【文档说明】河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试题 含答案.docx，共(17)页，2.078 MB，由小赞的店铺上传

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2024届高二年级下学期第一次段考·化学试卷命题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Mn-55K-39Ca-40一、选择题：本大题共16小题，每小题

3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）ABCD人工合成的结晶牛胰岛素属于高分子化合物在铁质水龙头镀铜时，纯铜作阳极大米酿制米酒过

程中，葡萄糖发生水解反应轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法A．AB．BC．CD．D2．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）A．

X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>ZD．电负性：W<Z3．氨在催化剂作用下发生反应：3224NH(g)+50(g)4NO(g)+6H(g)ΔH<0O。若在°TC时，向2L密闭容器中充入34molNH和25m

olO，测得氨的转化率()3αNH随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．在0~10min内-1-1v(NO)=0.18molLminB．d点时改变的条件可能是降温、加压C．°TC时，平衡时容器压强是反应前的1615倍D．正反应的速率：v(e)

>v(c)>v(b)>v(a)4．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：元素相关信息X元素原子的核外p电子数比s电子数少1Y地壳中含量最多的元素Z第一电离能至第四电离能分别是：-12I=578kJmol，-12I=

1817kJmol，-13I=2745kJmol，-14I=11575kJmolW前四周期中电负性最小的元素R在周期表的第十一列下列说法错误的是（）A．X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个

方向B．与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：--222Be(OH)+2OH=BeO+2HOC．X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区D．五种元素中W元素的第一电离能最小，Y元素的电负性最大5．一定条件下

，在催化剂作用下发生反应222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH>0。调整2CO和2H的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应2CO的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。下列说法不正确的是（）[已知反应速

率()()()222v=v-v=kxCOxH-kx(CO)xHO正正逆逆，kk正逆、分别为正，逆反应速率常数，x为物质的量分数。]A．B点中，2CO和2H的物质的量之比为1:3B．C点中，更换高效催化剂，2CO的平衡转化率仍

等于75%C．若A、B两点起始浓度相同，则ABv<vD．E点时，k=1k正逆6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）选项ABCD装置目的设计锌铜原电池蒸馏碘的四氯化碳溶液实验室测定NaOH溶液浓度制取氨气并随时控制反应进行A．AB．BC．CD．D7．下列有关实验现象

、结论与实验操作相互匹配的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl>Br>IB将铁锈溶于浓盐酸，再滴入4KMnO溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分

别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和3CHCOONa溶液的pHNaCN溶液对应的pH更大酸性：3HCN<CHCOOHD两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液

褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A．AB．BC．CD．D8．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是（）A．图①中，a离子为-Cl，b离子为+NaB．NaCl发生电离不需要通电C．图②表示通电后，离子定向移动，推测

Y为电源的负极D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化9．通过电解废旧锂电池中的24LiMnO可获得2MnO和+Li（进一步处理得到23LiCO），电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）A．电极B与电

源的正极相连B．电极A的电极反应式：-++2+242LiMnO+3e+8HLi+2Mn+4HOC．电解一段时间后溶液中pH保持不变D．理论上当电路中转移2mol电子时，产生87g2MnO沉淀10．常温时将pH=2的某酸nHA与pH=12的某碱mB(OH)等体积混合后，溶液的pH=6。下

列说法错误的是（）A．碱mB(OH)可以是强碱B．两溶液恰好完全反应C．盐nmBA的水溶液一定显碱性D．nHA的电离方程式：+-n(n-1)HAH+HA11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较

-3CHCOO和-3HCO的水解常数分别测定浓度均为-10.1molL的34CHCOONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者()()--h3h3KCHCOO<KHCOB探究3+2+FeCu、对22HO分解的催化作用在a、b两支试管中分别加入222mL5%HO溶液，分别滴入-10.2

molL3FeCl溶液、-123molLCuCl溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快催化作用：3+2+Fe>CuC比较AgClAgI、的溶度积在含0.1mol的3AgNO溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色spspK

