【文档说明】宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(7)页，277.360 KB，由小赞的店铺上传

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一、选择题（本大题共23个小题，每小题2分，共46分）1、下列化学用语表达正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．核内有8个中子的碳原子：CD．NH3的结构式：2、金属钛有“生物金属”之称。下列有关4822

Ti和5022Ti的说法正确的是（）A．4822Ti和5022Ti原子中子数相同B．4822Ti和5022Ti的化学性质不同C．4822Ti和5022Ti属于同位素D．4822Ti和5022Ti为同一种核素3、下列有关化学反应能

量变化的叙述正确的是（）A．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高B．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)是吸热反应可知，白磷比红磷稳定C．吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键

释放的总能量D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=_92.4kJ/mol，则1molN2与3molH2的总能量低于2molNH3能量4、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2

O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．电解质溶液的pH不断增大C．SO2−4只向PbO2处移动D．电子从PbO2流向Pb5、已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)需要吸收11kJ的能量,1molH2(g)、1molI2(g)分子

中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为()A.149.5kJB.598kJC.299kJD.587kJ6、在A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mo

l·L-1·s-1B.v(B)＝0.5mol·L-1·s-1C.v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D.v(D)＝1mol·L-1·s-12020-2021学年第二学期高一年级化学期中试卷命题人：青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校7、一定条件下在一容积恒为2L的容器内

发生应:2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是()A.2s后反应物A和B完全转化为CB.2s内

用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D.2s时物质B的浓度为0.5mol·L-18、下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是（）选项金属

(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃AMg0.16mol·L−1盐酸10mL30BZn0.13mol·L−1盐酸10mL60CFe0.16mol·L−1盐酸10mL30DMg0.13mol·L−

1硫酸10mL609、下列关于化合物、化学键的说法正确的是（）A．非金属单质一定含有共价键B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有金属元素的化合物一定是离子化

合物10、下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．NaOHD．H2O211、碳与水蒸气在高温下可发生：C（s）＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持

体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12、下列过程中的能量变化情况符合图示关系的是()A．酸与碱的中和反应B．H＋Cl―→H－ClC．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．氧化钙与水反应制熟石灰13、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原

理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变14、X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸

中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A．Z>X>Y>WB．Z>Y>X>WC．Z>Y>W>XD．Y>Z>X>W15、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反

应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最

外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB．元素的非金属性Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D．W的单质是一种具有漂白性的物质17、短周期两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相

同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.原子序数A>BB.电子总数A－>B2＋C.离子半径A－>B2＋D.原子半径A>B18、我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列,例如,曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。已知该化合物中

的R3+核外有28个电子。则关于R元素的描述不正确的是()A.R位于第四周期第ⅡA族之后B.R与第四周期第ⅠA族元素的原子序数之差为12C.R位于元素周期表第13列D.R位于元素周期表第四周期ⅢA族19、卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是(

)A．从上到下卤素单质的氧化性增强B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小XYZWC．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I220、下列有关碱金属的说法正确的是（）A．从锂到铯，还原性依

次降低B．从锂到铯，熔点依次升高C．钠与水反应不如钾与水反应剧烈D．碱性：LiOH>NaOH>KOH21、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A．R一定是共价化合物B

．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．以上都不正确22、如下图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A

是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液23、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)ΔH＝-270kJ·mol−1，下列说法正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应

生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示二、非选择题（共54分）24、（12分）

写出下列物质的电子式①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF225、（12分）(1)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式为____________________________，这种电池在放电使用一段时间后

，电解质溶液中的c(OH-)将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为___________极，该电极上发生_________反应（“氧化”或“还原”）

，电极反应式为____________________________，银为___________极，该电极反应式为______________________，该原电池的总反应离子方程式为__________________。26、（10分）某反应在体积为5

L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。(1)该反应的化学方程式为__________________。(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________。(3)能说明该反应已达到平

衡状态的是_______________。A.v(A)=2v(B)B.容器内气体密度不变C.v逆(A)=v正(C)D.各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。（写出

计算过程）(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s4

80s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外

层电子数的2倍27、（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：⑴元素X位于周期表中的位置，它的一种核素可测定文物的年代，这种核素的符号⑵元素Y的原子结构示意图为，写出YH3和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

的化学方程式.⑶元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列表述能证明这一事实的是()a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应⑷T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填酸的化学式，下

同），酸性最弱的是28、（8分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。A．B．C．D．(1)甲烷的球棍模型是______________；(2)甲烷与丙烷互为________________；A.同位素B.同素

异形体C.同系物D.同分异构体。(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。[实验一]用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。①该反应的反应类型为_______________

___。②该反应的化学方程式为(只写第一步)______________________________。③该实验的实验现象为____________、____________、试管壁上出现油状液滴。④若题目中甲烷与

氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为______(填字母，下同)。A.3CHCl、HClB.4CCl、HClC.3CHCl、22CHClD.3CHCl、22CHCl、3CHCl、4CCl、HClY常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱

性Z元素最高正价是+72020-2021学年第二学期高一年级化学期中答案命题人：一、选择题题号12345678910111213141516答案DCABCACDBABCDBCC题号17181920212223答案CACCCDD2425(1)2H2-4e﹣+4OH﹣=4H2O(2

)减小负氧化Zn-2e-=Zn2＋正Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu26(1)2A(g)+B(g)2C(g)(2)0.1mol/(L∙min)(3)CE(4)40％(5)温度催化剂27、(1)第二周期IVA146C(2)+725NH3

+HNO3=NH4NO3(3)Clb(4)HClO4H2CO328(1)C(2)C(3)取代反应(4)CH4+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HCl量筒内液面上升(6)黄绿色褪去(7)D