【文档说明】重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二上学期第一次月考试题 化学 含答案.docx，共(13)页，944.780 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a00101ffdd3826128a28785b73ffdcce.html

以下为本文档部分文字说明：

高2024届高二（上）月考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Mn-55Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每题有且仅有一个正确选项）。1．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是（

）A．2NaOB．3CHCOONaC．4NHClD．KOH2．下列溶液一定显中性的是（）A．溶液中()()OHHcc−+=B．滴加石蕊试液后呈紫色的溶液C．溶液中()71H10molLc+−−=D．pH7=的溶液3．将

下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铁③硫酸铝④氯化铜A．②③B．①④C．③D．①4．下列方程式正确的是（）A．3CHCOONa的电离：33CHCOONaCHCOONa−++B．3HC

O−的水解：23233HCOHOHOCO−+−++C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al3COAlCO+−+D．3FeCl的电离：33FeClFe3Cl+−+5．下列说法正确的是（）A．向10ml氨水中逐滴加

入蒸馏水的过程中，32NHHO的电离程度增大B．将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的()OHc−均减少为原来的一半C．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中23SO−的浓度相等D．用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪

器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶6．根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（）A．2323COHOHCOOH−−−++用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳B．()()323Al3HOAlOH3H++++胶体明矾净水C．22Cl

HOHClHClO++新制氯水中加入碳酸钘，提高次氯酸浓度D．()323Fe3HOFeOH3H++++配制()243FeSO溶液时，加入一定量Fe粉7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．在130.1molLCHCOOH−溶液中()()()()33CHCOOHHCHCOOOH

cccc+−−B．在12240.1molLNaCO−溶液中()()()()()22424NaHOHHCOCOccccc++−−−+=++C．在130.1molLNaHCO−溶液中()()1233HCOHCO0.1molLcc−−+=D．氨水和4NHCl溶液混合，形成pH9=的溶液

中()()()()4ClNHOHHcccc−+−+8．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．实验中，可用右图所示的装置量取50ml待测液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况D．如果标准

液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低9．23SbO可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用3SbCl的水解反应制取23SbO，其反应可表示为：32232SbCl3HOSbO6HCl++。某同学为了

得到较多的23SbO，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是（）A．将3SbCl缓慢加入大量水中B．反应后期加入少量氨水C．反应过程中适当加热D．将3SbCl固体研磨为粉末10．鸟嘌呤（G）是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用

GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A．常温下，pH11=的G溶液与等体积、PH3=的盐酸恰好中和B．10.001molL−GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式

为：GHClGHCl+−++D．常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G溶液，选择酚酞做指示剂11．已知34CHCOONH溶液为中性，又知3CHCOOH溶液加到23NaCO溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：

①4NHCl、②34CHCOONH、③43NHHCO。下列说法正确的是（）A．43NHHCO溶液的pH7=B．三种溶液4NH+浓度由大到小的顺序排列是①>②>③C．等浓度的34CHCOONH和NaCl溶液，水的电离程度一样

D．①②③三个溶液中的H+都由水电离生成12．一定浓度的23HSO溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，下列说法错误的是（）A．该微粒的化学式为3HSO−B．该二元弱酸一级电离常数a1K的数量级为21

0−C．22333HSOSO2HSO−−+，该反应的平衡常数51.010KD．a、b、c三点溶液，所含离子种类最多的为c点13．某溶液中含有等浓度的K+、Na+、2Fe+、3Al+、23SO−、24SO−中的几种离子。分别进行下列实验操作，对应现象如表，推测合理的是（）实验步

骤实验现象Ⅰ向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Ⅱ向该溶液中加氯化钡溶液产生难溶于水的沉淀A．若溶液中有24SO−，则一定有2Fe+B．溶液中可能有3Al+C．若溶液中没有23SO−，则可能有3Al+D．23SO−、24SO−可能同时存在于溶液中14．室温下，向草酸()224H

CO溶液中滴加NaOH溶液，若pclgc=−，则所得溶液中()224pHCOc、()24pHCOc−、()224pCOc−与溶液PH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．M点时，()()22424HCOCOcc−−=，两个离子各占50%B．PH1.3=时，()()()224224Na2COHCO

ccc+−+C．2.8x=D．()()()224222424HCOHCOCOccc−−随PH的升高而减小二、填空题（共4个小题，共58分）。15．有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子（每种物质只含一种阳离子且不重复）阳离子K+、Na+、4

NH+、3Fe+阴离子23CO−、3HSO−、Cl−已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。（1）D是______；（2）A溶液中离子浓度从大到小的顺序为______；（3）实验室配制B溶

液时需要加入______，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为______；（4）B和C溶液混合时反应的离子方程式______；（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收2SO，则理论上吸收量最大的是______（填字母）A