(AgCl)>K(AgI)D验证AlCu、的活泼性将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解活泼性：Al<CuA．AB．BC．CD．D12．一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的

是（）A．b为正极，电极c上发生氧化反应B．充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上c极净增重46gC．放电时，+Na由3A沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移D．放电时，c极的电极反应式为+-Na+eNa13．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西

北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是（）A．左侧室也可以选用水系电解液B．充电时，+Li通过+Li透过膜向左侧室移动C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子D．充电过程中N极可能发生的反

应有：+-26242LiSe+2Li-2e3LiSe14．如图表示使用不同催化剂（AuF和+3AuPF）催化乙烯加氢生成乙烷[24226CH(g)+H(g)CH(g)-1ΔH=akJmol]的反应历程。下列说法错误的是（）A．乙烯催化加氢是放热反应B．稳

定性：过渡态1<过渡态2<乙烷C．催化剂不同，反应路径不同D．总能量：断键吸收>成键释放15．°25C时，向浓度均为-10.1molL、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中()()+-cHlgcOH随n（NaOH）的变化如图所示。下

列说法正确的是（）A．a点时溶液中水电离出的()+-12-1cH=10molLB．c点时溶液中：()()()()-++-cY>cNa>cH>cOHC．水的电离程度：d>cD．中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量：HX>HY16．MOH是一

种一元弱碱，25℃时，在-120.0mL0.1molLHMO溶液中滴加-10.1molL盐酸VmL，混合溶液的pH与()+cMlgc(MOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．25℃时，M

OH的电离常数bK的数量级为-410B．V=10.0mL时，溶液中()+cM<c(MOH)C．x=3.75D．V=20.0mL时，溶液存在关系：()()()()++--2cH+cM=c(MOH)+2cOH+cCl二、非选择题17．（15分）党

的二十大报告提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，坚持先立后破，有计划、分步骤实施碳达峰行动。实现2CO的有效转化成为科研工作者的研究热点，研究发现，一定条件下2CO可以通过化学反应制备甲酸。（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应22CO(g)+H(

g)HCOOH(g)ΔH=___________。（2）温度为°1TC时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入21molCO和21molH发生反应：22CO(g)+H(g)HCOOH(g)，实验测得反应前容器内

的总压强为0pMPa，平衡时容器内总压强变为原来的60%。已知：()())22v=kcCOcH,v=kHCCOOH正正逆逆，kk正逆、为速率常数。①°1TC时，2CO的平衡转化率为___________；上述反应的化学平衡常数K=________

___。②°1TC时，当测得容器内总压强为0.80pMPa时，v=v逆逆___________。③其他条件相同时，改变温度为°2TC。此时k=22k正逆，则°2TC时平衡压强___________（填“>”“<”或“=”）0pMPa。理由是_________

________________________。（3）一种以2CO和3CHOH为原料，利用()22SnOmSnO/CC和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸（甲酸盐）的电化学装置的工作原理如图所示。①电解过程中阳极电极反应式为_

________________________________。②当有+2molH通过质子交换膜时，装置中生成-HCOO和HCOOH总共___________mol。18．（14分）硫酸锰铵()()4422NHMnSO是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加木

材防火剂。用软锰矿（主要含2MnO，还含有232FeOFeOCuOMgOSiO、、、、等）制备酸锰铵的工艺流程如下：已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子2+Mn2+Fe3+Fe2+Mg开始沉淀时p

H8.06.31.58.1沉淀完全时pH10.08.32.89.4②4MgSO和4MnSO的溶解度如下：温度/℃010203040608090100溶解度/g4MgSO2228.233.738.944.554.655.852.950.44MnSO52.959.762.962

.96053.645.640.935.3③常温下：-13spK(MnS)=2.510，-36spK(CuS)=1.310回答下列问题：（1）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______________________。（2）滤渣1的主要成分为___________

