【文档说明】四川省凉山州西昌天立学校2021-2022学年高一下学期期末模拟化学试题 含答案.docx，共(11)页，547.791 KB，由小赞的店铺上传

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西昌天立高2021级高一下期期末模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共20题每小题2分，共40分每题只有一个选项符合题目要求)1.下列

关于原子结构的说法有误的是（）A.原子的种类由质子数和中子数决定B.3He可发生核聚变反应是化学变化C.在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化2.硒

(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是（）A.原子序数是24B.气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.原子半径比硫原子的原子

半径大3.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A.NH4Cl的电子式：B.乙醇的结构简式：32CHCHOHC.NCl3分子的球棍模型D.丙烯结构简式：23CHCHCH4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，

11.2L己烷所含的分子数为0.5NAB.30g乙烷分子中含有的共用电子对数为6NAC.标准状况下，11.2L丙炔和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键和3NA碳碳单键5.下列关于有机化合物的说法

正确的是（）A.煤的液化过程为物理过程B.乙酸和油酸(C17H33COOH)互为同系物C.甲烷和乙烯都可以与氯气反应D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成6.下列叙述正确的是（）A.分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化B.钠加入氯化镁的饱和溶液中

可以制取金属镁C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D.植物油可以使溴水因化学反应而褪色，而动物油不能7.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出碘B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，

使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMn04溶液中洗气8.X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电

子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.X、W的最外层电子数均为4B.简单气态氢化物的稳定性：W>XC.最高价氧化物的水化物的碱性：Y>ZD.Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X9.下表为截取的元素周期表的

片段，其中X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是（）A.116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族B.X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素C.Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸D.X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物

对应水化物反应10.下列过程中，存在共价键被破坏的是（）①溴蒸气被木炭吸附②石英熔化③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤碘升华⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A.②④⑥B.④⑤⑥C.①④⑧D.①④⑥11.根据能量图，下列说法正确的是（

）A.A2(g)+B2(g)==2AB(g)是一个放热反应B.断裂1molA2(g)中的A-A键和1molB2(g)中的B-B键放出的能量aKJC.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为aKJD.拆开2molAB(g)中的化学键需要

吸收bKJ的能量12.为探究铁与稀硫酸的反应速率,向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A.加入铁固体，V(H2)加快B.在常温下将题中稀硫酸改为浓硫酸，V(H2)加快C.加入Na2SO4溶液，V(H2)

减小D.加入溶液CuSO4，V(H2)不变13.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(s)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)②用

物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是（）A.①③④B.①④C.②③D.③④14.恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+

2B(g)⇌C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状标志的是（）①容器内气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体总物质的量不变A.①④B.②③C.②③④D.只有④15.对于可逆反应

3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变C.保持容器容积不变，向其中加入

1molHe，化学反应速率增大D.到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO)16.某有机物的结构简式如图所示，列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子中含有2种官能团B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得

到的产物相同D.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同17.一种新型的锂—空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是（）A.多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积B.不能将有机电解液改为水溶液C.电池总反应为：4

Li+O2+2H2O=4LiOHD.当溶液中有4molLi+向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原18.根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是（）A.异丙醇能在空气中燃烧B.异丙醇能使酸性高

锰酸钾溶液褪色C.异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气D.异丙醇在浓硫酸加热条件下与乙酸反应可以生成乙酸丙酯19.溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的

是（）22ⅰ.Cl氧化BFer溶液酸化吸收剂脱氯气富ⅱ.热空集吹出浓缩海水酸化海水含溴空气产品溴⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→A.浓缩海水是为了富集溴元素B.酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+C

lO-C.脱氯过程被氧化的离子只有Br-D.“i.Cl2氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-20.有机物X、Y分子式不同，它们只含有C、H、O元素中的两种或三种。实验表明：将X和Y不论以任何体积比例混合，只要其物质的量

之和不变，完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水的质量均不变。则X、Y可能是（）A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题(共60分)21.(17分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在

表中的位置，回答下列问题：（1）元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_______。（2）④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(

用离子符号和“<”表示)（3）①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为_______，②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)，其主要原因为_______。（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___

____。（5）下列五种物质中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号).22.(14分)化学反集气法收应和能量与生产、生活密

切相关。I（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表（累计值）：时间(min)12345氢气体积(mL)100240464576620①哪一时间段反应速率最大min(填0~1、1~2、2~3、

3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是。②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是。A.蒸馏水B.KCl溶液C.K

NO3溶液D.CuSO4溶液II.（1）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为。（2）海底的煤经综合利用开发的副产物C02能生产甲醇燃料，

其反应的方程式为：C02(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molC02和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。①a点正反应速率（填“大于等于或小于”）a点逆反应速率。②

平衡时C02的物质的量浓度是mol/L。③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是（双选）。A.单位时间内消耗1molC02,同时生成3molH2B.混合气体的密度不随时间变化C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化D.CH3OH和H2O浓度相等23.(14分)A、B、C、D在一定条

件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反

应，生成的有机物D有特殊的香味。请回答下列问题：(1)A的分子式为，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是，丙烯分子中最多有个原子共平面。(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有。①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应A.①③B.①②③C.①③④D.①

②③④(3)写出聚丙烯酸的结构简式。(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式。(5)下列有关说法正确的是（填字母）。A.D与丙烯酸乙酯互为同系物B.B→C的转化是氧化反应C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸D.蒸馏能分离B和C的混合物

24.(15分)海洋资源的利用具有广阔前景I.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为，M的化学式为。(2)反应⑤的化学方程式是。(3)工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是。(4)将

氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。请写出MgCl2·6H2O在523℃时发生以上分解的化学方程式是。II.

其课外小组在实验室完成了下列有关实验。设计以下装置（夹持装置己略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。(1)a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）。(2)反应过程中，B装置中有SO42-生成，则气体b的化学式是。检验B装置的溶

液中含有SO42-的方法是。(3)C装置的作用是。化学答案一、选择题（40分）1.B2.A3.B4.C5.C6.D7.C8.C9.D10.A11.D12.C13.D14.B15.D16.D17.D18.D

19.C20.A21．（除特殊标注外，每空2分，共17分）（1）第四周期第ⅤA族146C（各1分）（2）Mg2＋＜Na＋＜F－（3）NH3（1分）NH3分子之间存在氢键（4）OH－+Al(OH)3＝AlO2−+2H2O（5）①、②⑤（1分）③、④22.（14分）Ⅰ

.（1）①2～3（1分）反应是放热反应，升高温度，反应速率增大（2分）②0.025mol/（L•min）（2分）(2)CD（2分）Ⅱ.（1）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（2分）(2)①大于（1分）②2（2分）③AC（2分）23.（14分，每空2分）

(1)C2H4碳碳双键、羧基7(2)B(3)(4)CH2=CH−COOH+CH3CH2OHCH2=CH−COOC2H5+H2O(5)BD24.（15分）I.(1)（1分）NaClO（1分）(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2分）（3）氧化镁的熔点高，耗能大（2分）（4）MgCl2•6

H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）Ⅱ.（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）（2）SO2（1分）取少量B中的溶液于试管中，加入HCl溶液无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则证明溶液中含有SO42-（2分）（3）吸收尾气中Cl2、Br2、SO2，防止污染环境（2分

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