【文档说明】安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题含答案.doc，共(6)页，679.000 KB，由管理员店铺上传

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舒城中学2020-2021学年度第二学期开学考高二化学可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16S:32Fe:56Cl:35.5一、单选题(共18小题，每小题3分，共54分)1.一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已

知下列两个反应:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1。下列选项中说法正确的个数

有是()①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1②CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3<ΔH1③若用0.2molCH4还原NO2至N2,则

反应中放出的热量一定为173.4kJ④若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8molA.1个B.2个C.3个D.4个2．一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列说法不正确

的个数有()编号温度(℃)起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3①平衡常

数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ②反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ③反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1④起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应正

向进行A.1个B.2个C.3个D.4个3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.4kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施有()①加催化剂同时

升温②加催化剂同时缩小容器体积③升温同时充入N2④升温同时充入NOA.1个B.2个C.3个D.4个4．1100℃时，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；ΔH=akJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法不正确的个

数有()①达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L②若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO③若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态④若生成28gFe，则

吸收的热量大于0.5akJA.1个B.2个C.3个D.4个5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()6．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的

是()A．加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)保持不变B．其他条件不变时，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，则电离平衡常数Ka(HF)将

增大C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：()()()()233233cHCOcCOcHCOcHCO−−−D．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的

是()A．c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．使甲基橙试液变红的溶液：I-、Mg2+、NO3-、Cl-C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D．小苏打溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8．在相同物质的量

浓度的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥NH4Cl溶液中，c(NH4+)大小比较，正确的顺序是()A．④>⑥>⑤>①>②>③B．⑥>③>④>①>⑤>②C．⑥>④>⑤>②>③>

①D．③>②>①>④>⑥>⑤9．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，

下列说法正确的个数有()舒中高二化学开学考第1页（共8页）舒中高二化学开学考第2页（共8页）①b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1②当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(

Cu2+)=1:10-4.6③向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液④除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOA.1个B.2个C.3个D.4个10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/L

NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A2-水解平衡常数：Kh(A2-)=10-7.19B．a点所得溶液中：V0=10mLC．c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(

HA-）+c(OH-）11．25℃时，向10ml0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是（）①图甲中pH=6的溶液：c(Cl

-)>c(HCN)②Ka(HCN)＝109.3③图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)④图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)A．①④B．②③C．②④D．①③12．归纳法是髙中化学学习常用的

方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2:1③pH相

等的三种溶液：a．CH3COONab．NaHCO3；c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，

水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw⑥反应A(g)=2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1。上述归纳正确的是个数有()A．3个B．4个C．5个D．6个13．理论上能用于设计成原电池的下列反

应个数有()①HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH<0②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0③4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0A．1个B．2个C．3个D．4个14．如图所示，钠-硫电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池放电时反应

为16Na(l)+nS8(l)===8Na2Sn。下列说法不正确的个数有()①外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性②②放电时Na+向负极移动③充电时阳极反应式为8Sn2-－16e-===nS8④④用该电池电解饱和食盐水时阴极产物只有H2A．1个B．2个C．3个D．4个舒

中高二化学开学考第3页（共8页）舒中高二化学开学考第4页（共8页）15．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()16．四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是()A．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B．t、b、c中只有t的所

有原子可以处于同一平面C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．b的同分异构体只有t和c两种17．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是()A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔C．2-甲基-1，3-丁

二烯和2-丁炔D．l，3-戊二烯和2-丁炔18．现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是()A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C

．④⑤⑦⑧D．②③④⑤⑦⑧二、非选择题（共46分）19．（12分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会

生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1；K14NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2；K22NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH3；K3则ΔH3=(用ΔH1和

ΔH2表示)。Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH<0.(2)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：c(NOCl)

/(mol/L)v逆/(mol∙L-1∙s-1)0.201.6×10-90.406.4×10-9当c(NOCl)=0.50mol·L-1时，v逆=mol·L-1·s-1(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和

Cl2以不同的氮氯比2n(NO)n(Cl)进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中T1、T2的关系为T1T2(填“>”“<”或“=”)；图中纵坐标为物质的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是(填“A”“B”或“C”)。②若容器容

积为1L，B点的平衡常数为。③若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)υ(逆)(填“<”“>”或“=”)。20．（12分）认真阅读下列各小题并解答：(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的C

u2+等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，2+-lgCu()c和2--lg(S)c关系如图所示，sp(CuS)=K；下图1中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是(填序号)。(2)工业上常用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）消除烟气中的

NO，通过电解可使Na2S2O4再生，装置舒中高二化学开学考第5页（共8页）舒中高二化学开学考第6页（共8页）如上图2所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为。吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt2电极上会放出L气体(气体体积均为标准状况)。(3)硒是人体必需的

微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如上图3所示

。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)①将KOH滴入H2SeO3溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是。②25℃时，KHSeO3溶液的pH＜7，解释其原因可能是：。③已知硒酸的电离方程式为：244HSeOHHSeO+−=+，-+2-44HSeOH+SeO。25℃时，

下列关于0.1mol/LNaHSeO4溶液的说法错误的是。21．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀

的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉

淀。写出该反应的离子方程式。(2)“滤液②”中含有的金属离子是。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为。(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0

mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。22．（10分）四

苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。如图是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：(1)A的名称是；试剂Y为。(2)B→C的反应类型为，D中官能团的名称是。(3)E→F的化学方程式是。(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于

萘()的一元取代物；②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：。舒中高二化学开学考第7页（共8页）舒中高二化学开学考第8页（共8页）舒城中学2020-2021学年度第二学期开学考高二化学答题卷一、单选题(每小题3分，共54分)题号123456789答案题号10111213

1415161718答案二、非选择题（共46分）19．（12分）(1)(2)(3)①，，。②。③。20．（12分）(1)，。(2)，。(3)①。②。③。21．（12分）(1)。(2)。(3)，。(4)

。(5)。(6)。22．（10分）(1)，。(2)，。(3)。(4)。高二化学答案一、单选题(每小题3分，共54分)题号123456789答案BDACCDADB题号101112131415161718答案CABCBCACB

二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共46分）19．（12分）(1)2ΔH1-ΔH2(2)10-8(3)①<1分Cl21分A②80L/mol③>20．（12分）(1)3610−1分b1分(2)2--2-243222SO+2NO+4OH=4SO+N+2HO5.6(3)

①3223HSeOHOHSeOOH−−++②ahKK＞，-3HSeO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以3KHSeO溶液pH7＜③BC21．（12分）(1)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+（缺一不可）(3)O2或空气1分Fe3+1分(4)3.2~

6.2(5)2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O(6)提高镍回收率22．（10分）