【文档说明】安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(12)页，958.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度第二学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100一：选择题(18×3=54分)1.下列变化理论上属于物理变化的是A.分馏B.风化C.干馏D.钝化2.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确

的是：A.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B.“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C.用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。D.医用防护

服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃3.用化学用语表示2HgCl2223150160CCHHClCHCl+⎯⎯⎯⎯→(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是()A.中子数为7的碳原子：76CB.氯乙烯的结构简式：2CHCHClC.氯

离子的结构示意图：D.HCl的电子式：4．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．HOCH2CN分子中碳

原子轨道的杂化类型是sp3C．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molD．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为5.已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5.下列说法

一定正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.W与X形成化合物的化学式为X3W26.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大

的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应的水化物

酸性：Y<XB.M的单质与氧气反应能生成M2O2C.X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构D.W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点7．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是A．54ΔH>ΔHB．石墨的稳定性比金刚石高C．C(石

墨，s)2+CO(g)=2CO(g)32ΔH=ΔH-ΔHD．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多8．O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有

很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生的反应如下：反应①32OO[O]H0+平衡常数为1K；反应②32[O]O2OH0+平衡常数为2K；总反应：322O3OH0平衡常数为K．下列叙述不正确的是：A．12KKK=B．压强增

大，2K减小C．适当升温，可提高消毒效率D．降低温度，总反应K增大9．我国稀土资源丰富，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为+3、+4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2，制备原理如图所

示，下列说法正确的是A．CeO2-δ不能作为水分解的催化剂B．温度高于1050℃时，CeO2比CeO2-δ更稳定C．若δ=0.2，则CeO2-δ中Ce3+：Ce4+=2：3D．通过CeO2和CeO2-δ相互转化，降低了反应的焓变，加快了反应速率10．一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说

法正确的是A．反应①中2N发生了氧化反应B．反应①和②均属于“氮的固定”C．反应③为22通电4LiOH4Li2HOO++D．三步循环的总结果为223N+3H2NH11．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB

．放电时，吸附层M发生的电极反应：22H2e2OH2HO−−−+=C．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动D．“全氢电池”放电时的总反应式为：2222HO2HO+=12．包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放

电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C6Li→C6Li1－x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li1－xMO2→LiMO2。下列说法错误的是:(LI:相对原子质量为7)A．放电时，胶

状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路B．若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7gC．充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2－xe－Lil－xMO2+xLi+D．为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li－e－C6+Li+13

．用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置X电极材料现象石墨两极均有气泡产生；5min后澄清石灰水变浑浊铂(Pt)两极均有气泡产生；30min内澄清石灰水一直未见浑浊下列判断不正确．．．的是A．X电极为阳极B

．X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的H+和2-3CO反应生成了2COC．左侧电极附近溶液()-cOH增大D．电解过程中，溶液里一直存在()()++cNa+cH()()()2---33=2cCO+cHCO+cOH14．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果

用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的2HO解离为+H和-OH，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2OC．制得2mol乙醛酸，理论上外电路

中迁移了1mol电子D．双极膜中间层中的+H在外电场作用下向铅电极方向迁移15．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g)△H=akJ/mol。向恒容密闭容器中充入体积比

为1：3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是A．M点的平衡常数比N点的小B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大C．保持N点温度不变，向容器中再次充入体积比为1：3的CO2和H2，CO2的转化率可能会增大到50%D．其他条件不变

，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点16．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)

=2NO2(g)的ΔH＞0B．图中X点所示条件下，不能延长反应时间来提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞200017.据文献报道，某反应的反

应历程如图所示：下列有关该历程的说法正确的是A.Ti4+…NH3是催化剂B.Ti4+…NH2—N=O是中间产物C.总反应化学方程式为4NH3+3O2催化剂2N2+6H2OD.分解反应Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中有氮氮键断裂18．我国科研人员通过控

制光沉积的方法构建2xCuOPt/SiC/IrO−型复合材料光催化剂，其中2Fe+和3Fe+离子渗透Nafion膜可协同2CO、2HO分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法不正确．．．的是A．该反应的总方程可表示为2222CO2H

O2HCOOHO+=+B．该过程能量转化形式为光能转化为化学能C．Nafion膜的功效类似于阳离子交换膜D．图中a、b分别代表3Fe+、2Fe+二：填空题(共46分)19．(12分)某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品三盐(PbSO4·3PbO·H2O)

的工艺流程如图：(Na2SO4:142)已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Pb(OH)2具有两性，PbO2有强氧化性。请回答下列问题：（1）结晶水合物M(M=322g/mol)的化学式为_______________