．32NHHOB．3FeClC．23NaCOD．2NaS16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题。化学式电离平衡常数（25℃）HClO8a3.010K−=3CHCOOH5a1.810K−=23HCO7a14.3

10K−=、11a25.610K−=224HCO2a15.610K−=、4a21.510K−=32NHHO5b1.810K−=（1）向一定浓度的23NaCO溶液滴入酚酞的现象为______，加热时现象______．（2）25℃时，有等pH值的①NaClO溶液，②23NaCO溶液，③3C

HCOONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为______；（用序号表示）（3）下列微粒可以大量共存的是______；a．23CO−、24HCO−b．3HCO−、24HCO−c．224CO−、3HCO−d．224HCO、3HCO−（4）设计证明3CHCOOH存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中

滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入______（填化学式）固体，溶液颜色变浅；（5）向含amolNaClO的溶液中通入0.5amol2CO，所发生反应的离子方程式为______；（6）体积均为10mL、pH2=的3CHCOOH溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示；

则a为上表中的______（填化学式），在体积、pH均相同的3CHCOOH与某酸a中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：3CHCOOH______某酸a（填“>”、“<”或“=”）。（7）硫酸在水溶液中是强酸

，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为______。（8）室温下，向20.00mL0.10mol/L的3CHCOOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着()()33CHCOOHpCHCOOcc−变化关系如图所示。（已知：plgcc=−）①a、b

、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为______。②x=______。③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：()()33CHCOOHCHCOOcc−+=______。（忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示）17．按要求回答下列问题：（1）设()()HAGlgOHcc

+−=，常温下，pH12=的()2BaOH与0.01mol/L4NaHSO等体积混合，则溶液中的AG=______；（2）已知25℃时，23NaCO的41h1210molLK−−=，则当23NaCO溶液中()()233HCO:COcc−−2:1=时，求溶液的pH=

______；（3）常温下，pH2=的某酸()HAx溶液与pH12=的某碱()BOHy溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为______，混合溶液中水电离出的()Hc+=______；（4）某温度下，测得0.01

mol/LNaOH溶液的pH11=，则将此温度下pH12=的NaOH溶液VLx与pH2=的24HSO溶液VLy混合，所得溶液pH10=，则V:Vxy=______；（5）室温时，3CHCOOH的51.810aK−=，将amol/L醋

酸与bmol/L()2BaOH溶液以2：1体积比混合（忽略溶液体积变化），若混合溶液中()()232BaCHCOOcc+−=，则溶液呈______性，混合后溶液中3CHCOOH的浓度为______mol

/L。（用含相关字母的最简代数式表示）（6）常温下，用300mL浓度为1mol/L的23NaSO溶液吸收2SO的过程中，溶液pH随吸收2SO物质的量的变化曲线如图所示：常温下，23HSO的二级电离平衡常数a2K约为______。18．我国规定：室内甲醛含量不得超过30.08mgm−。某研

究性学习小组欲利用酸性4KMnO溶液测定空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）。【测定原理】24224MnO5HCHO12H4Mn5CO11HO−++++++【测定装置】部分装置如图1所示（1）【测定步骤】①检查装置的气密

性（气密性良好）；②用______量取25.00mL44210mol/LKMnO−溶液于洗气瓶中，并滴入几滴24HSO酸化，插入4KMnO溶液的管子下端为具有多孔的球泡（图2），其优点为______；③将31.0010mol/L−草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；

④______（填针对活塞a、b的具体操作），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。______（填针对活塞a、b的具体操作），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。⑤再重复④操作4次；⑥将洗气瓶中溶液（包括洗涤液）转移到______中，再用标准草酸溶液进

行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：D______G。A．蒸馏水洗涤B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．检漏E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数实验过程中判断滴定终点的现象为______，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；⑦再重

复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。（2）【交流讨论】①计算该居室内空气中甲醛的浓度______3mgm−，该居室的甲醛______（填是或否）超标。②某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及

滴定实验均无错误）提出合理假设：______。高2024届高二（上）月考试题化学试卷（参考答案）1．B解析：溶质发生水解而溶液显碱性是指溶质为强碱弱酸盐。B符合。2．A解析：溶液呈中性，则()()OHHcc−+=。石蕊变色

范围5-8，不一定为中性溶液；溶液PH7=或()71H10molLc+−−=，如果是100℃，则是碱性溶液。3．C解析：①胆矾溶液加热，蒸发结晶再灼烧得硫酸铜；②氯化铁溶液加热，蒸发结晶再灼烧得23FeO；④氯化铜溶液加热，蒸发结晶再灼烧得氧化铜。4．D解析：3CHCOONa

