【文档说明】甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(11)页，250.323 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度高一第二学期中期考试化学满分100分考试时间：90分钟班级姓名一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）1.月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的

钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C．月球上的3H

e是一种新元素D．钛、铁、铜元素都属于过渡元素2.下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反

应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升A.AB.BC.CD.D3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．次氯酸的电子式：B.CO2分子比例模型：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为22abaM+++4．一种生产

和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）A.氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源5．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18纵行。如碱金属元素为第1纵行，稀有气体元

素为第18纵行。按此规定，下列说法错误的是()A．第2纵行元素的原子最外层有2个电子B．第14纵行元素形成的化合物种类最多C．第3纵行元素种类最多D．第16、17纵行元素都是非金属元素6．下列有关碱金属、卤素

结构和性质描述正确的是()①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变

规律，At与H2化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大

起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）A．AB．BC．CD．D8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：

Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反9.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点

的是曲线()A．A选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于

二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应B．BC．CD．D10.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种

元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，下列叙述中正确的是()A．原子序数关系是b<a<d<c<eB．离子半径关系是d>c>e>b>aC．原子半径关系是a>b>e>d>cD．最外层电子数关系为c>d>e>a>b11.下列图中的实验，能

达到实验目的的是()A.证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.证明非金属性：Cl>Br>IC.证明氧化性：Cl2>SD.除去Cl2中的杂质气体HCl12．下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度

和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨13．下列有关化学反应速率的说

法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强速率减

慢14.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

15.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—═3SO42-+Cl—+3H+．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（）A、反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B、纵

坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合C、图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3－的物质的量的减少量D、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少16.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使

其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)()A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高B.杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端

低D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高二．填空题：本题包括4个小题，共52分。17．（每空2分，共14分）现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。(1)这些物质中，只含

共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是__________；(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的

是_____________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的（填化学键名称）；写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式18．(每空2分，共14分)18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的

单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)C离子的结构示意图为_______。D在周期表中位置______________。(2)写出E的电子式：_____________

_。(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：。(4)B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，这种阴离子的电子式为______________。(5)A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的

结构，试用电子式表示其形成过程。19．（每空2分，共12分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)p

C(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成．回答下列问题：(1)反应2min内，vA＝________________，vB＝_____________

___；(2)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________________；(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进

行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)20．（每空2分，共12分）Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的

金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。（2）某小组

同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液B.0.5mol·L-1氯化铜溶液C.0.5mol·L-1盐酸D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L−1氯化铜混合溶液Ⅱ、如图为甲

烷燃料电池原理示意图。（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。0

20-2021学年度高一第二学期中期考试化学答题卡满分100分考试时间：90分钟班级姓名分数一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）12345678910111213141516二．填空题：本题包括4个小题，共52分。17.（每空2分，共14分）（1

）（2）（3）18．(每空2分，共14分)（1）（2）（3）（4）（5）19．（每空2分，共12分）（1）（2）（3）（4）①②20.（每空2分，共12分）（1）（2）（3）（4）020-2021学年度高一第二学期中期考试化学答案满分100分考试时

间：90分钟二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）12345678DADCDBBD910111213141516ADCDDDCC二．填空题：本题包括4个小题，共52分。17.（每空2分，共14分）（1）①②④③②⑤⑥⑦⑨⑩（2）④③⑤⑥⑦⑨⑩（3）离

子键共价键NaHSO4=Na+HSO418．(每空2分，共14分)（1）第三周期第ⅥA族（2）（3）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（4）OH-（5）19．（每空2分，共12分）(1)a/12mol·L-1·min－1a/8mol·L-1·min－1(2)a/b1

00%(3)<(4)①增大②减小20.（每空2分，共12分）（1）盐酸的浓度；氯化亚铁；（2）D（3）负；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（4）11.2