【文档说明】辽宁省大连市滨城高中联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题+PDF版含答案.pdf，共(17)页，1.275 MB，由小赞的店铺上传

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实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气第1页，共10页2021-2022学年度上学期高二期中考试化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—

”表示化学键)。下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ是吸收能量的过程B.过程Ⅲ是放出能量的过程C.该反应过程中，所有旧化学键均断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行2．下列事实中，

不能用勒夏特列原理解释的是（）①Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应正向进行⑥对于H2(g)+I2(g

)⇌2HI(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深A．②⑤⑥B．①③⑤C．①②⑥D．②③④3.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体,下列说法正确的是()第2页，共10页A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高B.单斜硫比正交硫稳定C.S(s,单斜)S(s,正交)；

ΔH3=-0.33kJ·mol-1D.由①可知断裂1molO2和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4.下列关于化学反应速率的说法正确有几个()①有气体参加的化学反

应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快③6mol·L-1·s-1的反应速率一定比3.5mol·L-1·s-1的反应速率大④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数⑤恒温时,增大压强,化学反应速率

一定加快⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑦如果使用催化剂,可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快⑧如果使反应物分子的能量增加,则活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多⑨如果活化分子百分数未变,但增加单位体积内活化分子数,可以使有效碰撞次数增多⑩如

果使气体分子间距离减小,可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞A．4个B.5个C.6个D.7个5.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0,测得c(H2O)随反应时间(t

)的变化如图。下列判断正确的是()A.混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值B.0~5min内,v(H2)=0.05mol·L-1·min-1C.10min时,改变的外界条件可能是减小压强D.5min时该反应的K值一定小于12min时的K值6.下列关于

盐类的水解的说法正确的是()①热的纯碱溶液去除油污的效果好②NH4Cl溶液呈酸性的原因是由于溶液中c(H+)>c(OH-)③在显碱性的CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)④水电离出的H+和OH-与盐电

离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合,引起盐溶液呈酸碱性⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子第3页，共10页⑥焊接金属时用浓的NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水

解原理⑧在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去A．①②④⑦⑧B.③⑤⑥C.②③⑦⑧.D.①④⑤⑦7.室温下,下列有关结论正确的是()A.向稀醋酸中加水稀释使其电离程度增大,溶液的pH减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂O-

)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻).𝑐(OH-)增大C.向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH<7,则H2A是强酸8.

在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A.该反应的化学方程式为3X+2Y

2ZB.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态C.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应9.氯酸

钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v-t图。下列说法中不正确的是()A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B.纵坐标为v(Cl-)的

v-t曲线与图中曲线完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少，使反应速率下降D.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3-的物质的量的减少量第4页，共10页10.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32

-)+c(HCO3-)B.常温下pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<c(OH-)C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混

合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)11.下列说法不正确的是()A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)B.将纯水加热到95℃

时,KW变大,pH变小,水呈中性C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。则Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<bD.向0.10mol·

L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)12.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,如图是恒容容器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃

、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是()A.曲线a对应的温度为600℃B.M点对应的H2转化率是75%C.及时分离出NH3可以提高正反应速率D.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)>K(Q)>

K(N)第5页，共10页13.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高

,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同14.下列实验目

的能实现的是()实验目的操作步骤及现象A探究浓度对化学平衡的影响2mL0.00113molLFeCl−溶液与2mL0.011molL−KSCN溶液混合后平分到两支试管，一支加入2mL0.113molLFeCl−溶液，另一支加入2mL2HO，第一支试管中溶液颜色较深B测

定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论C证明酸性：2333HCOHBO向NaHCO3溶液中滴入过量33HBO溶液，无气泡冒出D将AlCl3溶液加热蒸干最终得到白色固体，

成分为纯净的AlCl315.室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液,，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[lgc水(H+)]随加入NaOH溶液体积的变化

如图所示(忽略溶液的体积变化)曲线A的起点纵坐标是-11,下列说法正确的是()第6页，共10页A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-4B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度,𝑐(Cl-)𝑐(HCOO-)增大C.在c点溶液中:c(HCOO-)+c(

HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d二、填空题（本大题共4小题，共55分.）16．（13分(1)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施∶

