【文档说明】新疆维吾尔自治区和田地区第二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题 .pdf，共(9)页，775.815 KB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年度第一学期和田地区第二中学期中考试高一化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡

的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。一、选择题：共20题，每题

2分，共40分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1.下列物质的性质与用途对应关系正确的是A.2SO具有氧化性，可用于漂白纸浆B.碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花C.氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂D.聚乙烯耐热性差、易老化，用于食品的

包装材料2.下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是A.1mol柱形“8”晶体中含有4

mol化学键B.表中a、b、g均为碱金属元素C.图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为正四面体D.图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体3.下列物质分类正确的是（）A.酒精、氨水、纯碱均为电解质B.硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为

胶体C.碘酒、食盐水、盐酸均为混合物D.SO2、CO2、CO均为酸性氧化物4.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加BaCl2溶液Na2SO3粉末是否变质B将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其

中滴加KSCN溶液铁片表面是否已被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热后一段时间后，向其中滴加碘水检验淀粉是否水解D向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化氯水是否具有漂白性A.AB.BC.CD.D5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Ca(OH)2→CaOB.Cl2→HClC.Fe→F

e3+D.-4MnO→Mn2+6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B.在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子

数为3NAD.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间7.下列关于物质分类的说法正确的是①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明

矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④2NaO、MgO、23AlO均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的3AlCl可制得金属铝A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤8.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然

后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的

c(OH-)增大9.下列叙述中，正确的是A.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子C.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D.可以用pH试纸测定新制氯水的pH10.设AN为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是A.16g由2O和3O组成的混合物中含氧原子的数目为ANB.21mol/LCaCl溶液中所含Cl的数目为A2NC.21molCl与足量Fe反应时，转移电子数目为A3ND.标准状况下，211

.2LHO所含分子数为A0.5N11.常温下，在下列溶液中发生如下反应①H++Z-+XO4═X2++Z2+H2O②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-由此判断下列说法中不正确的是A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行B.Z元素在①③反应中

均被氧化C.反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4═2X2++5Z2+8H2OD.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+12.第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完

全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A.MgB.CaC.BeD.Ba13.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的

是（）A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D.NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性14.下列物质的

转化在给定条件下能实现的是A.硫磺(S)2足量O点燃SO3通入水中H2SO4B.NH32催化剂O，加热NO通入水中HNO3C.Na2O加热Na2O2通入水中

NaOHD.Fe2Cl（少量）点燃FeCl22ClFeCl315.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、3NOB.酸性溶液：4NH、Fe3+、

23CO、24SOC.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、24SO、3NOD.碱性溶液：K+、Al3+、24SO、3NO16.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.3mol•L﹣1的Na2SO

4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9molB.当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol•L﹣1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+

和Cl﹣的物质的量浓度一定相等D.10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L17.下列离子方程式正确的是（）A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.Na

HCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+-3HCO=CaCO3↓+H2OC.氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉD.硅酸钠溶液中通入足量CO2：2-3SiO+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2-3HCO18.假设12C的相对原子质量为24，如果以0

.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是()A.氢气的摩尔质量B.16g氧气所含的分子数C.氧气的相对分子质量D.一定条件下，跟2g氢气相化合的氧气的物质的量19.海水中的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提

取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④在一定条件下加热得到的晶体产物使其失去结晶水，再将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法错误的是（）A.此法的优点之一是原料

来源丰富B.进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2•6H2OC.第④步会产生氯气D.以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应20.以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2

O3和Fe3O4的部分流程如下：下列说法正确的是A.“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B.用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH-+SO2=SO23+H2OC.滤液中通入足量CO

2，过滤后可得到Al2O3D.无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16二、非选择题：本大题共60分。21.根据所学知识填写下列空白：（1）现有下列十种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2

⑤CuSO4•5H2O⑥NaHCO3⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨液氨⑩空气。所给状态能导电的是____；属于电解质的是___；属于非电解质的是____(填所给物质的序号)。（2）完成下列有关物质的量的相关计算：①若1gN2中

含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为____mol-1。②3.4gNH3与标准状况下的____L的H2S含有相同数目的氢原子。③40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为____。22.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应

的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。（1）写出并配平该反应的方程式____；（2）发生氧化反应的物质是___，反应中4mol的氧化剂能得到___mol电子；（3）反应中产生了11.2

L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___g；（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体，发生反应的离子方程式为_____。23.A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。(1)已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D

(未配平，反应条件略去)。①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是___。②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数

都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是___。(2)已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为__

_，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是___。a．Ba(OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba(NO3)2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体

之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3:4时，则C与D物质的量之比为___。24.工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。依据实验设计，请回答：(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称

是_________；装置D的作用是_________________。(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为__________。(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会______填“偏高”、

“偏低”、“无影响”)；原因是___________________(你若认为无影响，该空不用回答)。25.为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：实验序号IIIⅢIVFe

Cl3溶液体积(mL)200200200200样品质量(g)9.3612.4815.618.72沉淀质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______

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