为强电解质，完全电离，用=连接；3HCO−的水解应该为：32HCOHOOH−+23HCO；向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，应该发生完全双水解，生成()3AlOH和2CO．5．A解析：A，弱电解质的电离，溶质浓度越小，电离程度越大，A正确；B，稀释盐酸，根据WK不变，盐酸

中氢氧根浓度增大，B错误；C，物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸中23SO−的浓度前者更大，C错误；标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，不需要使用碱式滴定管，D错误。6．D解析：配制()243FeSO溶液时，加入一定量Fe粉，则发生

322FeFe3Fe+++，D错误。7．A解析：在12240.1molLNaCO−溶液中()()()()()22424NaHOHHCO2COccccc++−−−+=++，B错；根据元素守恒，在130.1mol

LNaHCO−溶液中()()()212333HCOHCOCO0.1molLccc−−−++=，C错；氨水和4NHCl溶液混合，形成pH9=的溶液中()()()()4NHClOHHcccc+−−+，D错。8．C解析：A，待测

液为NaOH，故应使用酸式滴定管，A错；锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B错；如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D错。9．D解析：根据题意，为了得到较多的23SbO，则考虑有利于平衡正向移动。将3SbC

l缓慢加入大量水中，越稀，水解程度越大，平衡正向移动；反应后期加入少量氨水，消耗H+，平衡正向移动；水解为吸热反应，反应过程中适当加热，平衡正向移动。10．B解析：由于鸟嘌呤（G）是一种一元弱碱，故常温下，pH11=的G溶液与等体积、PH3=的盐酸反

应后，G有剩，A错；GHCl水溶液为酸性，稀释，酸性减弱，PH升高，B正确；GHCl为正盐，在水中的电离方程式为：GHClGHCl+−+，C错；盐酸标准液滴定G溶液，终点为强酸弱碱盐，应该选用甲基橙为指示剂，D错误。11．B解析

：已知34CHCOONH溶液为中性，又知3CHCOOH溶液加到23NaCO溶液中有气体放出，说明3CHCOOH酸性强于碳酸，则3CHCOO−的水解程度3HCO−，43NHHCO溶液为碱性，A错；等浓度的34CHCOON

H和NaCl溶液，PH一样，但前者促进水的电离，C错误；③溶液中的H+由水和3HCO−电离生成，D错。12．D解析：a、b、c三点溶液，所含离子均为Na+、H+、OH−、3HSO−、23SO−，D错；()()()a1323KH

HSO/HSOccc+−=，a点溶质，几乎为3HSO−和23HSO各一半，故a1Ka=点()1.91H10c+−=，B正确；同理，b点可以算出，a2Kb=点()7.18H10c+−=，22333HSOSO2HSO−−+，该反应的平

衡常数5.27a1a2K/K10K==，C正确。13．A解析：2Fe+和23SO−不共存、3Al+和23SO−不共存，再结合实验现象Ⅰ和Ⅱ可知，2Fe+和23SO−中有一个、23SO−和24SO−至少有一个。溶液中如果有3Al+，则无23SO−，则必有2Fe

+，必有24SO−，由于溶液中各离子浓度相等，不能满足电荷守恒，所以没有3Al+，B和C错；23SO−、24SO−可能同时存在于溶液中，则2Fe+和3Al+均不存在，阳离子只有K+、Na+，不能满足电荷守恒，D错。14．C解析：M点表

示()()22424HCOCOcc−−=，但此时溶液中还有少量2224HCO−故A错误；x点()()224224COHCOcc−=，即()()224224CO1HCOcc−=，()()()()()()()()()()22242424a1a22222422424COCOHHCOH11HCOH

COHCOHHcccccKKccccc−−+−+−+−===，PH1.3=处()()22424HCOHCOcc−=，可得()1.3a1KH10c+−==，同理根据B点可得()4.3a2KH10c+−==，所以()()224224COHCOcc−=时，()2.

8a1a2Hmol/L10mol/LcKK+−==，所以pH2.8=，故C正确；根据图示pH1.3=，()()()()()222424NaH2COHCOOHcCccc++−−−+=++，因为溶液呈酸性，故()()()()()224a12242a222422424HCOHCOKHCOH

COCOcKcc−=−，K只与温度有关，温度不变，K不变，故D不正确。15．（11分）参考答案：（1）()432NHCO（2分）（2）()()()()()233NaHSOHSOOHccccc+−+−−（2分）（3）适量浓盐酸

（1分）23FeO（2分）（4）()3232232Fe3CO3HO2FeOH3CO+−+++（2分）（5）C（2分）解析A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色，则A是3NaHSO，B溶液呈黄色，则B为3FeCl，C是草木灰的主要成分，则C为23KCO，D溶液呈碱性，则D为()432NHCO。（2