①加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填＞、=或＜)盐酸②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸(2)常温条件下，某浓度的氨水中存在平衡

，32NHHO⇌4NH++-OH，如想增大4NH+的浓度而不增大-OH的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入3NHD．通入少量氯化氢气体，(3)常温下32NHHO的电离常数为1.0×10-5，则0.1mol/L

的32NHHO溶液的pH=___________。(4)常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法正确的是A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(

CH3COO-)B.当滴入氨水10mL时,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.当滴入氨水20mL时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.当溶液呈中性时,氨水滴入

量大于20mL,c(NH4+)<c(Cl-)(5)常温时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：第7页，共10页17.（14分）（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如图1：已知：2H

2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.8kJ/mol①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是______。②过程II的

热化学方程式是______。③整个过程中，Fe3O4的作用是_____。（2）工业上利用H2合成氢的反应原理为：3H2（g）+N2（g）⇌高温高压催化剂2NH3（g）。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器

。在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：容器甲乙反应物投入量2molH2、2molN24molH2.4molN2平衡时N2的浓度（mol/L）c1=1.5c2NH3的体积分数ω1ω2混合气体的

密度（g/L）ρ1ρ2①下列情况下，反应达到平衡状态的是______（填序号）a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成b.3v正（N2）=v逆（H2）c.混合气体的平均相对分子质量保

持不变②分析上表中的数据，有以下关系：c2______3mol/L；ω1______ω2（填“＞”、“＜”、“=”）；（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的78。①该反应的平衡常数表达式为______。②此时若保持容

器温度和体积不变，向其中再加入2.25molN2和0.5molNH3，则平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。第8页，共10页18．（13分）酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。下图是用

0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题；(1)仪器A的名称是___________。(2)依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为___________mL。(3)某实验小组

同学的三次实验的实验数据如下表所示。①此次滴定时选择的指示剂为___________，②则待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数

/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差,使待测NaOH溶液浓度偏高的有___________（填序

号）。①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2~3次②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次⑤放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失⑥溶液颜

色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化⑦酸式滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读数⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出(5)某实验小组为测定某固体样品中()()44222NHFeSO6HO的含量，该物质的摩尔质量为392g.mol-1

，做了如下实验：第9页，共10页测定原理：22342MnOFeHMnFeHO−++++→++++(方程式未配平)测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶

中，加稀24HSO酸化，用0.100014molLKMnO−溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗4KMnO溶液16.00mL。①如何判断到达滴定终点?__________________________。②产品

中()()44222NHFeSO6HO的质量分数为___________%（保留到小数点后一位）19.（14分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球2CO排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。2CO的综

合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用2CO转化为成为有机物实现碳循环。如：①𝐶2𝐻4(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑙)𝐶2𝐻5𝑂𝐻(𝑙)𝛥𝐻1=-44.2kJ.mol-1②2

𝐶𝑂2(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑙)⇌𝐶2𝐻4(𝑔)+3𝑂2(𝑔)𝛥𝐻2=+1411.01kJmol−。已知2𝐶𝑂2(𝑔)+3𝐻2𝑂(𝑙)⇌2𝐶2𝐻5𝑂𝐻(𝑙)+3𝑂2(𝑔)，其正反应的活化能为1akJmolE−，则逆反应的活化能为____

______________________1kJmol−。②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为3225CHCHClOHCHOHCl−−→++△已知：()()32CHCHCl

OHmnvkcc−=为速率方程，研究表明，32CHCHCl浓度减半，反应速率减半，而OH−浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为____________________（用含有𝑘的表达式表示）。(2)利用工业废气中

的2CO可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol2CO和3mol2H，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内2CO的转化率随温度变化如图所示：第10页，共10页①催化剂效果最佳的反应是(填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)对应

的反应。②b点，()v正(填“>”，“<”，“=”)()v逆。③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。④c点时该反应的平衡常数K=。(3)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)==

=2CO(g)＋O2(g)，该反应的①ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)，②ΔS_______0(填“>”“<”或“＝”)，③在低温下，该反应______自发进行(填“能”或“不能”)。第1页，共7页2021-2022学年度上学期高二期中考试化学试卷答案及解

