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课时作业44化学平衡移动1.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A.恒容容器中发生反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）ΔH<0，升高温度，气体颜色加深B．工业用SO2合成SO3时需要用催化剂C．

实验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去2.一定条件下：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度

0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa3.已知反应式：mX（g）＋nY（？）⇌pQ（g）＋2mZ（g），达到平衡时c（X）＝0.3mol·L－1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的12，重新平衡后c（X）＝0.5m

ol·L－1。下列说法正确的是（）A.平衡向逆方向移动B．Y可能是固体C．系数n>mD．Z的体积分数减小4.在容积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：2CuCl2（s）⇌2CuCl（s）＋Cl2（g），其化学平衡常数K和温度的关系如表：

T/℃800900100011001200K1.11.51.751.902.08根据信息作出的下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应在1050℃达平衡时，1.75<K＝c2（CuCl）·c（Cl2）c2（CuCl2）<1.90C．

1000℃条件下容器容积由2L变为1L，平衡逆向移动，达平衡时Cl2的浓度保持不变D.降温和加入CuCl固体都能使平衡发生移动5.对密闭容器中进行的反应：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）绘制如下图像，下列说法错误的是（）A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用

了催化剂后X的转化率C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH<06.有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2（g），待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸气，使两容器的颜色相同和体积相等[注意：同浓度的NO2和Br2

蒸气颜色相同，2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）]，迅速将两容器同时压缩（假设气体不液化），下列说法正确的是（）A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．若对a和b以极慢

的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深C．假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅D．气体的物质的量：na′一定大于nb′7.为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正

确的是（）A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C．进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的8.

某温度下，在一容积可变的恒压容器中，反应2A（g）＋B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1molD

．均减少1mol9.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），此时NO2的转化率为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2

的转化率为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>yB．x<yC．x＝yD．不能确定10.如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A

、B的体积相同均为aL。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气体B体积为（）A．0.1aLB．0.3aLC．0.5aLD．0.7aL11.已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和

压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A．b点的操作是压缩注射器B．d点：v正＞v逆C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有

能量损失，则Tb＞Tc12.甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206kJ·mol－1②CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1恒定压强为100

kPa时，将n（CH4）∶n（H2O）＝1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。系统中H2的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：（1）

低于700℃，__________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________；（2）高于700℃，__________

______________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________。13.（1）某兴趣小组对该反应2NH3（g）⇌N2（g）＋3H

2（g）进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示

压缩后N2分压变化趋势的曲线是（用图中a、b、c、d表示），理由是_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________。（2）Sh

oichi研究了467℃、489℃时水煤气变换[CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0]中，CO和H2分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。467℃时pH2和pCO随时间变化

关系的曲线分别是、。489℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是、。