【文档说明】重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学答案.docx，共(4)页，19.503 KB，由小赞的店铺上传

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★秘密启用前重庆市2022-2023学年（上）期末质量检测高二化学答案及评分标准1.D2.B3.A4.A5.C6.B7.C8.B9.D10.D11.D【解析】解：A.加入烧碱溶液，反应生成CH3COO−，c(H+)减小，促进CH

3COOH的电离，则比值减小，故A错误；B.弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故B错误；C.加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；D.加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+

正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确。故选：D。12.A【解析】解：A.c点溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH>7，应醋酸剩余，故A错误；B.b点溶液显酸性，c(H+)>c(OH−)，由

电荷守恒可知，c(Na+)<c(CH3COO−)，故B正确；C.a点pH=3，由CH3COOH⇌CH3COO−+H+可知，c(H+)=10−3mol/L，溶液中存在水的电离，所以c(CH3COO−)略小于10−3

mol/L，故C正确；D.c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH)=K，b、d点温度不变，则K不变，所以b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH)均等于K，故D正确；故选：A。13.B【解析】解：A.X极连接电源的负极作阴极，故A错误；B.Y

极为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，故B正确；C.X电极上有H2产生，Y电极上有Cl2产生，故C错误；D.Na+离子未参加反应，物质的量保持不变，故D错误；故选：B。公众号高中僧试题下载14.B【解析】A.将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红

色，说明F极有NaOH生成，则F为阴极，E为阳极，电源A为正极、B为负极，丁中Y连接电源负极，则Y为阴极，X为阳极，氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，向阴极移动，故A正确；B.乙中电解反应的总化学方程式是：2NaCl+2H2O=电解H2↑+Cl2↑+2NaOH

，相当于放出HCl气体，由于反应中物质的有关具体量未知，不能确定加入HCl物质的量，且盐酸含有水，故B错误；C.甲装置中，C为阳极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，D为阴极，电极反应式为：Cu2++2e−=Cu，电解反应的总

化学方程式是：CuSO4+Fe=电解Cu+FeSO4，乙中产生气体为氢气、氯气，二者物质的量之比为1：1，则氯气物质的量为4.48L22.4L/mol×12=0.1mol，根据电子转移守恒，甲中生成FeSO4的物质的量为0.1mol×22=0.1mol，FeSO4的物质的量浓度为0.1mol0.

5L=0.2mol/L，故C正确；D.由C中分析可知，甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe=电解Cu+FeSO4，故D正确；故选B。15.B【解析】A.溶液的酸性越强，c(H+)越大，c(OH−)越小，c(H+)c(OH−)越大，AG=lgc(H+)c(OH−)越大，故A正确；B.

25℃时，Kw=c(H+)⋅c(OH−)，AG=lgc(H+)c(OH−)=lgc(H+)Kwc(H+)=lgc2(H+)10−14=2lgc(H+)+14=14−2pH=2(7−pH)，但65℃时AG≠2(7−pH)，故B错误；C.若溶液显碱性，则c(H+)<c(OH−)，则c(H+)c(OH

−)<1，AG=lgc(H+)c(OH−)<lg1=0，故C正确；D.若溶液显中性，则c(H+)=c(OH−)，则c(H+)c(OH−)=1，AG=lgc(H+)c(OH−)=lg1=0，故D正确；故选：B。16.B【解析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，氢氧根离子放电

生成氧气，电极反应式为2H2O−4e−=4H−+O2↑，石墨电极Ⅱ为阳极，b电极为电源正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，Cu2+得电子发生还原，据此分析解答。A.通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，石墨电极Ⅱ为阳极，b电极为电源正极，a为负极，故A正确；B.石墨电极Ⅰ为阴极，Cu2

+得电子发生还原，氯离子向阳极移动，随着电解的进行，CuCl2溶液浓度减小，故B错误；C.当0.01molFe2O3完全溶解时，消耗0.06mol氢离子，根据2H2O−4e−=4H++O2↑，生成O20.015mol，标准状况下至少产生气体336mL，故C正确；D.通电后石墨电极Ⅱ电极反

应式为2H2O−4e−=4H++O2↑，该极酸性增强，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故D正确。17.1s22s22p63s23p63d104s1空轨道BaCuSi2O6sp3平面三角形分子共价>MgO和BaO都是

离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高√22a4×80a3NA×1030g/cm318.(1)H3PO2⇌H2PO2−+H+；(2)+1；H3PO4；正盐；弱碱性；(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；(4)

2H2O−4e−=O2↑+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2−穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；PO43−；H2PO2−或H3PO2被氧化19.(1)B(2)从右向左滤纸上有蓝色斑点产生(3)增大(4)Fe

−6e−+8OH−=FeO42−+4H2O、4OH−−4e−=2H2O+O2↑(5)168(6)2FeO42−+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−20.2.5×10−93.7③>②>①测NaUr溶液的pH，若pH>7则证明尿酸为弱酸比较等物质的量浓度的盐酸、尿酸溶液导电性，尿酸的

导电性弱，证明为弱酸AD寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，说明Na+(aq)+Ur−(aq)⇌NaUr(s)是放热反应，关节保暖是升高温度，平衡逆向进行，NaUr晶体减少