析1.D[解析]过程Ⅰ表示化学键的断裂,该过程是吸收能量过程,过程Ⅲ表示化学键的形成,该过程是放出能量过程,则A、B、C正确;可以利用该反应设计燃料电池,将化学能转化为电能,D错误。2．A解析①Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡：F

e(SCN)3⇌Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后平衡向生成Fe(SCN)3方向移动，能用平衡移动原理解释，故①不选；②HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故②选；③饱和

食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故③不选；④对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜

色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故④不选；⑤催化剂影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故⑤选；⑥由H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小颜色变深，不能用勒夏

特列原理解释，故⑥选；故选A。3.C[解析]物质所含能量越低越稳定,相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量,所以正交硫较稳定,A、B错误.由题图可知,单斜硫能量大于正交硫,所以单斜硫转化为正交硫放出热量,焓变为(296.83-297.16)kJ·mo

l-1=-0.33kJ·mol-1,所以S(s,单斜)S(s,正交)的ΔH3=-0.33kJ·mol-1,C正确;;由①可知断裂1molO2和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量总和比形成1molSO2中的

共价键所放出的能量少297.16kJ,D错误。4.A解析：②④⑧⑨正确5.D[解析]由方程式可知,该反应前气体的平均相对分子质量为18,反应后气体的平均相对分子质量为15。且12min时平衡与5min时平衡相比,平衡向正反应方向移动了,所以该反应混合气体的平均相

对分子质量:5min时大于12min时的,故A错误。根据图可知,前5min内H2O(g)的浓度由1.00mol·L-1减小为0.50mol·L-1,根据v=Δ𝑐Δ𝑡=1mol·L-1-0.5mol·L-15min=0.1mol·L-1·min-1,由化学计量数之比等于反应速率之比,则v(H2

)=0.1mol·L-1·min-1,故B错误;若减小压强,则c(H2O)应有突变,故C错误;由图可知,10min时H2O(g)的浓度继续减小,反应向正反应方向移动,该反应的正反应是吸热反应,且0~5min的反应速率小于10~12min的反正速率,所以10min时改变的条件是升高温度

,则5第2页，共7页min时该反应的K值一定小于12min时的K值,故D正确;6A解析①盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应正向移动.正确;②NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c

(H+)>c(OH-),正确;③CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)<c(OH-),故溶液呈碱性,但水电离的c(H+)、c(OH-)仍相等,错误;④盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱

碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,导致c(H+)≠c(OH-),使得盐溶液呈酸碱性,正确⑤天然硬水显碱性是因为HCO3-发生水解,错误;⑥NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此能溶解铁锈,错误;⑦利用的是Al3++3HCO3-Al(OH)3↓

+3CO2↑,发生水解相互促进到底的反应，进行灭火⑧Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(CO32-)降低,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。所以1,2,4,7,8正确，选A7.C[解析]向稀醋酸中加水稀释,能促进醋酸

电离,使电离程度增大,氢离子物质的量增大,但是由于体积增大,氢离子浓度反而减小,所以溶液的pH增大,A错误;水解吸热,升高温度促进CH3COONa水解,使水解常数Kh变大,根据反应CH3COO-+H2OCH3COO

H+OH-,Kh=𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)×𝑐(OH-)𝑐(CH3𝐶𝑂O-),𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)×𝑐(OH-)=1𝐾h,Kh变大,则𝑐(CH3𝐶𝑂O-

)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)×𝑐(OH-)减小,B错误;向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入氨水至中性,有c(H+)=c(OH-),反应后溶液中存在的阳离子有Na+、NH4+和H+,阴离子有SO32-、HSO

3-和OH-,则有电荷守恒关系c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),C正确;当HA-的电离程度大于水解程度时,NaHA溶液呈酸性,所以pH<7

时,H2A不一定是强酸,D错误。8.B[解析]由图可知,X、Y的物质的量增大,为生成物,Z的物质的量减小,为反应物。达到平衡时,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反应1.8mol,可知X、Y、Z的化学计量数之比为1.8∶1.2∶1.8=3∶

2∶3,则反应的化学方程式为3Z3X+2Y,A错误;若两容器中均达到平衡时,Z的物质的量分数相同,说明达到相同的平衡状态,所以反应是前后气体体积不变的反应,则Y为固态或液态,B正确;反应的化学方程式为3Z3X+2Y,若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡的

