【文档说明】山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二上学期第十一次周测化学试题 .doc，共(10)页，101.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学周测十一一．选择题（共26小题，每题3分）1．下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是（）A．常温下向10mlPH＝12的NaOH溶液中加入PH＝2的HA至PH＝7所得的溶液的总体积V≥20mlB．在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至

溶液恰好无色，此时溶液PH＜7C．肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D．PH＞7的草酸钾溶液中C（OH﹣）﹣C（H+）＝4C（H2C2O4）+2C（HC2O4﹣

）+2C（C2O42﹣）﹣C（K+）2．已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH值最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数K＝5.4×10﹣2K＝5.4

×10﹣5K＝1.3×10﹣7K＝7.1×10﹣15K＝4.4×10﹣7K＝4.7×10﹣11Ka＝3.0×10﹣8A．Na2C2O4B．K2SC．NaClOD．K2CO33．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c（NH4+）＜0.1m

ol/L．如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量氢氧化钠B．加入少量盐酸C．加入少量水D．加热4．下列事实或操作与盐类水解有关的是（）A．NaClO溶液用于杀菌消毒B．加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固

体C．配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红5．下列离子方程式中，均属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al

（OH）3↓+CO32﹣C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+6．图表示的是某物质

所发生的（）A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应7．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3⇌K++ClO3﹣D．（NH4）2HPO

4═2NH4++H++PO43﹣8．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．c点的溶液中c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝c（H+）B．a、b两点溶液的导电性：a＞bC．b、c两点溶液

中水的电离程度：b＝aD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc9．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度

：a＞b＞cC．b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（OH﹣）D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc10．对0.10mol/L的碳酸钠溶液加热，利用传

感器测定溶液的pH，结果如图所示，下列对实验结果的分析不正确的是（）A．随着温度升高溶液中c（OH﹣）不断减小B．加热促进CO32﹣水解和水的电离，溶液中c（OH﹣）随温度升高而增大C．溶液pH减小的原因是：加热促进水的电离，Kw随温度升高而增大D

．25℃时CO32﹣的水解程度约为100.67%11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（＜400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．AlCl3B．MgSO4C．Na2SO3D．Ca（HCO3）212．常温下，对于pH

均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液

中水的离子积相等13．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）A．加入氢氧化钠固体B．加水C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液14．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+O

H﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小15．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl（SO4）2溶液加热B．Na

2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体16．已知0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液显酸性，且c（SO32﹣）＜c（HSO3﹣），下列措施不能使溶液中c（SO32﹣）＝

c（HSO3﹣）＞0的是．（）A．加入少量新制氯水B．加入一定量的小苏打溶液C．加入一定量的氢氧化钡固体D．加入一定量的Na2SO3固体17．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（）A．铵态氮肥与草木灰混合使用，可增强铵态氮肥的

肥效B．明矾净水的反应：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+C．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体D．加热蒸干灼烧AlCl3溶液得到AlCl3固体18．下列说法不正确的是（）A．纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污

效果B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解D．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用19．常温下，0.1mol•L﹣1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（

）A．③中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．水的电离程度：①＞②C．①②任意比混合后，则c（NH4+）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．①③等体积混合后，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Cl﹣）20．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解

平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度减小C．升高温度，c（HS﹣）/c（S2﹣）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小21．将浓度为0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）

A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小（除H2O外）C．比值减小D．溶液中离子数目增多22．向三份0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化

），则CH3COO﹣的浓度变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大23．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），可向其中加入（）A．NH3•H2OB．盐酸C．H2SO4D．CH3COONa24．浅绿色的硝酸亚铁溶液存

在如下平衡Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+在溶液中加入盐酸后．溶液变（）A．Fe2+浓度增大，绿色变深B．加盐酸后体积增大，绿色变浅C．溶液变棕黄色D．溶液颜色基本不变25．25℃时，10mL0.1mol．

L﹣1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大C．加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移

动，c（OH﹣）减小D．升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小26．已知常温下CN﹣的水解常数Kh＝1.61×10﹣5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液显酸性B．溶液显碱性C．溶液中c（CN﹣）＜c（HCN）D

．溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）二．填空题（共2小题）27（12分）．按要求填写下面的空。（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液

，它们的pH值由小到大的排列顺序是A．③①④②⑥⑤B．③①④②⑤⑥C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为；向10mL此溶液中加水稀释的值将（

填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）25℃时，pH＝3的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝（取近似值）（4）pH＝2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至

pH再次相等，则加入水的体积V（HCl）V（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH（HCl）pH（CH3COOH）28（10分）．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合

溶液。请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）：（1）若溶液的pH＝7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl﹣）。（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl﹣）。Ⅱ．常温下，浓度均为0.1mo

l•L﹣1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3③HCl（1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度。（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝mol•L﹣1。（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，

则此时溶液中由水电离出的c（H+）＝mol•L﹣1。高二化学周测十一参考答案与试题解析一．选择题（共26小题）1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】A11．

【答案】B12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】B16．【答案】A17．【答案】B18．【答案】B19．【答案】D20．【答案】B21．【答案】B22．【答案】B23．【答案】A24．【答案】C25．【答案】A26．【答案】A二．填空题（共2小题）27．（1）故答案为：

A；（2）故答案为：10﹣5；增大；（3）故答案为：0.001mol/L；（4）故答案为：＜；（5）故答案为：＜。28．Ⅰ．（1）故答案为：＝；（2）故答案为：＞；Ⅱ．（1）故答案为：c（Na+）＞c（H

CO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（2）故答案为：0.1；（3）故答案为：10﹣12。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2020/12/120:39:01；用户：张计良；邮箱：fyzxx136@xyh

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