。（3）“除铜”反应的平衡常数K=___________（结果保留2位有效数字）。（4）“氧化除杂”加2MnO的作用是___________，加3MnCO调节溶液的pH的范围为___________。（5）“系列操作”包括___________、___

________、洗涤。（6）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品wg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的14cmol/LKMnO溶液1VmL，充分反应后过滤掉2MnO，将滤液与洗涤液合并配

制成100mL溶液，取20mL用2cmol/L4FeSO酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液2VmL。滴定终点的判断依据是___________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为________

___（用相应字母表示）。19．实验室用4CH燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。（1）甲装置中，负极的电极反应式为______________________。（2）

乙装置中，石墨（C）极的电极反应式为______________________。（3）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为___________C（已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，

数值4-1F=9.6510Cmol）。一段时间后，丙装置中()2+cCu___________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若以该4CH燃料电池为电源，用石墨作电极电解-1200mL0.5molL的4CuSO溶液，电解一

段时间后，两极收集到的气体的体积相同（相同条件下测定），则整个电解过程转移电子的物质的量是___________。20．（13分）（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________。（

3）Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式624f6s，3+Sm价层电子排布式为___________。（4）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一

电离能的变化图是___________（填标号），第三电离能的变化图是___________（填标号）。（5）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________。（填标号）a．22411s2s2p3sb．

22421s2s2p3dc．2151s2s2pd．22321s2s2p3p（6）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________（填标号）。A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为5

1[Ar]3d4sB．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（7）基态2+Fe与3+Fe离子中未成对的电子数之比为___________。（8）H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元

素___________的相似。（9）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填标号）。A．B．C．D．2024届高二年级下学期第一次段考·化学答案1．【答案】C【解析】结晶牛胰岛素是蛋白质，属于高分子化合物，A项正确；在铁制品镀铜

时，镀件做阴极，纯铜做阳极，B项正确；大米发酵制取米酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，然后发酵生成乙醇，该过程不属于水解反应，C项错误；在轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。来源：高三答案公众号2．B

根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素，Q为S元素，A．C元素最外层含有4个电子，能够形成4个共价键，则C元素能与多种元素形成共价键，故A正确；B．水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化

氢，则简单氢化物沸点：Z>Q，故B错误；C．N元素的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O，故C正确；D．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则电负性

：Al<O，故D正确；故选：B。3．【答案】C【解析】在10min时，()3αNH=45%，则()3ΔnNH=4mol45%=1.8mol，()3ΔnNH=Δn(NO)=1.8mol，故()-1-131.8molvNH=

v(NO)==0.09molLmin2L10?min，A项错误；在20min时，氨的转化率下降，降低温度平衡正向移动，()3αNH增大，B项错误；在°TC下，平衡时()3αNH=60%，则()3ΔnNH=4mol60%=2.4mol，根据化学方程式，列三段式可得：3224NH(g)+5O(

g)4NO(g)+6HO(g)起始物质的量/mol4500转化物质的量/mol2.432.43.6平衡物质的量/mol1.622.43.6在容器体积不变条件下，压强比=物质的量之比，故uep9.616==p915后，C项正确；a、b、c三点正反应速率

逐渐减小，d点采取措施可能是加压、升温或者增大3NH的浓度，上述条件均可以使正反应速率增大，故正确顺序为v(e)>v(a)>v(b)>v(c)，D项错误。4．B5．C【解析】对于反应222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)，在B点()()22nCO:nH=0.5，假设反应开始时(

)2nCO=0.5mol，()2nH=1mol，反应达到平衡时2CO的平衡转化率为50%，则平衡时()2nCO=0.25mol，()2nH=0.75mol，2CO和2H的物质的量之比为1:3，A正确；催化剂不能改变平衡转化率，因此2CO的平衡转化