过程是体积增大、压强不变的过程,达到平衡所需时间大于t0,C错误;容器Ⅱ是恒压容器,若达平衡后,升高温度时其体积增大,不能说明平衡正向进行,Z发生的反应不一定为吸热反应,故D错误。9.D[解析]A项,随着反应的进行,H+的浓度逐渐增大,所以反应速率逐渐增大,正确;B项,根据反应

速率之比与相应的化学计量数之比相等可知,v(Cl-)=v(ClO3-),正确;C项,在反应的后期由于反应物浓度减小,导致反应速率开始下降,正确。D项,图中阴影部分的面积应为t1~t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减少量,错误;10.D[解析]A项,根据溶液呈

电中性,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷第3页，共7页总数,则有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),错误;B项,pH=3的CH3COOH溶液中的c(H+)与pH=1

1的NaOH溶液中的c(OH-)相等,而醋酸为弱酸,所以反应后醋酸过量,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),错误;C项,一般情况下盐的水解程度较弱,0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),错误;D项,物质的量

浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,混合前n(CH3COOH)=n(CH3COONa),根据元素质量守恒,则有等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),正确。11.D[解析]物料守恒,A

正确;,水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,但c(OH-)与c(H+)仍然相等,故KW变大,pH变小,水仍呈中性B正确;相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,醋酸是弱酸,存在电离平衡,pH变化较慢,曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,a点的pH较小,c(H+)

较大,对水电离的抑制程度更大,C正确;向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7,不影响Na+和SO42-的浓度,所以c(Na+)=c(SO42-),D错误。12.B[解析]正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氨的物质的量分数减小,由图像可

知,曲线c对应的温度为600℃,A错误;M点时氨的物质的量分数为60%,利用三段式计算,N2和H2的起始物质的量分别为1mol、3mol,设H2转化率是3x。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/mol130转化/molx3x2x平衡/mo

l1-x3-3x2x2𝑥1-𝑥+3-3𝑥+2𝑥×100%=60%,所以x=0.75,则H2转化率是3×0.753=75%,B正确;分离出NH3,正反应速率减小,C错误;平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,正反应是放热

反应,温度越高平衡常数越小,则M、N、Q三点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N),D错误。13.C[解析]对纯水加热,会促进其电离,但是水电离出的c(H+)=c(OH-),仍为中性,A项错误;升高温度,会促进盐类水解,CH3COO-水解程度变大后,c(OH-)变大,B项错误;加热会

促进Cu2+水解,同时由于温度升高,也会促进水的电离,c(H+)变大,C项正确;加热CH3COO-、Cu2+的溶液,水解均是正向移动,CH3COONa溶液的pH减小的原因是水的离子积变大,D项错误。14.C解析由于KSCN过量，再加入3Fe

Cl溶液，KSCN会与3FeCl继续反应生成3Fe(SCN)，使溶液颜色加深，且第二支试管中加水稀释，会使颜色变浅，故无法探究浓度对化学平衡的影响，A错误；NaClO溶液水解产生HClO溶液，有漂白性，使用试纸无法获得溶液的pH，B错误

；根据强酸制弱酸原理，向NaHCO3溶液中滴入过量33HBO溶液，无气泡冒出，说明33HBO不能与NaHCO3反应生成23HCO，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：2333HCOHBO;C正确.加热会促进AlCl3的水解，生成的HCl在加热的情况下挥发，最终获得的是Al(OH)

3，D项不符合题意；第4页，共7页15.B[解析]0.1mol·L-1HCl溶液中lgc水(H+)=-13,则曲线B表示滴定HCl溶液,曲线A表示滴定HCOOH溶液。未加NaOH溶液时,HCOOH溶液的lg

c水(H+)=-11,c水(H+)=10-11mol·L-1,c(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=10-11mol·L-1,则c(H+)=10-3mol·L-1,该温度下HCOOH的电离常数为K=𝑐(H+)·𝑐(HCOO-)𝑐(HCOOH)=1×10-3

