时还含有23FeO、2SiO。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的23AlO，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。(提示：2SiO

不与稀盐酸反应)（1）操作I的名称是_______，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。（2）写出溶液B中通入过量2CO产生沉淀的离子方程式是_______，该步骤中_____

__(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入2CO，原因是_______。（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放3Al(OH)固体的实验仪器名称是_______。（4）用23AlO与C、2Cl在高温条件下反应可制取3AlCl

，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更的换，原因是_______。【答案】（1）①.过滤②.322Al4OHAlO2HO+−+=+－③.()3FeO

H（2）①.()22233AlOCO2HOAlOHHCO−−++=+②.不能③.若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解（3）坩埚（4）2323AlO3C3Cl2AlCl3CO+++高温（5）在高温条件下，电解23AlO

生成的氧气会与石墨电极发生反应【解析】【分析】向铝土矿中加入足量稀盐酸溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，Fe2O3溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，则在操作Ⅰ得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅，操作Ⅱ加入氢氧化钠后，除去铁离子形成氢氧化铁，将铝离

子转化为偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解得氧化铝，由此分析解答。【小问1详解】操作Ⅰ用于分离固体和液体，故操作I的名称是过滤；铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO-2+2H2O；滤渣B的主要成分是F

e(OH)3；【小问2详解】偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-3；该步骤不能改用盐酸代替通入CO2，因为盐酸过量，氢氧化铝沉淀会

溶解；【小问3详解】实验室中进行煅烧时用的实验仪器为坩埚；【小问4详解】氯气有强氧化性，C具有还原性，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，说明反应中C失去2个电子，氧化产物是CO，故反应的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl2高温2AlCl3+3CO；【小问5详

解】工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，会生成氧气，氧气会与石墨电极发生反应，故石墨在电解过程中易损耗需要定期更换。