【文档说明】河南省周口市项城市三中2024届高三上学期第一次月考 化学.docx，共(8)页，242.386 KB，由小赞的店铺上传

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项城三高2023—2024学年度上期第一次考试高三化学试卷（宏素班）（满分100分，考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al

-27Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只．有．一．个．选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A.《荷塘月色》中

所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应2．分类是科学研究的重

要方法，下列物质分类不．正．确．的是（）A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气D．电解质：熔融NaCl、硫酸、铜3．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A.含有大量ClO

−的溶液中：B.pH=13的溶液中：C．透明溶液中：D．含有大量的溶液：4.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和，所用试剂及顺序为（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．BaCl2、K2CO3、HCl

、NaOHD．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO35.下列反应的离子方程式正确的是（）A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：6.关于反应，下列说法正确的是（）A．N2是还

原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C．N2H4既是氧化剂又是还原剂D．生成28gN2，转移4mol电子7.已知含有15NA个Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好与含有5NA个KRO4粒子的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素

在产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋48.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下

，22.4LH2O含有的分子数为NAB.通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAC．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAD．物质的量浓度为1mol·L－1的MgCl2溶液中，

含有Cl－个数为2NA10．下列叙述正确的是A.在标准状况下，2.24LSO3中含有SO3分子数目约为6.021022B.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，生成0.1molFeCl2：33C.在标准状况下，2.24LO2和CO的混合气体中含

C、O原子共0.2molD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)胶体，Fe(OH)胶粒的数目为6.02102211.配制100mL0.5mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作错误的是A.选用100mL容量瓶进行配制B.将

Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切12．已知反应，下列说法错误的是A．是氧化产物B．的计量数是3∶2C．配平后

X是“”D．每生成1mol就会有3mol电子发生转移13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A.反应②中的H2O2可用NaClO4代替B

.反应①的化学方程式为C．反应①中，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1D．反应②中，ClO2的氧化性大于H2O214.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）4A．该工艺流程用来制备H2SO4B．气

体M是O2C．气体M与FeSO4溶液发生的反应属于化合反应D．SO2与Fe2(SO4)3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:115．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：SO2−。现取两份各100mL溶液进

行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A.一定存在一定不存在B.

一定存在，可能存在K+C.溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5mol/L16．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B.反应Ⅱ中Fe3＋作氧化剂，FeS2被还原C.反应Ⅰ的离

子方程式为作氧化剂D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应【密度】1.58g/cm3【质量分数】20%【规格】1000mL【有效成分】Na2S2O3大苏打第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）现有下列

10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。（1）上述物质中属于非电解质的有(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有(填序号)。（2）向⑥中加入⑤的离子

方程式是。（3）⑧在水中的电离方程式为。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式。（5）用双线桥表示CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况：。18.（10分）硫代硫酸

钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体标签如图所示，请回答下列问题：(1)该试剂Na2S2O3

(摩尔质量：158g/mol)溶液的物质的量浓度为。(2)某同学欲用Na2S2O35H2O(摩尔质量：248g/mol)固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量Na2S2O35H2O固体的质量为g。所用到的主要

仪器除如图所示外，还需要的玻璃仪器有。(3)该同学用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为mL。(4)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是(填序号)①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线②定容时俯视容量瓶刻度线④加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出19．（15分）现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，

且阴阳离子个数比为1：2；②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。请填空：(1)写出下列物质的化学式：B；D。(2)写出下列反应的离子方程式：①A溶液与B溶液反应的离子方程式

：。②B溶液与D溶液反应的离子方程式：。(3)简述检验A中阴离子的方法：。(4)C在水溶液中的电离方程式为；向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。20．（15分）请按要求书写下列方程式：（1）由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化

钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为。（2）．以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补

铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为（3）．氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是（4）．以某工业铜渣(主要成分为Cu、C

u2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：①“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为②“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为，则“还原”过程反应的离子方程式为获得更多资

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