【文档说明】四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题 .docx，共(12)页，1.147 MB，由小赞的店铺上传

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四川省成都市蓉城名校联盟2022～2023学年高二下学期期中联考化学试题考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上

的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可

能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多B.向燃

煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放C.84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物D.氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用2.下列化学用语正确的是A.S2−的结构示意图：B.基态35Br原子的简化电子排

布式：[Ar]4s24p5C.基态Fe2+的外围电子排布式：3d6D.乙醇的结构简式：C2H6O3.元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是A.周期表中s区、d区、ds区都是金属元素B.周期表中p区元素均为主族元素C.同周期

的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2D.价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族4.下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是A.二者的键角均相等B.二者键个数之比为7：5C.二者的键长均相等D.碳碳键的键能后者是前者的两倍5.下列说法错误的是A

.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定B.夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关C.若基态氮原子价电子排布式为2s22p2x2p1y，则违反洪特规则D.若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n6.下列

关于共价键说法正确的是A.H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键B.N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称C.H2、Cl2、HCl分子内键均无方向性D.共价化合物一定含键，可能含π键7.元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下

列有关比较错误的是标号①②③电离能/kJ·mol−149657873845621817145169122745773395431157510540A.最高正价：②>③>①B.离子半径：②>③>①C.电负性：②>③>①D.金属性：①>③>②8.根

据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，下列各组微粒的立体构型及其中心原子的杂化方式均相同的是A.-3NO、SO3B.BF3、SO2C.CH4、NH3D.CCl4、PCl39.向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量A

gNO3溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是的的A.该配合物的中心离子是Cr3+B.该配合物的配体是H2O和Cl−C.每1mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA

个共价键D.该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键10.X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，

W原子3p能级有一个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB.最高价含氧酸的酸性：X>W>Z>YC.X、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱D.YW3分子中各原子均达到8电子稳定结构11.下列实验操作、实验现象及实验目的均

正确的是选项实验操作实验现象实验目的A向2mL01mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1mol·L−1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol·L−1FeCl3溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液各1mL(Cl−不影响催化效果)滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液

中加适量蒸馏水溶液红色变深Na2CO3溶液的水解平衡正向移动D向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液溶液中出现带有特征蓝色的沉淀溶液中含Fe2+，不含Fe3+A.AB.BC.CD.D12.25℃时，用0.1000mol·L−1盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元碱MO

H溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是.A.MOH为一元强碱B.a点对应溶液中：c(M+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)C.滴定过程中水的电离程度最大的是b点D.c点对应溶液中：c(M+)=c(Cl−)13.金

属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是A.白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀C.将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴

极保护法D.把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法14.NOx是主要大气污染物，利用反应NO2+NH3→N2+H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是A.外电路的电流方向为b→aB.b极的电极反应为：4H2O+2NO2+

8e−=N2+8OH−C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大D.电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染15.如图所示的装置，甲中盛有CuSO4溶液，乙

中盛有KI溶液，电解一段时间后，分别向C、D电极附近滴入淀粉溶液，D电极附近变蓝。下列说法正确的是A.E、F电极分别是阴极、阳极B.若甲池是电解精炼铜，则A电极为粗铜C.甲中Cu2+移向B电极D.若C电极为惰性电极，则电解后乙中溶液的pH增大16.下列关于电解原理应用的说法错误的是A

.氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物B.在铁上镀铜时，铁作阴极C.钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到D.电解精炼铜一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)略减小17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是A.电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极BB.熔融碳

酸盐中CO23−向电极B移动C.CH4在电极A放电生成CO2D.反应过程熔融盐中CO23−的物质的量不变18.锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间

移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：LixC6+Li1−xMn2O4放电充电C6+LiMn2O4。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是A.放电时层状LiMn2O4电极作正极B.充电时碳材料应接电源的正极C.充电时阳极反应为：C6+xLi+-xe−=LixC6D.放

电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重19.如图装置可用于电催化制甲酸盐，同时释放电能。下列说法正确的是A.当开关K连接a时，该装置将化学能转化为电能B当开关K连接b时，Zn电极发生氧化反应C.若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1molO2，铅蓄电池负极质

量增重96gD.该装置制甲酸盐时，每消耗22.4LCO2，外电路转移电子数目为2NA20.用惰性电极电解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl−)为5.0mol·L−1，一段时间后两极均收集到标准状况下67.2L的气体。下列说法错误的是A.原溶液

中c(Na+)为4mol·L−1B.电解过程共转移7mol电子C.电解过程阴极共析出32g铜D.加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.现有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部分信息如下表：元素信息A核外电子

排布式为nsnB基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电.子C价电子排布式为nsnnp2nD前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素E基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子用相应的化学用语回答下列问题：（1）基态D

原子的未成对电子数是___________，该元素在周期表中的位置为___________。（2）E2+能分别与H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+，其中呈深蓝色的离子是___________，该离子

中的配位原子是___________。（3）A2C分子中心原子的价层电子对数是___________，其VSEPR模型为___________；BC2分子的立体构型为___________，写出BC2的一种等电子体的结构式___________。（4）

A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子的分子式___________，该分子中σ键和π键的数目之比为___________。22.Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：（1）下列是气态铝原子或离子

的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1___________E2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。A．1s2

2s22p63s23p1B．1s22s22p63s13px13py1C．1s22s22p63s13px13pz1D．1s22s22p63s2E．1s22s22p63s1F．1s22s22p63s13p1（2）利用电解法可在铝制品表面形

成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________。Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验

。编号①②③④A100mL饱和NaCl溶液100mL饱和NaCl溶液100mLpH=2CH3COOH100mLpH=5H2SO4Bmg铁粉mg铁粉和ng碳粉混合物mg铁粉和ng碳粉混合物mg铁粉和ng碳粉混合物

锥形瓶中压强随时间变化通过上述实验分析回答：（3）上述实验①、②探究___________对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________；（4）上述四个实验中___________(用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序

为___________(用编号表示)。23.电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题(C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：（1）甲装置C2电极

为___________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C1电极上的电极反应式为___________。（2）乙装置___________(填“是”或“不是”)电镀池，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时，溶液pH约为__

_________。（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为___________交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变___________g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。

（4）电解一段时间后，丁装置的电解质溶液中能观察到的现象是___________，丁装置中电解反应的总化学方程式为___________。24.哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(β-Si

CAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：（1）硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)

。（2）硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF4−。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]−。①从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。②下列有关硼酸及其相关化

合物的说法正确的是___________(填标号)。A．硼酸的电离过程中有配位键形成B．硼酸为三元酸C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同（3）氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种

元素的电负性如下：元素符号HBN电负性2.12.03.0①下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是___________(填标号)。A．H元素为+1价B．氨硼烷中有配位键C．N和B原子均为sp3杂化D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气②氨

硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。25.工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。

回答下列问题：（1）焙烧时需要将阳极泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末目的是___________。（2）将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有___________性。（3）已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解

的离子方程式___________。（4）浸铜液调pH值的目的是___________，调pH值加入的物质可以是___________，操作①的操作过程是___________。（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式___________。的获得更多资

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