【文档说明】广东省汕头市金山中学2020-2021学年高二下学期期中考试 化学.pdf，共(7)页，944.688 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共7页2019级高二第二学期期中考试化学科试卷命题人：倪冬冰可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确

的是A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2C．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．

石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温下，78gNa2O2中含有离子数为4NAB．1L0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.5NAC．1molCl2与过量H2O反

应，转移的电子数目为NAD．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NA3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42-、Cl-B．中性溶液

中：Al3＋、NH4+、Cl-、S2-C．c(OH-)＜WK的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、NO3-D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42-4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是A．单

斜硫和正交硫互为同素异形体B．单斜硫比正交硫稳定C．1molSO2(g)分解成1molS(s，单斜)和1molO2时会吸收热量D．S(s，单斜)=S(s，正交)△H=-0.33kJ/mol5.对下列图示实验的描述正确的是A．图1所示的实验：可根据溶

液颜色变化比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应第2页共7页

6.下列说法不正确的是A．中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)B．常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多C．0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH

溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-D．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则c(NH4+)>c(NH3·H2O)7.对下列溶液的说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺

序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显酸性D．25℃时，取0.2mol•L-1HClO溶

液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(ClO-)=9.9×10-7mol•L-18．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是A．属于芳香烃B．所有碳原子可能共平面C．可发生取代

反应、氧化反应、加聚反应D．能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色9.已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列

说法正确的是A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3

与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成10.加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是①AlCl3②Mg(HCO3)2③NaAlO2④MgSO4⑤Na2SO3⑥KMnO4⑦Fe2(SO4)3⑧FeCl2A．①②⑤B．③⑥⑦C．③④⑦D．③④⑤11.“苏丹红一号”（结构如下图所示）是

一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确．．．的是A．“苏丹红一号”分子式为C16H12N2OB．分子中的所有原子可能位于同一

平面上C．分子中苯环上的一取代物共有11种D．能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应第3页共7页12.“一锅法”用[Ru]催化硝基苯(PhNO2，Ph-表示苯基)与醇(RCH2OH)反应为仲胺(RCH2NHPh)，反应过程如下图

所示。下列叙述错误的是A．反应原料中的RCH2OH不能用RCH(CH3)OH代替B．历程中存在反应PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2OC．有机物还原反应的氢都来自于RCH2OHD．该反应过程结束后RCHO没有剩余13.下列实验操作、现象和结论(

或解释)均正确的是选项操作现象结论(或解释)A向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3有晶体析出该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出B灼烧某白色粉末透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色该粉末含钾元素C将水蒸气通过灼热的铁粉固体粉末变红在高温条件下

，铁与水蒸气发生了反应D向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)14.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H

CO3－)＋c(H2CO3)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)15.化

学上常用AG表示溶液中的+-cHlgcOH。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LHNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示，下列说法错误的是A．Q点时

，溶液中c(H+)为1×10－11.25mol/LB．N点时，2c(H+)-2c(OH－)=c(NO2－)-c(HNO2)C．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD．25℃时，HNO2的电离常数Ka>1.0×10－5.5化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11第4页共7页16.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，右上图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化。下列说法正确的是A．该反

应正方向为放热反应B．T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C．T1时，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)D．T2时向平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡

不移动二、非选择题，共56分。17.（14分）化合物M是止吐药阿扎司琼的合成中间体，化合物M的合成路线如图：(1)A的化学名称为_______。(2)③的化学反应方程式为______________________________

_________。(3)⑤的化学反应类型为__________________。(4)M中的含氧官能团的名称为肽键、___________________。(5)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有_______种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为__________________

_____。①能与碳酸氢钠溶液反应；②遇FeCl3溶液显紫色第5页共7页(6)设计由制备的合成路线__________________。18.（14分）据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重

要课题。I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程。左图为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。(1)氨气的脱附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的

热化学方程式为________。(2)当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w=k1•p(N2)1.523pHpNH-k231.52pNHpH，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反

应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N2＋3H2⇌2NH3的平衡常数Kp=_________(用k1、k2表示)。(3)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应(右上图)。曲线A表示T2时n(H2)

的变化，曲线B表示T1时n(NH3)的变化，T2时反应到a点恰好达到平衡。①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。②

能否由图中数据得出温度T1>T2，试说明理由___________________________________。(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol·min－1)

与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是______(填化学式)。第6页共7页（5）下列有关工业固氮的说法正确的是______(选填序号)。A．使用催化剂可提高

反应物的转化率B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好19.（14分）Ⅰ．过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①

在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。回答下列问题：（1）仪器C名称是__________，仪器C中冷水流入口是____(填“a”或“b”)。Ⅱ．疫情

期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，过氧乙酸中常含有残留的H2O2。为测定产品中过氧乙酸浓度c0实验如下：取b0mL硫酸酸化的过氧乙酸待测液用浓度为a1mol/L的KMnO4标准溶液滴定残留的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（滴定过程中KM

nO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL硫酸酸化的过氧乙酸待测液加入过量的KI，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2，再用浓度为a2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。涉及以下反应：①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液

反应②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O④I2+2223SO=246SO+2I-请回答以下问题：(2)写出反应①的离子方程式．．．．．：______________________。(3)用Na2S2O3标准溶液

滴定的I2选用的指示剂是_______。a．酚酞b．淀粉溶液c．甲基橙d．石蕊当滴入最后一滴标准液时，观察到____________________的现象，则确定到达终点。第7页共7页(4)请根据上述实验

数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0=_________mol/L。(5)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量，但没有准确称量，是否影响测定结果____（填“是”或“否”）。20.（14分）V2O5是硫

酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等的氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：已知：ⅰ.V2O5+2H+=2VO+2+H2O；VO+2+H2O⇌VO-3

+2H+。ⅱ.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：氢氧化物Mn(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Ksp4.00×10−142.20×10−201.90×10−33回答下列问题：(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_________________

__________________。(2)“滤渣1”的主要成分是_____________(写化学式)，“调pH=7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2+):c(Al3+)=_____________________。(3)“沉锰”操作反应的离子方程式是__

_______________________________________。(4)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_________________________；母液中溶质主要成分是___

__________________。(5)钒是一种应用广泛的金属，工业上可用金属钙还原高纯度的V2O5制得金属钒。请写出钙热还原法制钒的化学反应方程式______________________________________。