【文档说明】江西省九江市第三中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf，共(6)页，370.653 KB，由小赞的店铺上传

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1九江三中2020—2021学年度下学期期中考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31一、选择题（包括16小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）1.元素周期表是化学

学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂B.周期表中ⅢB族是含有元素种类最多的族C.硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应D.在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料2．核素的原子核内中子数与电子数之差是（）A.

125B.19C.72D.533.下列叙述正确的是（）A.碱金属元素的金属性：B.碱金属元素单质燃烧都会生成型化合物C.卤素单质的氧化性：D.卤素单质与水反应都可用表示4.有下列说法：分子间作用力越大，分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；氯化钠溶解于水时离子键

未被破坏；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；所有离子化合物中都含有金属元素；由分子构成的物质一定含有共价键；其中正确有项A.1B.2C.3D.45.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核24H

e）轰击金属原子WZX，得到核素Z3+02Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物2C．X的原子半

径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6.下列变化符合图示的是①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应．A.②⑥⑦B.②⑤

⑦C.①②⑤⑥⑦D.③④7.下列有关能源的说法错误的是A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原

电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源8.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：C.电流由锌片沿导线流向铜极D.电子由锌片沿导线流向铜极9.一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，

其中在VB2电极发生反应：32442VB16OH11eVO2B(OH)4HO该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为3222444VB11O

20OH6HO8B(OH)4VOD．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极310．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误．．的是（）A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B

.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加Na

OH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（忽略HCl的挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．③⑥⑦⑧B．③④⑦C．③⑦⑧D．⑦⑧12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是()A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.4NAC.28gCO和N2混合气体中含有的质子数为14NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA13.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4

,下列能说明反应达到了平衡状态的是()①NO2生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）=C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变

时⑧混合气体的密度保持不变时A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦14.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）4A.反应的化学方程式为B.t时，正、逆反应都不

再继续进行，反应达到化学平衡C.若，则的X的化学反应速率为D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，反应速率增大15．以下描述正确的是（）选项ABCD装置图结论右边试管产生气泡较快，说明催化活性：Fe3+＞Cu2+左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色，说明氧化性：Br2＞I2有气泡

产生，可用此装置制备少量氧气试管中液体变浑浊，说明非金属性：C＞Si16．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X−Z−Z−X≡Y。下列说法正确的

是（）A．(XY)2中X元素的化合价为+3B．Y的氧化物对应的水化物是强酸C．化合物W(Y3)2中只含有离子键D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构5二、非选择题（共52分）17.（14分）下表是元素周期表中的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二E

FHJ三BCDGI根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）还原性最强的单质是______。（2）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是是______，呈两性的物质是______。（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的物质

是______。（4）B、D、H三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为______（用离子符号表示）。（5）B的氧化物与E的氧化物反应可生成单质，写出反应的化学方程式：______。（6）B、I元素的最高价氧化物对应的

水化物发生反应的离子方程式是：______。18.（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：。负极反应式

为_______________。铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_________。将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液

中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____________。A.铝片、铜片铜片、铝片铝片、铝片铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______________________

___________。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：6电池的负极的电极反应式是：________________。标准状况下，甲烷全部反应后，转移的电子数为____________。19.（10分）一定温度下，将3molA气体

和1molB气体通过一密闭容器中，发生反应：，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余，C的浓度为。内，B的平均反应速率为_________；_________；此时容器中压强与起始压强之比为_________；若反应经2min达到

平衡，平衡时C的浓度_________填“大于”、“等于”或“小于”；平衡混合物中，C的体积分数为30%，则A的转化率是_________（保留2位有效数字）。20.（14分）某同学设计实验以探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱，实验装置如图所示：已知常温下高锰

酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，试回答：A装置分液漏斗中所装试剂为______，A中发生反应的离子方程式__________________；B中可观察到的现象是_______________________；C装置的作用是_______________，

写出C中发生反应的离子方程式_______________；得出结论：非金属性：______。过二硫酸钾中的结构式为，硫元素的价态为________。