【文档说明】甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(11)页，250.323 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度高一第二学期中期考试化学满分100分考试时间：90分钟班级姓名一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）1.月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C．月球上的3He是一种新元素D．钛、铁、铜元素都属于过渡元素2.下列实验现象或图象信息不

能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升A.AB.BC.CD.D3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．次氯酸的电子式

：B.CO2分子比例模型：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为22abaM+++4．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）A.氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C

．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源5．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18纵行。如碱金属元素为第1纵行，稀有气体元素为第18纵行。按此规定，下列说法错

误的是()A．第2纵行元素的原子最外层有2个电子B．第14纵行元素形成的化合物种类最多C．第3纵行元素种类最多D．第16、17纵行元素都是非金属元素6．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是()①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点

依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤根据HF、HCl、HB

r、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二

氧化碳A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）A．AB．BC．CD．D8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞RC．W

X3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反9.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线()A．A选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrC

O3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应B．BC．CD．D10.a

、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，下列叙述中正确的是()A．原子序数关系是b<a<d<c<eB．离子半径关系是d>c>e>b>aC．原子半径关系是a>

b>e>d>cD．最外层电子数关系为c>d>e>a>b11.下列图中的实验，能达到实验目的的是()A.证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.证明非金属性：Cl>Br>IC.证明氧化性：Cl2>SD.除去Cl2中的杂质气体HCl12．下列可以证明2HI(g)H2(g)

+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C

．①②⑥⑧D．②⑥⑨13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反

应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强速率减慢14.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各

组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液15.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—═3SO42-+Cl—+3H+．已知该反

应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（）A、反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B、纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全

重合C、图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3－的物质的量的减少量D、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少16.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心

地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)()A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高B.杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，

A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高二．填空题：本题包括4个小题，共52分。17．（每空2分，共14分）现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥

NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是__________；(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离

子化合物的是_____________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的（填化学键名称）；写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式18．(每空2分，共14分)18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具

有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)C离子的结构示意图为_______。D在周期表中位置______________。(2)写出E的电子式：______________。(3)写出D的最高价氧化

物的水化物和A单质反应的化学方程式：。(4)B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，这种阴离子的电子式为______________。(5)A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程。19．（每空2分，

共12分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：

平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成．回答下列问题：(1)反应2min内，vA＝________________，vB＝_

_______________；(2)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________________；(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；(4)如果其他条件不变

，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)20．（每空2分，共12分）Ⅰ

、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金

属的活泼性，该试剂为___________。（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液B.0.5mol·L-1氯化铜溶液C.

0.5mol·L-1盐酸D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L−1氯化铜混合溶液Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________（4）当电路中累计有2mol电子通过

时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。020-2021学年度高一第二学期中期考试化学答题卡满分100分考试时间：90分钟班级姓名分数一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）1234567891

0111213141516二．填空题：本题包括4个小题，共52分。17.（每空2分，共14分）（1）（2）（3）18．(每空2分，共14分)（1）（2）（3）（4）（5）19．（每空2分，共12分）（1）（2）（3）（4）①②20.（每空2分，共12分）（1）（2）（3

）（4）020-2021学年度高一第二学期中期考试化学答案满分100分考试时间：90分钟二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）12345678DADCDBBD910111213141516ADCDDDCC二．填空题：本题包括4个小题，共5

2分。17.（每空2分，共14分）（1）①②④③②⑤⑥⑦⑨⑩（2）④③⑤⑥⑦⑨⑩（3）离子键共价键NaHSO4=Na+HSO418．(每空2分，共14分)（1）第三周期第ⅥA族（2）（3）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（4）OH

-（5）19．（每空2分，共12分）(1)a/12mol·L-1·min－1a/8mol·L-1·min－1(2)a/b100%(3)<(4)①增大②减小20.（每空2分，共12分）（1）盐酸的浓度；氯化亚铁；（2）D（3）负；CH4-8e-+10OH-=CO32-+

7H2O；（4）11.2