【文档说明】重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(9)页，1.944 MB，由小赞的店铺上传

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西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试高一化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)相对原子质量：H1He4O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B.连花清瘟胶囊成分中的石膏42CaSO2H

O属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C.明矾溶于水能形成3Al(OH)胶体，

可用于自来水的杀菌消毒D.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火3.医学界通过14C标记的60C发现了一种60C的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的说法正确的是A.14C与14N互为同位素B.

14C原子核内中子数为6C.12C、13C、14C属于不同的核素D.1460C、1260C互为同素异形体4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于

乙的密度，则下列说法正确的是A.分子数：N(甲)>N(乙)B.物质的量：n(甲)<n(乙)C.摩尔体积：mm)V)<V((甲乙D.相对分子质量：)Mr<M()r(甲乙5.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素

周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是A.Al能与Cr2O3发生铝热反应B.Cr(OH)3的碱性比Mg(OH)2的弱C铬与冷水能发生剧烈反应：D.铬能与稀硫酸发生反应6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30.1molAl+中含有的电子数为A0.3NB.物质的量

浓度为11molL−的2BaCl溶液中，含有Cl−的数目为A2NC.18g重水()2DO中含有的质子数为A10ND.标准状况下，22.4LCO和2CO的混合气体中碳原子数为AN7.把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放

入过量氢氧化钠溶液中，得到23.36LH(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到24.48LH(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为A.2:1:3B.2:4:1C.1:2:3D.3:2:48.下列反应的离子方程式正确的是A.3Fe(OH)沉淀溶

于HI溶液：332Fe(OH)3HFe3HO+++=+B.向()243AlSO溶液中加入过量的氨水：332224Al4NHHOAlO2HO4NH+−++=++C.向2CaCl溶液中通入少量2CO：2223CaHOCOCaCO2H++++=+D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶

液反应：2332HCOOHCOHO−−−+=+9.下列说法正确是①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④1100ml0.1molL−的NaOH水溶液中含有氧原子数为A0.01N⑤相同质量的

2O和3O中含有相同数目的电子A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①②③10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说

法中正确的是A.W元素位于第二周期ⅥA族B.X与Y只能形成一种化合物C.常温下，Z单质能与水发生剧烈反应D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11.下列实验操作和现象与所得结论均正确是.的实验操作和现象结论A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含钠盐B向NaBr溶液中通入

2Cl，溶液变为橙黄色非金属性：ClBrC向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量双氧水，溶液变为蓝色该反应中24HSO既表现了酸性，又表现了氧化性D取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有24SO−A.AB.B

C.CD.D12.纳米级34FeO可用于以太阳能为热源分解水制2H，过程如图所示。下列说法不正确的是A.34FeO中Fe元素的化合价为+2、+3B.过程I中每消耗34116gFeO转移2mol电子C.过程

Ⅱ的化学方程式为23423FeOHOFeOH++D.铁氧化合物循环制2H具有节约能源、产物易分离等优点13.三氯化碘()3ICl在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取3ICl，

反应原理为223I3Cl2ICl+=。下列说法中不正确的是A.装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B.装置乙中氯化钙的作用是干燥2ClC.装置丙中生成3ICl，碘元素的化合价为–3D.装置丁中碱石灰的作用是吸收多余

的2Cl，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙14.用硫酸渣(主要成分为23FeO、2SiO)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应322224FeS14Fe8HO2SO15Fe16H+−+++

+=++；2FeS、2SiO均与24HSO不反应。下列有关说法不正确的是A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有2Fe+和H+C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2D.“氧化”时离子方程式：2322424Fe

8NHHOO8NH4FeOOH2HO++++=++二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。（1）①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为

_______。（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。（3）镓(Ga)与⑥同

主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。（5）表中元素

⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。A.在化合物中④化合价比⑥的低B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C.④的最高价氧化物对

应水化物的碱性比⑥强D.④单质的熔点比⑥单质的低16.实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。（1）实验室需要用浓盐酸配制1480mL0.3molL−的稀盐酸溶液①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯

、玻璃棒外，还需要_______、_______(填仪器名称)。②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于10.3molL−，引起该误差的原因可能是__

_____。(填序号)A.定容时俯视容量瓶刻度线B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（2）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备2Cl，并进行相关性质实验，请回答下列问题。的①装置A中，仪器a的名称

是_______，该仪器中盛放的试剂为_______。②装置A中发生反应的离子方程式为_______。③装置B的作用是_______。④当有少量2Cl通过C装置，观察到溶液颜色变成_______色。⑤甲同学提出，若装置D中干燥有色布条褪色，则2Cl具有漂白性，反之则没有。乙同学

认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_______。⑥装置E的作用是吸收多余的2Cl，若将2Cl通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、NaClO和3NaClO的混合液。当混合液中NaClO和3NaClO的物

质的量之比为5：1时，发生反应的化学方程式为_______。17.铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：（1）电子工业用3FeCl溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出3FeCl溶液与铜反应的化学

方程式为_______。（2）某研究性学习小组为测定3FeCl溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，

加入足量的3AgNO溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中()Clc−=_______mol/L。③验证该溶液中是否含有2Fe+，正确的实验方法是_______(填序号)。A.观察溶液否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有2Fe

+是C取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有2Fe+D.取适量溶液，滴入36KFe(CN)溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有2Fe+（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得3FeCl溶液，设计如下方案：①

滤渣C中物质的化学式为_______。②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。③向滤液B和滤液E中通入F的目的是_______，该反应的离子方程式为_______。④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号

)。A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余18.铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是23AlO，同时还含有23FeO、2SiO。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的23AlO，其工业流程如图所示。根据图示信息

，请回答下列问题。(提示：2SiO不与稀盐酸反应)（1）操作I的名称是_______，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。（2）写出溶液B中通入过量2CO产生沉淀的离子方程式是_______，该步骤中_____

__(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入2CO，原因是_______。（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放3Al(OH)固体的实验仪器名称是_______。（4）用23AlO与C、2Cl在高温条件下反应可制取3AlCl，每消耗0.5mol碳单质，转移1m

ol电子，反应.的化学方程式是_______。（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是_______。