【文档说明】重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷.docx，共(7)页，302.114 KB，由小赞的店铺上传

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★秘密·启用前重庆市2022-2023学年（上）期末质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。1.下列各能层不包含d能级的是()A.O能层B.P能层C.M能层D.K能层2.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有

关说法中正确的是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是(

)A.1.2gNaHSO4晶体中含有的离子总数为0.02NAB.0.1mol白磷(P4)或四氯化碳中所含的共价键数目均为0.4NAC.足量Fe粉投入1L1mol⋅L−1稀HNO3中，转移的电子数为3NAD.25℃时，1.0LpH=13的Ba(O

H)2溶液中含有的OH−数目为0.2NA4.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属元素B.第15列元素原子的最外层电子排布

式是ns2np5C.最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D.第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的5.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池

，其装置如图所示。下列说法不正确的是()公众号高中僧试题下载A.M是阳离子交换膜B.充电时，多孔石墨接外电源的正极C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D.放电时，每消耗1molI3−，有1molZn2+生成6.某原子最外层电子排布式为2s22p3，则

该原子()A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子7.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序A.②>①>③>④>⑤>⑥B.⑤>④>③>①>②>

⑥C.⑤>④>②>①>③>⑥D.⑤>③>②>④>①>⑥8.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是()A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH−浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成9.下列实验方

案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3D将镁条点燃，迅速

伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性10.室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3.关于该溶液叙述正确的是()A.溶质的电离方程式为HA=H++A−B.升高温度，溶液的pH增大C.若加入少量NaA

固体，则c(A−)降低D.该溶液稀释10倍后，pH<411.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量

烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水12.已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是()A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B.

b点表示的溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C.a点表示的溶液中c(CH3COO−)略小于10−3mo1/LD.b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)均等于K13.实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如下图所

示，下列判断正确的是()A.X电极为阳极B.Y电极上发生氧化反应C.X电极上有氯气生成D.通电一段时间，Na+物质的量增大14.将下列装置如图连接，D、E、F、X、Y都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是()A.电源B极是负极，丁中Y极附近颜色变深B.乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸可以恢复原来的浓度C.设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的

体积为4.48L(标准状况)时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/LD.甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe=电解Cu+FeSO415.AG定义为AG=lgc(H+)c(OH−)，若用AG来表示溶液的酸度，说法不正确的是()A.在一定温度下，溶液的酸性越强

，AG越大B.65℃时，pH与AG的换算公式为AG=2(7−pH)C.若溶液显碱性，则AG<0D.若溶液显中性，则AG=016.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是(A.a是电源的负极B.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大C

.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)D.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色17.秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”

“中国紫”颜料．人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy).回答下列问题：(1)基态铜原子的电子排布式为______.“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供_____

_，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为______．(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO44−四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为______.与SiO44−不同，CO32−的立体构型为______．(3)

C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是______晶体，而SiO2是______晶体．(4)MgO的熔沸点______BaO(填“>”“<”“=”)，原因是______．(5)立方CuO晶胞结构如图所示．晶

胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值．则两个距离最近Cu2+之间的距离为______pm(用代数式表示)，其晶体密度为______(用代数式表示)．18.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____

_．(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①(H3PO2)中，磷元素的化合价为______．②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：______(填化学式)；③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？__

____，其溶液显______性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)．(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式______．(4)(H3PO2)也

可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式______；②分析产品室可得到H3PO2的原因______；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶

液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是______杂质．该杂质产生的原因是______．19.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回

答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是______(填字母)。A石墨B.镁C.银D.铂(2)实验过程中，SO42−______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是

______。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42−)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：(3)电解过程中，X极处溶

液的OH−浓度______(填“增大”“减小”或“不变)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为______、______。(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。(6)K2

FeO4−Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为______。20.尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人

体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，Ka(HUr)=4.0×10−6，回答下列问题：(1)常温下，Ur−的水解常数Kh=______。(2)常温下，0.01mol⋅L−1HUr溶液的pH约为______(已知lg2=0.3)。(3)下列溶液

中水的电离程度由大到小的顺序为______(填序号)。①向水中加入少量的尿酸(HUr)②向水中加入少量的氯化钠③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)(4)设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸：______、____

__。(5)NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是______(填标号)。A.c(Na+)=c(Ur−)+c(HUr)B.c(Ur−)>c(Cl−)>c(OH−)C.c(Na+)+c(H+)=c(Ur−)+c(OH−)D.c(H+)=c(Ur−)+

c(OH−)(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因______。