率不变，B正确；A点和B点2CO和2H的初始投料比相同，若A、B两点起始浓度相同时，升温平衡正向移动，2CO的平衡转化率增大，则A点温度高于B点，则ABv>v，C错误；()()22v=kxCOxH正正，()2v=kx(CO)xHO逆逆，E点时()()()2220.5mol0.5molx(

CO)xHOk2mol2mol===10.5mol0.5molkxCOxH2mol2mol正逆，D正确。6．【答案】C【解析】铜丝为电子导体，不能替代离子导体（盐桥），A项错误；蒸馏装置中冷凝管应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B项错误；用-1

0.1molL标准盐酸，通过中和滴定，以甲基橙为指示剂，可以测定NaOH溶液浓度，C项正确；浓氨水和生石灰可以制取氨气，但CaO与水反应生成2Ca(OH)，不能控制反应的进行，D项错误。7．【答案】C【解析】氯水过量，不能证明氧化性

：22Br>I，A项错误；浓盐酸中含有氯离子，也能使4KMnO溶液褪色，B项错误；两只试管中4KMnO均过量，褪色不明显，D项错误。8．D离子半径：-+Cl>Na，则a离子为-Cl，b离子为+Na，A正确；NaCl发生电离，需要溶于水或受热熔融，不需要通电，B

正确：通电后，阴离子-Cl向阳极移动，阳极和电源的正极相连，故X为电源的正极，阳离子+Na向阴极移动，阴极和电源的负极相连，故Y为电源的负极，C正确；金属导电是物理变化，但电解质溶液导电是化学变化，电解

质溶液在导电过程中，无论装置是原电池还是电解池，均在两电极上分别发生氧化反应或还原反应，D错误。9．C由电解示意图可知，电极B上2+Mn转化为2MnO，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，电极B与电源的正极相连，A

正确；由电解示意图可知，电极A上24LiMnO得电子转化为+Li和2+Mn，电极反应式为-++2+242LiMnO+3e+8HLi+2Mn+4HO，B正确；电极B上2+Mn失电子转化为2MnO，电极反应式为2+-+222HO+Mn-2eMnO+4H，依据得失电子守恒，电解池总反应为

++2+24222LiMnO+4H2Li+Mn+3MnO+2HO，反应消耗+H，pH增大，C错误；根据电极反应式2+-+222HO+Mn-2eMnO+4H可知，电路中转移2mol电子时生成21molM

nO，即287gMnO，D正确。10．BpH=2的酸nHA溶液与pH=12的碱mB(OH)溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明酸过量，所以只有酸nHA为弱酸才能满足，碱可以是强碱，也可以是电

离度大于nHA的弱碱，A正确；酸过量，说明两溶液不是恰好完全反应，B错误；根据谁强显谁性，盐nmBA显碱性，C正确；nHA是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为+-n(n-1)HAH+HA，D正确。11．B34CHCOONH中+4NH水解，++4232NH+HONHHO+

H，会消耗-3CHCOO水解生成的-OH，测定相同浓度的34CHCOONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者，不能说明()()--h3h3KCHCOO<KHCO，A错误；a、b两试管中()-cCl相同

，()()3+2+cFe<cCu，但产气速率a>b，说明催化作用：3+2+Fe>Cu，B正确；开始要将+Ag沉淀完全，再向生成的AgCl浊液中滴入NaI溶液，若白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明spspK(AgCl)>K(A

gI)，C错误；常温下，铝能被浓硝酸钝化而铜不能，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜作负极，铜片不断溶解，但活泼性：Al>Cu，因为验证金属活泼性应使用非氧化性酸，D错误。12．【答案】B【解析】由

图可知，充电时，c极为阴极，电极反应式为+-Na+eNa，b为正极，放电时，c极为负极，d极为正极。a和b为电源电极，在电解过程中c为阴极发生还原反应，A项错误；充电时，c极为阴极，电极反应式为+-Na+eNa，电路中每迁移2mol电子，理论上c极

