【文档说明】吉林省长春市第五中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(12)页，329.051 KB，由小赞的店铺上传

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长春市第五中学长春市田家炳实验中学化学试卷命题人：陈立春考试时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，

共45分）1.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A.长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B.NaHSO4溶液呈酸性C.氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体2.下列溶液中导电性最强的是（）A.1L

0.1mol/L醋酸B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C.0.5L0.1mol/L盐酸D.2L0.1mol/LH2SO3溶液3．已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2Og)ΔH=akJ·mol-1②2

H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1)ΔH=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)ΔH=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是().2020-2021学年度下学期高

二年级期中考试A．a<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>04．25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为m

ol·L-1）。下列判断正确的是A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B.透明的

溶液中：Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－C.-+c(OH)c(H)=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-D.c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－6.在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种

溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.A>BB.A=10－6BC.B=10－6AD.A=B7.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC

在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液8.已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+12O2(g)SO3(g)K1②NO(g)+12O2(g)NO2(g)K2。则反应SO2(g)

+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（）A.K1+K2B.K2-K1C.12KKD.K1×K29.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A.N2H4（l）+12N2O4（l）=32N2(g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ▪mol-1B.Mg2Ni（s）+2H2（g

）=Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ▪mol-1C.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ▪mol-1D.2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ▪mol-110．下列关于热化学反应的描述

中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(

g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.已知25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3mo

lH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为()A．25%B．50%C．75%D．无法确定12.某温度下，在恒容密闭容器

中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C.再充入少量N2

O4，达平衡后NO2的体积分数减小D.升高温度，体系的颜色加深13．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液14

.25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（Na+）=2c(SO2－4)+c(F-)B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中c(NH3·H2O)·c(H＋)c(NH＋4)增大D．将NaClO溶液从20℃升温

至30℃，溶液中c(ClO－)c(HClO)·c(OH－)增大15.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是()A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol

·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大16.在容积不变的密闭容器中

存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图II表示减小压强对该平衡的影响C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影

响，温度：乙>甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙17.3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器

内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是（）A.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B.平衡时，C的浓度为0.125mol/LC.平衡时，B的转化率为20％D.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍18.一定温度下，在3个1.0L的

恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，达到平衡。相关数据如下表。容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.20

0aIII5000.200.1000.025下列说法不正确．．．的是（）A.平衡时，X的转化率：II＞IB.平衡常数：K(II)＞K(I)C.达到平衡所需时间：III＜ID.反应的ΔH＜019.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A.pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合：c(M2+)=c(OH-)+c(A-)-c(H+)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(C

H3COONa)＜Na2CO3)C.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)2

0.常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A.HA的电离方程式为HA=H++A-B.B点时加入HA和氨水恰好完全反应C.A点所示溶

液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)D.C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（共4大题，55分）21．（14分）写出或完成下列热化学方程式。(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2

和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式。(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：①P4(白

磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=－2983.2kJ·mol－1②P(红磷，s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH2=－738.5kJ·mol－1相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。

(3)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO2－3水解而使其水溶液呈碱性，写出CO2－3第一步水解的离子方程式：__________________________________________。(4)在某温度下，2HO的离子积常数

为1322110molL−−，则该温度下：10.01molLNaOH−溶液的pH=________。(5)已知一溶液有4种离子：X+、Y−、H+、OH−，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。A．()()()()YXHOHcccc−++−B

．()()()()XYOHHcccc+−−+C．()()()()HYXOHcccc+−+−D．()()()()OHXHYcccc−++−(6)在25C下，将1amolL−的氨水与10.01molL−的盐酸等体积混合，反应时

溶液中()()4NHClcc+−=，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。22.（16分）（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化

为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号

)。A.＝10mLB.＝40mLC.＜10mLD.＞40mL。③滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(2)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好

选用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB

．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为mol/L。23．（15分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气

体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总

能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．单位时间内

断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化（2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2、3molH2，经过5min

反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下

发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比。∆H>0。（4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO

(s)+CO(g)①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=。②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条

件，升高温度，反应混合气体中CO2的物质的量分数_____________变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。24．（10分）醋酸、盐酸是生活中常见的物质。（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的

盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是。a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同（2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是。a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：

c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d.常温下，pH＝2

的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变（3）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)______(填“>”

“＝”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。c．使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___

_____(填“>”“＝”或“<”)盐酸。d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，1

-15每题2分，16-20每题3分，共45分）BBCCCBBCABABCABACBCB二、非选择题（共4大题，55分）21.（14分）每空2分(1).CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝－890kJ/mol(2).红磷小(3)略(4)11C中2

2.（16分）除标注外，每空2分(1)③D低(2)①B②CD(3)Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑（3分）4.0×10-8（3分）23．（15分）除标注外，每空2分（1）①放热小于②AC（2）>（3）5:8（3分）（4）①1.0②减小24.（10分）除标注外，每

空2分（1）d（1分）（2）bd（3）>>>c（1分）