【文档说明】山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案.doc，共(10)页，584.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年第二学期高二期中考试化学试题命题人：【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】原子质量：H-1C-12N-14O-16Ti-48Br-80第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题

卡上）1．下列有关叙述正确的是A．金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用B．水泥厂和冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键2．

下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．

标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAB．常温下，0.1mol环氧乙烷（）共有0.3NA个共价键C．100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD．

含6.0g乙酸的水溶液中氧原子的数目为0.2NA4．莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。下列说法不正确的是A．X的化学式为H2OB．A既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．B所有碳原子在同一平面上D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有

两种的异构体只有一种5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－

C．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+6．芳香族化合物的分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的结构的种类数目是A．12B．13C．14

D．157．下列有机物命名正确的是8．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是A．分离乙醇和乙酸B．实验室制取C．分离乙酸乙酯、D．证明乙醇、浓硫少量的硝基苯碳酸钠和水的混合物酸共热生成乙烯9．A、B两

元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B

10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无

红色沉淀说明淀粉未水解C向2支盛有2ml不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1ml2%H2O2溶液，观察实验现象可得出浓度对化学反应速率的影响D向3mlKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1ml淀粉溶

液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强11．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结

构如图所示。有关该配离子的说法正确的是A．1mol配离子中含有的π键的个数是6NAB．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键12．

据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化1

3．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列说法正确的是A．全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小B．电路中每

通过2mol电子，甲池溶液质量增加32gC．N型半导体为负极，发生的电极反应为：H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋D．甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ＋2H＋+2e－=H2AQ14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、

反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲

容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%15．25℃某二元碱B(OH)2水溶液中，B2＋、B(OH)＋和B(OH)2三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．Kb2[B(OH)2]

的数量级为10－8B．在B(OH)Cl溶液中c(OH－)＞c(H＋)C．等物质的量的BCl2和B(OH）Cl混合溶液中δ(B2＋)＜δ[B(OH)＋]D．B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]＋2c(B2＋)＋c（H＋)＝c(OH－)，则δ[B(OH)2]＝δ

[B(OH)＋]16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把

价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24KC．若某钾石墨的原子分

布如图二所示，则它所表示的是C12KD．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的43倍第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题17．（12分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的

低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。如图中的M是

短周期活泼金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol－1738145177331054013630请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为________________。（2）M是______(填元素符号)，该金属晶体的

堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp

3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为___________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式

)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个。（5）科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。离子晶体NaCl

KClCaO晶格能/kJ·mol－1786715340118．（12分）溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中（装置如下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4.

0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。步骤3：滤液依次用10mL水，8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯

化钙、静置、过滤即得粗产品。（1）仪器a的名称是__________。（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是__________。（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有__________。（填化学式）（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作

步骤为__________。（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________。（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.

5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是__________（保留2位有效数字）。19．（14分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：①(N

H4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。②锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研

磨的目的是___________________。（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（

填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______（填分数）；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原

产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11

]（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶20．（1

4分）氮及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）肼（N2H4）与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1225kJ/mol。几种化学键的键能数据如下：化学键N-HN-NN≡NO-

H键能/（kJ/mol）390190946460则1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为________。（2）N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g)ΔH=+24.4kJ/mol。①将一定量的N2O4投入固定

容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________(填标号)。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中气体颜色不变C．气体平均相对分子质量不变D．气体密度不变②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后保持体积不变，升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色__

______（填“变深”“变浅”或“不变”），理由是________。③平衡常数K可用反应体系中气体物质的平衡分压表示（即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压=总压物质的量分数）。上述反应的平衡常数表达式K=

_______（用p总、各气体物质的量分数x表示），影响K的因素为________。（3）在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的

关系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下，若向

同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3mol/L，则此时v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②由表中的实验数据可得到“c-t”的关系如图1所示，表示c(N2)-t的曲线是________(填“甲”“乙”或“丙”)。在此温度下，若起始充入4molN2和12mol

H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为________。（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池如图2所示。该燃料电池正极的电极反应式为________，A是________。化学答案一、选择

题12345678910BDCDACBDCD111213141516ACDCDD二、非选择题17.（12分）(1)3d24s2（2分）(2)Mg（1分）12（1分）(3)7（1分）O>N>C（2分）(4)ANa−)102(62410（2分）12（1分）(5)TiN>CaO>KCl（2分）18

.（12分）每空2分（1）三颈烧瓶（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（3）C6H6、Br2（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）（5）蒸馏（6）80%19.（14分）每空2分（1）增大接触面积，加快

反应速率，使反应更充分；（2）Fe3++2H2O=FeO（OH）↓+3H+SiO2、CaSO4（3）50%（21）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）2.0×10-3（5）0.2520.（14分）除标注外每空

1分（1）1793kJ（2）①BC②变深正反应是吸热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，气体颜色变深（2分）（2分）温度（3）①大于②乙B（2分）氯化铵或