净增重-12mol23gmol=46g，B项正确；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，+Na由3A沸石分子筛膜的左侧向右侧迁移，C项错误；放电时，c极为负极，电极反应式为-+Na-eNa，D项错误。13．B左侧室若用水系电解液，则Li直接

与水发生置换反应，氧化还原反应都在M电极上进行，不能形成原电池，A错误；充电时为电解池，阳离子向阴极移动，故+Li向左侧室移动，B正确；电池工作时，负极的电极反应为：-+Li-eLi，锂变成+Li离开负极，故材料质量减少1.4g是+Li的质量，转移(

)()-+-11.4gne=nLi==0.2mol7gmol，C错误微电时N为正极，电时N为阳极，发牛氧化反应，由低药化物转化多香化物，D错误。14．【答案】D【解析】由图可知：反应物总能量>生成物总能量，该反应是放热反应，A项正确；能量越低越稳定，B项

正确；由图可知：催化剂分别为+3AuFAuPF、时，反应路径不同，C项正确：该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项错误。15．【答案】B【解析】a点时()()+-cHlg=12cOH，则()+-1-1cH=10m

olL，()--13-1cOH=10molL，溶液中水电离出的()+-13-1cH=10molL，A项错误；c点为HY与NaY的等浓度混合溶液，溶液显酸性，有()()()()-++-cY>cNa>cH>cOH，B项正确；c、d两点溶液均因酸的电离而显酸性，且d点酸

性更强，水的电离程度：c>d，C项错误；HX，HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量相等，D项错误。16．【答案】B【解析】由图可知，pH=10.75时，()+cMlg=0c(MOH)，即()+-10.75cH=10，()--3.25cOH=10，()+cM=1c(M

OH)，即()+cM=c(MOH)，故()()+--3.25bcMcOHK==10c(MOH)。由分析知-3.250.75-4bK=10=1010，故MOH的电离常数bK数量级为-410，A项正确；当V

=10.0mL，则溶液为等浓度的MOH和MCl，-3.25bK(MOH)=10，则()-14+-10.75h-3.2510KM==1010，故()+bhK(MOH)>KM，()+c(MOH)<cM，B项错误；由分析知-3.25bK=10

，当pH=7时，()--7-1cOH=10molL，则()()+--3.25cMcOH10=c(MOH)，故()+3.75cM=10c(MOH)，故()+cMlg=3.75c(MOH)，即x=3.75，C项正确；当V=20.0mL时，溶质

为MCl，由电荷守恒可知：()()()()++--cH+cM=cOH+cCl，由质子守恒可知：()()+-cH=cOH+c(MOH)，用电荷守恒与质子守恒相加即可得到()()()()++--2cH+cM=c(MOH)+2cOH

+cCl，D项正确。17．（15分，除标注外每空2分）（1）-1-31.4kJmol（2）①80%-120Lmol②18③<（1分）2T时大于1T时的平衡常数，故平衡正向移动，因为该反应为放热反应，

21T<T，气体物质的量减少。且温度更低，所以压强更小（答案合理即可）（3）①-+32CHOH-4e+HO=HCOOH+4H②1.5mol18．【答案】（14分）（1）+2+222422MnO+HCO+2HMn+2CO+2H

O（2分）（2）2SiO（1分）（3）231.910（2分）（4）将2+Fe氧化为3+Fe，便于除去（1分）2.8pH<8.0„（2分）（5）蒸发结晶趁热过滤（各1分，共2分）（6）滴入最后一滴标准液时，溶液紫色刚好褪去，且半分钟不恢复（2分）()1122

165Vc-Vc100%2000w或()1122165Vc-Vc%20w（2分）19．（1）--2-432CH-8e+10OHCO+7HO（2分）（2）--22Cl-2e=Cl（2分）（3）41.9310

（2分）减小（2分）（4）0.4mol（2分）20．（每空1分，共13分）（1）1:2或2:1（2）Cu（3）4s54f（4）图a图b（5）add（6）AC（7）45:（8）BSi（9）A获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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