×1×10-30.1=1×10-5,A错误;a、c两点对应溶液同时升高相同温度,c(Cl-)基本不变,HCOO-水解程度增大,c(HCOO-)减小,因此𝑐(Cl-)𝑐(HCOO-)增大,B正确;在c点,加入NaOH溶液的体积为20mL,溶液总体积约为40mL,因此溶液中c(HCOO-)+c

(HCOOH)=0.05mol·L-1,C错误;a点溶液中的溶质为NaCl,呈中性,b点为HCOOH和HCOONa的混合溶液,电离程度等于水解程度,溶液呈中性,c点为HCOONa溶液,HCOO-水解呈碱性,d点溶液中的溶质为HCOONa和NaOH,溶液呈碱性,因此呈中性的为a、b,D错误。16．

（13分）(1)＞（2分）②c（2分）(2)BD（2分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分））(3)11（2分）(4)ABC（3分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）（5）c（Na+）＞c（CO32-）>𝑐(OH−)>c（HCO3-）＞𝑐(𝐻+)(2分)（离子顺序有错误不得分，离子种类缺少的也不

给分【详解】(1)①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸，故答案为：＞；②醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c(H+)大

于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；答案选c。(2)A.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移

动，4NH+和-OH浓度都增大，不符合题意；B.加入NH4Cl固体，NH4Cl电离出4NH+，4NH+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，符合题意；C.通入适量NH3，NH3·H2O浓度增大，平衡正向移动，4NH+和OH-浓度都增大，不符合题意；D.

通入少量氯化氢气体，盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动，4NH+浓度增大，符合题意；故答案为：BD；(3)+-2-4b3232c(NH)c(OH)c(OH)K=c(NHHO)c(NHHO)==1.0×10-5，则c(OH-)=51

.0100.1−=1.0×10-3mol/L，c(H+)=1431.0101.010−−=1.0×10-11，则pH=11。第5页，共7页（4）ABC浓度相同的HCl和CH3COOH,HCl完全电离,CH3COOH部分电离

,所以c(Cl-)>c(CH3COO-),A项正确;滴入10mL氨水,恰好与HCl完全反应生成NH4Cl,得到等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液,根据物料守恒,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3

COOH),B项正确;滴入20mL氨水,HCl、CH3COOH都恰好完全反应,得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液,根据质子守恒,C项正确;等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液显酸性,所以

继续滴入氨水,得到NH4Cl、CH3COONH4和NH3·H2O的混合溶液,电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)

=c(CH3COO-)+c(Cl-),即c(NH4+)>c(Cl-),D项错误。（5）c（Na+）＞c（CO32-）>𝑐(OH−)>c（HCO3-）＞𝑐(𝐻+)(2分)（离子顺序有错误不得分，离子种类缺少的也不给分17.（15分）（1）①使平衡向正反应

方向移动，提高Fe3O4的转化率；（2分，每句话各一分）②3FeO（s）+H2O（l）=Fe3O4（s）+H2（g）△H=+128.9kJ•mol-1；（2分，方程式1分，△H的数值及单位1分）③催化剂（1分）（2）①bc；（2分，少一个扣一分，错选一个倒扣一

分)②＜（2分）；＜；（2分）（3）①K=𝑐2(𝑁𝐻3)𝑐3(𝐻2)𝐶(𝑁2)（2分）②不（2分）【解析】解：（1）①过程I中，将O2及时分离出去，2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）向正反应方向移动，从而提高Fe3O4的

转化率，故答案为：提高Fe3O4的转化率；②反应II为3FeO（s）+H2O（l）=Fe3O4（s）+H2（g），i.2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/molii.2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.8kJ/mol将方程式i−

ii2得3FeO（s）+H2O（l）=Fe3O4（s）+H2（g），△H=+571.6−313.82kJ/mol=+128.9kJ•mol-1，故答案为：3FeO（s）+H2O（l）=Fe3O4（s）+H2（g）

△H=+128.9kJ•mol-1；③Fe3O4在反应I中是反应物、反应II中是产物，所以为催化剂，故答案为：催化剂；（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列

物理量不变；②乙中开始物质的量是甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，所以乙中转化率大于甲，故答案为：＜；＜；（3）K=𝑐2(𝑁𝐻3)𝑐3(𝐻2)𝐶(𝑁2)②不18．（13分）(1)酸式滴定管(1分)(2)22.00(1分)(3)①甲