___________________________________（2）“转化”中，加入Na2SO3溶液的离子反应方程式____________________________________________（3）“转化”中，加入Na2CO3目的是_______________________

______（4）下列试剂可以替代Na2SO3溶液___________(填写字母）A.H2O2溶液B.Na2SO4溶液C.高锰酸钾溶液D.Fe2(SO4)3溶液（5）该流程中可以循环利用的物质是_________（填写物质名称）（6）“酸溶”时，反应温度为40℃，其主要

原因是（7）合成三盐的化学方程式为，解释“合成”需控制溶液的PH不能大于10的原因20．（12分）(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。①配合物中每个中心离子的配位数

为___________②2Co+的最高能层电子排布式为_________________________________________③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)A．71Ar3d4sB．72Ar3d4sC．711Ar3d

4s4pD．71Ar3d4p(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1，单键和单键的键角为111.8，原因是_____________________________________________________________________________

____(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成()nmHORO，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电

离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱_________________________________________(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。①该晶胞中由2O−形成的正八面体的空隙数为______②晶胞中距离最

近的两个2O−之间的距离为apm，MnO晶体的密度为-3ρgcm，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的代数式表示)(MnO：71)21.(12分）2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行

动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。已知：（I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+40.9kJ/mol（II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90.3kJ/mol（Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)

=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1)ΔH3=；（2)提高反应（Ⅲ）平衡转化率的方法有。（3)当反应压力2MPa、原料气CO2和H2体积比1:3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产

率在250℃时达到最大的主要原因是。（4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应（Ⅲ),原料气体积组成为V(H2):V(CO2):V(N2)=3:1:1,平衡时CO2的转化率为50%,则CH3OH的压强为，反应（

Ⅲ)的平衡常数：Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数）。（5)某温度下，反应（Ⅲ）在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1-Kp).其中：k为反应速率常数，随温度

升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；若升高温度，则r。22.(10分)三氯氧磷(POCl3)和氯化亚砜(SOCl2)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧

磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通人的体积比为1：1.实验过程示意图如图：已知：名称熔点/℃沸点/℃溶解性理化性质三氯氧磷:2105.3可溶于有机溶剂遇水分解氯化亚砜:119-10578.8可溶于有机溶剂

遇水分解，加热分解(1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_______。A.温度计B.酒精灯C.分液漏斗D.圆底烧瓶(2)A装置的作用为：_______、_______、使气体充分混合。(3)实验开始时需水浴加热，一段时间

后改为冷水浴，其原因是_______。(4)B中发生反应的化学方程式是_______。(5)反应5~6小时后，暂停通人气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl3的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后

重复以上步骤，上述操作的优点是_______；B瓶中的物质可采用_______.(填实验方法)使其分离。(6)已知反应前加入三氯化磷550g，最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为_______。(三氯化磷：137.5)化学答案1----5:A

CCBA6----10:DCBCC11-----15:BBBDC16---18:DBD19.(14分)(1)Na2SO4·10H2O(1分)(2)SO32-+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-(2分)(3)使PbSO4转化为PbCO3(1分)(4

)A(2分)(5)（稀）硝酸(2分)(6)低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解(2分)（合理即可得分）(7)4PbSO4+6NaOH=PbSO4·3PbO·H2O+3Na2SO4+2H2O(2分)；Pb2+会转化为

Pb（OH）2或者可溶的Pb(OH)3-、Pb(OH)42-、PbO22-等，降低了三盐的产率（合理即可得分）。(2分)20.【化学-物质结构与性质】（15分，除标注外每空2分）6（1分）2673s3p3dA单键和双键的

斥力大于单键和单键的斥力碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键23HSO可写成(()2HOSO，n1=，24HSO可写成()22HOSO，n2=。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。430371210ρa21.（15分）（1）-49.4kJ/mol（2分，不带单位扣1分）Ⅱ、Ⅲ（各1分

，共2分，错误不得分）（2）低温、高压（2分，各1分，其他合理答案也给分）（3）温度低于250℃时，温度升高CO2转化率增大，而甲醇选择性几乎不变；温度高于250℃时，温度升高甲醇选择性降低（2分，其他合

理答案也给分）（4）0.5MPa（2分，不带单位扣1分）274(MPa)-2（3分，不带单位不扣分）（5）增大（1分）增大（1分）22：【答案】(1).BCD(2).干燥气体(3).便于调节气体流量(4).反应需加热才能进行；反应开始后，放出热量，需冷凝，防止产物分解

与挥发(5).SO2+Cl2+PCl3=POCl3+SOCl2(6).有利于气体的充分吸收，使PCl3充分反应，提高原料利用(7).蒸馏（分馏）(8).75.0%