）3NaHSO溶液中，3HSO电离程度大于水解程度，所以()()()()233NaHSOHcSOccc++−()OHc−；（5）假设下列物质的物质的量均为1mol，则1mol32NHHO最大吸收1mol2SO，1mol3FeCl最多吸收0.5mol2SO，1m

ol23NaCO最大吸收2mol2SO，1mol2NaS最大吸收0.5mol2SO；16．（18分）参考答案：（1）溶液变红（1分）溶液红色变深（1分）（2）③①②（2分）（3）d（2分）（4）34CH

COONH（1分）（5）223ClOCOHOHClOHCO−−+++（2分）（6）224HCO（1分）>（1分）（7）244HSOHHSO+−+（2分）（8）①cba（1分）②2.25（2分）③1/15（2分）解析：（2）酸性：33

CHCOOHHClOHCO，根据越弱越水解，等pH值时浓度应该为③①②（3）根据K值大小，满足强制弱则不能共存（4）醋酸铵呈中性，引入醋酸根使醋酸的电离平衡逆向移动（5）因为酸性：233HCOHClOHCO−，HClO与23CO−还

可以发生反应生成3HCO−．（6）同pH的两种酸，稀释相等倍数，较强电解质pH变化较大，根据K值大小，可得某酸a为224HCO，加入足量Zn时，产生2H的体积取决于两种酸中总的H+，醋酸中含有总的H+较多，得到2H较多。（8）①a

到c是向醋酸溶液中不断加入氢氧化钠，生成醋酸钠逐渐增多，对电离程度逐渐增大②由a点可得醋酸的4.75Ka10−=，将c点坐标值代入Ka公式计算，即()()34.7573CHCOO1010CHCOOHcc−−−=，得()()()()3333CHCOOHCH

COOHplg2.25CHCOOCHCOOccxcc−−==−=③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时，此时溶液中的溶质组成为33CHCOOH:CHCOONa1:1=，根据元素守恒②：()()()332NaCHCOOHCHCOOccc+−=+，即1/1517．

（14分）参考答案：（1）0（2分）（2）10（2分）（3）()2BHOBOHHyyyy++++（2分）1010mol/L−（1分）（4）1：9（2分）（5）中（1分）270b或()23ab−（2分）（6）7.310−（2分）解析：（1）常温下，pH

12=的()2BaOH与0.01mol/L4NaHSO等体积混合，溶液呈中性，()Hc+与()OHc−相等，AGlg10==。（2）()()()3h123OHHCOKCOccc−−−=，将()()HCO:CO2:1cc=代入即可得()4OH1

0mol/Lc−−=，常温下，pH10=。（3）混合溶液的pH为10，且只存在一种能水解的离子，说明酸为强酸，碱为弱碱，即弱碱阳离子的发生水解()2BHOBOHHyyyy++++，因为混合后溶液的主要是由碱

电离产生的OH−产生碱性，此时水的电离收到抑制，因此水电离产生的()10H10mol/Lc+−=。（4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH11=，可得此时13WK10−=，混合时溶液中的离子关系为123101010xyxyVVVV−−−−=+，得出:1:9xyVV

=。（5）根据电荷守恒，()()()()23H2BaOHCHCOOcccc++−−+=+，可得溶液呈中性，即有()()7HOH10mol/Lcc+−−==，()()3bCHCOO2Ba2mol/L3cc−+==，代入Ka，()()()353HCHCOOKa1.810CHCOOHccc+

−−==，可得()3bCHCOOHmol/L270c=根据物料守恒()()332aCHCOOHCHCOOmol/L3cc−+=，()()3bCHCOO2Ba2mol/L3cc−+==，则混合后溶液中()()32ab2CHCOOH2abmol/L333c=−=−（6）M点时，通入2S

O0.1mol，根据反应方程式23223NaSOSOHO2NaHSO++，溶液中的溶质为0.2mol23NaSO和0.2mol3NaHSO，()()()237.3a23HSOK10HSOccc+−−−==。18．（15分）参考答案：

【测定步取】②酸式滴定管（1分）增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分）④打开a，关闭b（1分）关闭a，打开b（1分）⑥锥形瓶（1分）A→F→B→E→C（2分）滴入最后半滴草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原（2分）【交流讨论】①3.6（2分）是（

1分）②注射器压送气体速度太快，导管伸入4KMnO溶液中太浅等（合理即可）（2分）解析：【交流讨论】①根据原理可知：4KMnO先吸收甲醛，剩余的在用草酸来进行滴定，根据反应关系式44MnO~5HCHO−，43342244252100.

0251100.012383010542MnO~5HCO510−−−−−33.6mgm−=