【文档说明】宁夏中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.348 MB，由小赞的店铺上传

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宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题考试时间：100分钟，试卷满分：100分可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24P-31S-32Cl-

35.5Fe-56Cu-64Mn-55Co-59Zn-65I-127Ba-137第I卷：选择题(共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题只有一项是符合题目要求的)1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解

读不正确的是A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C.“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬

度大，熔点低D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里醋酸是弱电解质2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确．．的是A.燃放的焰火是焰色反应所呈现出来的色彩，此焰色反应是由于火药燃烧产生的高温使某些金属元素发出特殊颜色的光，所以焰色反应是化学反应B.石油的

分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.用84消毒液与酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒3.下列说法中不正确．．．的是A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.甘油不是油，纯碱

不是碱，干冰不是冰C.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，都是物理变化4.下列物质的分类结果全部正确的是A.NO—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B.石油—混合物液氨—纯净物O3—单质C.苏打—碱硫化氢—酸小苏打—酸

式盐D液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质5.下列有关胶体的相关叙述正确的是的.A.水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染B.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×1

0-6m)固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶C.将蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱和氯化铁溶液后继续长时间煮沸即可得到氢氧化铁胶体D.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡可以形成胶体，其与溶液的本质区别是有没有丁达尔效应6.如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气

体的关系一定正确的是A.气体质量相等B.气体密度相等C.所含原子数相等D.摩尔质量相等7.实验室里需用480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A.480mL容量瓶，称取7.

68g硫酸铜B.480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C.500mL容量瓶，称取8.00g硫酸铜D.500mL容量瓶，称取12.5g胆矾8.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A.A22.4bcLaNB.A22.4abcNC.A22.

4acLbND.A22.4bLacN9.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO24−、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO24−的浓度为A.

2mol·L-1B.3mol·L-1C.4mol·L-1D.8mol·L-110.下列说法正确的是A.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol∙L−1的酒精溶液蒸发掉一定量的水(假设溶质不挥发)使其质量分变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol∙L−1，则c2>2c1B.常温下，氯化钠溶液

的密度为1.174g∙cm−3，其中氯离子的质量分数为35.5%，此溶液的物质的量浓度为4.0mol∙L−1C.将标准状况下的VL氨气溶于100mL水中，得到的溶液密度为bg∙mL−1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为Vb22400mol∙L−1D.常温常压下，等物质

的量的甲烷气体和CO气体所含的分子数一定相等11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.21molDO中，含有电子的数目为A10NB.10.1molL−的3AlCl溶液中，所含3Al+数目小于A0.1NC.标准状况下，411.2LCCl中含有CCl−键的数目为A2ND.22

7.8gNaO含有阴离子的数目为A0.2N12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.120g熔融4NaHSO中含有的离子总数为3NAB.1mol3FeCl水解形成()3FeOH胶体粒子的数目为NAC

.1L11molL−的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD.标准状况下，22.4L2CO与足量的22NaO充分反应，转移的电子数为NA13.设阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.常温下，pH9=的NaF溶液中，水电离出的H+数为-9A10NB.1mol2I与1mol2H充分反应生成H

I的分子数为A2NC.30gHCHO和3CHCOOH混合物中含H原子数为A2ND.3.36L2O和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为A0.3N14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L2Cl溶于水，

溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和为NAB.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC.10g2DO中含有的中子数为5NAD.在反应322KIO6HIKI3I3HO+=++中，每生成3mol2I转移的电子数为6NA15.设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列叙述正确的是A.pH1=的盐酸中所含氯离子数目为0.1NAB.1L11molL−氨水中含有32NHHO分子的数目为NAC.将0.1mol2Cl溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NAD.一定条件下，0.1mol

2I与0.1mol2H充分反应后所含分子总数为0.2NA16.NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.7.8g22NaO和2NaS(物质量1∶1)混合物中所含的阴离子数目为0.15NAB.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.

24L2SO和2H混合气体时，转移电子数为0.2NAC.白磷(4P)为正四面体结构，NA个4P分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1D.常温常压下，向密闭容器中充入2molNO与1mol2O充分反应后容器内的原子

数小于2NA17.下列离子方程式中，不．正确的是A.向NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：-3HCO+OH-=2-3CO+H2OB.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=

2Fe3++2Br2+6Cl-D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++-3NO=3Fe3++NO↑+2H2O18.下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是A.用图1所示装置获取苯甲酸晶体B.用图2所示装置去除粗盐中的泥沙C.用图3所示装置加热蒸

发KC1饱和溶液制备KC1晶体D.用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br219.利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A.“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuS

O4+2H2OB.溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4的的C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.通过蒸发浓缩、冷却结晶操作，可得到纯净干燥的ZnO20.检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（）A.a中品红溶液褪色，说明混合气

体中有SO2B.b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C.b中发生反应的离子方程式为：2224425SO4H2MnO5SO2HO2Mn+−−+++=++D.c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO221.甲～戊均为

短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是甲乙丙丁戊A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应22.短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：X<WB.高温下，ZX2可与W2YX3反应C.简单氢化物的沸点：X<YD.最高价

氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z23.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是A.原子半径：WXYZ

B.相同压强下单质的沸点：WZC.最高价含氧酸酸性：ZYXD.W与X形成的化合物中只含极性键24.“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子

序数依次增大。下列说法错误的是A.单质沸点：X>YB.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C.原子半径：Z>X>YD.简单氢化物稳定性：X<Y25.短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂

离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应)。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.Y的最高价氧化物的水化物33HYO为强酸C.单质氧化性：22WXD.阴离子中四种元素均满足8电子

稳定结构第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都做答；第29题~30题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共35分)26.某同学在实验室欲配制物质量浓度均为1

.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_______。(填序号)（2）应用托盘天平称量NaOH_______g

，应用量筒量取浓硫酸_______mL。（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D.

没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线（4）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.

00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_______，待测液中Fe2+的浓度是_______g/L(保留4位有效数字)。27.甘氨酸亚

铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：的已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。回答下列问题：（1）“碱浸”去除的元素是_________，“滤渣1”是_________(

填化学式)（2）“'还原”时的还原产物是_________。（3）“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________(写名称)（4）柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_________。（5）FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂，在空气中

易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：①配制：用分析天平称取1.4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_______

__。②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe2+的含量为____

____%(保留2位小数)。28.按要求回答问题。（1）NaH能与水剧烈反应生成氢气，生成的2H标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。（2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol

的2O，在高温下充分反应后测得气体的密度为11.34gL−(已折算成标准状况，AlN不跟2O反应)，则所得气体的摩尔质量为___________1gmol−，该样品中含杂质碳___________g。（3）取xg铜镁合

金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的2NO气体和896mL的24NO气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g，

则x等于___________g，消耗NaOH溶液的体积是___________mL。（4）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为二水合草酸钴(242CoCO2HO)(M=183g/mol)

在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式___________。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选

一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。［化学——选修3：物质结构与性质］29.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______（2）MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是_______。（3）锰的一种配合物

的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。①THF中与Mn2+形成配位键的原子为_______(填元素符号)。②写出一种与BH-4互为等电子体的分子_______。（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该

晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，12，12)，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______。（5）金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ−Mn中锰的原子半径为_______pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA

，δ−Mn的理论密度ρ=_______g∙cm−3(列出计算式)。［化学——选修5：有机化学基础］30.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH325®ONHaCDMF+

CH3CH2OH（1）反应②和⑤的反应类型分别是_______、_______。（2）写出C到D的反应方程式_______。（3）E的分子式_______。（4）F中官能团的名称是_______。（5）X是

G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出一种符合要求的X的结构简式_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com