基橙或者酚酞(1分)②0.1100(2分有效数字不够扣1分),(4)1,2,4,6(4分,少一个扣一分，错选一个倒扣一分)第6页，共7页(5)①滴加最后一滴4KMnO溶液时锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟颜色不恢复(2分每句话各一分)②62.7%。(2分,有效

数字不够扣一分)【详解】(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；故答案为：酸式滴定管(2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，故答案为：0.80(3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98m

L,第二组数据与其他两组差别较大，属异常值。应舍去，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL，氢氧化钠溶液的浓度为：𝑐(Na𝑂𝐻)=𝑉(标准)×𝑐(标准)𝑉(待测)=0.1000mol·𝐿−1×0.02200𝐿0.02000𝐿=

0.1100mol·𝐿−1故答案为：22.00，0.1100(4)根据()()()()VccV=标准标准待测待测，故答案为1,2,4,6,偏高,(5)①滴加最后一滴4KMnO溶液时，溶液呈浅红色且半分钟内不褪色②22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++++1510.

016L0.1000molL−n可求得0.008moln=，100mL溶液中含亚铁离子的物质的量为100mL0.008mol0.032mol25mL=，产品中()()44222NHFeSO6HO的质量分数

为0.032mol×392𝑔⋅mol−120.00𝑔×100%=62.7%。19（14分）(1)①a1366.8E−(2分)②()32CHCHClvkc=(2分)(2)①曲线Ⅰ(2分)②>(1分)③该反应为放热反应，温度升高平衡

逆向移动(2分，每句话各1分)④163(2分)(3)①>(1分)②>(1分)③不能(1分)解析(1)①反应①𝐶2𝐻4(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑙)⇌𝐶2𝐻5OH(1)𝛥𝐻1=−44.2Kj⋅mol−1，反应②2CO2(𝑔)+2𝐻2𝑂(1)⇌𝐶2�

�4(𝑔)+3𝑂2(𝑔)𝛥𝐻2=+1411.0Kj⋅mol−1，应用盖斯定律，反应①+反应②得到：2CO2(𝑔)+3𝐻2𝑂(1)⇌𝐶2𝐻5OH(1)+3𝑂2(𝑔)，则该反应的12ΔΔΔ

HHH=+，故()111Δ44.2kJmol1411.0kJmol1366.8kJmolH−−−=−++=+，因为ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，正反应的活化能为1akJmolE−，则逆反应的活化能为()1

a1366.8kJmolE−−；②氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯离子，反应的离子方程式为3225CHCHClOHCHOHCl−−→++△；该反应的速率方程为()()32CHCHClOHmnvkcc−=，根据

32CHCHCl浓度减半，反应速率减半可知1m=，OH−浓度减半对反应速率没有影响，则0n=，故反应速率方程式为()32CHCHClvkc=。(2)一定条件下，密闭容器中发生的反应为CO2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)⇌CH3OH(𝑔

)+𝐻2𝑂(𝑔)，第7页，共7页①相同温度下相同时间内2CO转化率最高的是曲线Ⅰ，说明反应速率最快的是曲线Ⅰ对应的反应，故催化剂效果最佳的反应为曲线Ⅰ对应的反应；②b高，b点之后2CO的转化率仍在增加，说明b点并未达到平衡状态，反应将正

向进行，则()()vv正逆；③若此反应在a点时已达到平衡状态，升高温度，2CO的转化率降低，说明该反应随温度升高平衡逆移，为放热反应，故a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；④由图甲知，c点时二氧化碳转化了23mol，则可列“三段式”：CO2(𝑔)

+3𝐻2(𝑔)⇌CH3OH(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)起始量/mol1300变化量/mol2322323平衡量/mol1312323容器容积为2L，则平衡时容器内223CO(g)H(g)CHOH(g)、、、2HO(g)的浓度分别为11111111molLmolLmolLmolL62

33−−−−、、、，则该反应的平衡常数32332211CHOH(g)HO(g)16333CO(g)H(g)1162ccKcc===。(3)①该反应为吸热反应，化学反应后气体的化学计量数之和增加，Δ

H>0，ΔS>0，故在低温下该反应不能自发进行