【文档说明】山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二上学期第十一次周测化学试题 .doc，共(10)页，101.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学周测十一一．选择题（共26小题，每题3分）1．下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是（）A．常温下向10mlPH＝12的NaOH溶液中加入PH＝2的HA至PH＝7所得的溶液的总体积V≥20mlB．在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH

溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液PH＜7C．肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D．PH＞7的草酸钾溶液中C（OH﹣）﹣C（H+）＝4C（H2C2O4）+2C（HC2O4﹣）+2C（C2O42﹣）﹣C（K+）2．已知几种常见弱酸常温下的

电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH值最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数K＝5.4×10﹣2K＝5.4×10﹣5K＝1.3×10﹣7K＝7.1×10﹣15K＝4.4×10﹣7K＝4.7×10﹣11Ka＝3.0×10﹣8A

．Na2C2O4B．K2SC．NaClOD．K2CO33．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c（NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量氢氧化钠B．加入少量盐酸

C．加入少量水D．加热4．下列事实或操作与盐类水解有关的是（）A．NaClO溶液用于杀菌消毒B．加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体C．配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片D．向碳酸钠溶液中滴

加酚酞，溶液变红5．下列离子方程式中，均属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al（OH）3↓+CO32﹣C．CO32﹣+

H2O⇌HCO3﹣+OH﹣AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+6．图表示的是某物质所发生的（）A．置换反应B．电离过程C．中和反

应D．水解反应7．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3⇌K++ClO3﹣D．（NH4）2HPO4═2NH4++H++PO43﹣8

．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．c点的溶液中c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝c（H+）B．a、b两点溶液的导电性：a＞bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b＝aD．用相同浓

度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc9．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞cC．b点溶液中

：c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（OH﹣）D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc10．对0.10mol/L的碳酸钠溶液加热，利用传感器测定溶液的pH，结果如图所示，下列对实验结果的分析不正确的是（）A．随着温

度升高溶液中c（OH﹣）不断减小B．加热促进CO32﹣水解和水的电离，溶液中c（OH﹣）随温度升高而增大C．溶液pH减小的原因是：加热促进水的电离，Kw随温度升高而增大D．25℃时CO32﹣的水解程度

约为100.67%11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（＜400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．AlCl3B．MgSO4C．Na2SO3D．Ca（HCO3）212．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液

加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等13．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）A．加入氢氧化钠固体B．加水C．通入二氧化

碳气体D．加入饱和石灰水溶液14．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减

小D．加入NaOH固体，溶液pH减小15．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl（SO4）2溶液加热B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体16．已知0.1mo

l•L﹣1NaHSO3溶液显酸性，且c（SO32﹣）＜c（HSO3﹣），下列措施不能使溶液中c（SO32﹣）＝c（HSO3﹣）＞0的是．（）A．加入少量新制氯水B．加入一定量的小苏打溶液C．加入一定量的氢氧化钡固体D．加入一定量的Na2SO3固体17．下列关于盐类水解的应

用中，说法正确的是（）A．铵态氮肥与草木灰混合使用，可增强铵态氮肥的肥效B．明矾净水的反应：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+C．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体D．加热蒸干灼烧AlCl3溶液得到AlCl3固

体18．下列说法不正确的是（）A．纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解D．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸

附杂质的作用19．常温下，0.1mol•L﹣1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A．③中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．水的电离程度：①＞②C．①②任意比混合后，则c（NH4+

）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．①③等体积混合后，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Cl﹣）20．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常

数增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度减小C．升高温度，c（HS﹣）/c（S2﹣）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小21．将浓度为0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变

小（除H2O外）C．比值减小D．溶液中离子数目增多22．向三份0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣的浓度变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．

增大、减小、增大23．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），可向其中加入（）A．NH3•H2OB．盐酸C．H2SO4D．CH3COONa24．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+

在溶液中加入盐酸后．溶液变（）A．Fe2+浓度增大，绿色变深B．加盐酸后体积增大，绿色变浅C．溶液变棕黄色D．溶液颜色基本不变25．25℃时，10mL0.1mol．L﹣1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．对于该

平衡，下列叙述正确的是（）A．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大C．加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）减小D．升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小26．已知常温下CN﹣的水解常数Kh＝1.6

1×10﹣5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液显酸性B．溶液显碱性C．溶液中c（CN﹣）＜c（HCN）D．溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）二．填空题（共2小题）27（12分）．按要求填写下面的空。（1）温度相同

、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A．③①④②⑥⑤B．③①④②⑤⑥C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③（2）25℃时，利用pH试

纸测得0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为；向10mL此溶液中加水稀释的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）25℃时，pH＝3的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）

﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝（取近似值）（4）pH＝2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V（HCl）V（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）（5）浓度均为0.1mol/L的

盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH（HCl）pH（CH3COOH）28（10分）．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）：（1）若溶液的pH＝7，则该溶液中c（NH4+）

c（Cl﹣）。（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl﹣）。Ⅱ．常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3③HCl（1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度。（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO

3﹣）+c（H2CO3）＝mol•L﹣1。（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）＝mol•L﹣1。高二化学周测十一参考答案与试题解析一．选择题（共26小题）1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】D

5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】B16．【答案】A17．【答案】B18．【答案】B19

．【答案】D20．【答案】B21．【答案】B22．【答案】B23．【答案】A24．【答案】C25．【答案】A26．【答案】A二．填空题（共2小题）27．（1）故答案为：A；（2）故答案为：10﹣5；增大；（3）故答案为：0.001mol/L；（4）故答案为：＜；（5）故答案为：＜。28

．Ⅰ．（1）故答案为：＝；（2）故答案为：＞；Ⅱ．（1）故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（2）故答案为：0.1；（3）故答案为：10﹣12。声明：试题解析著作

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