【文档说明】甘肃省武威第十八中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 版含答案.docx，共(4)页，206.897 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第二学期期中考试试卷高二化学命题人：考试时间：90分钟；可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Fe-56Zn-65Ag-108注意事项：1．答题前填写好

自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）A．Y的价电子

排布式为3s23p4B．简单氢化物稳定性：Y＞ZC．第一电离能：Y＞ZD．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物2．由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是（）A．CaB．NiC．ZnD．Ga3．下列化学用语的表达正确的

是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：168OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的价层电子排布图：4．如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是（）A．b的第一电离能小于c的第一

电离能B．d在c的常见单质中燃烧发生黄色火焰，生成白色固体，产物中既含有离子键也含有共价键C．e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键D．f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定5．有X、

Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（）A．碳和铝B．硅和钠C．硼和氮D．氯和碳6．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子

L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是（）A．W是Fe元素B．X

的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2D．XY2是一种直线形分子7．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比

氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区8．下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（）A．233s3p和222s2pB．23s和254s4pC．11

s和243s3pD．222s2p和242s2p9．下列说法中正确的是（）A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键

的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10．下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型

与离子的空间立体构型一致11．下列不属于等电子体的是（）A．N2和COB．CO2和N2OC．PH3和HClD．H2S和2HO12．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（）A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．H2O、H2S、H2Se的熔沸

点依次升高D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强13．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4ClB．Na2O2C．H2O2D．CH414．下列说法正确的是（）A．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3属于分子晶体B．H

2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同D．SiO2与CO2都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似15．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四

面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是()A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键

的键能：b>d16．某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为()A．8：4：1B．2：3：1C．1：2：1D．1：3：317．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼

晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是()A．氮化硼晶体有较高的熔沸点B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为1218．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．石墨C．石英(SiO2)D．CO219．下列各组物质的晶

体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．Na2O2和H2O2D．NaCl和HCl20．下列物质按沸点降低顺序的一组是()A．CI4、CBr4、CCl4、CF4B．O、S、Se、TeC．HF、HCl、HBr、HID．H2Te

、H2Se、H2S、H2O21．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的

沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．AB．BC．CD．D22．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是()A．B．C．D．23．下列

化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O224．下列说法错误的是()A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．BF3、NCl

3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀第II卷（非选择题）二、填空题25．A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离

能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_______，D_______。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。(3)

E原子价电子排布式是____，E元素在_______区。(4)写出D元素原子构成单质的电子式_______。26．原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有1

3种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。（2）1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___________。（3）根据等电子

体理论可以预测WXY-的空间构型为_______。（4）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。（5）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原

子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。①该化合物的化学式为___________。②该化合物所属晶体类型为_______晶体，预测其熔点应_______金刚石（填“高于”或“低于”）。27．B、C、N、Si是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基

态硅原子的电子排布式为_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(2)3BF与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______(填序号)；a.

离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.范德华力②晶体R中阴离子的空间结构为_______。(3)乙二胺(2222HNCHCHNH)与2CuCl溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺()33NCH均属于胺，

但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_______。28．铬云母是一些玉石、彩石的重要组成和着色矿物。理想的组分是含Al的八面体片，化学式为KAl2[Si3AlO10](OH，F)2，其中的Al也可少量地被Fe、Mg、Mn

、Cr、V等替换。(1)基态Cr原子的核外电子排布式为__________。(2)基态锰原子核外电子排布中能量最高的能级符号为_________。(3)O、F、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___

______。(4)O、F、Si与H形成的氢化物有H2O2、H2O、HF、SiH4、Si2H6等。①SiH4中Si原子的杂化方式为____________。②H2O、HF、SiH4三种物质中沸点最高的是_____

_____。③等物质的量的H2O2与Si2H6所含σ键数目之比为____________。高二化学答案选择题1．A2．B3．C4．C5．A6．B7．B8．B9．D10．D11．C12．B13．C14．A15．B16．C17．B18．C19．

B20．A21．A22．B23．B24．D非选择题25．（每空2分）SiNHNO3NaOH3d64s2d26．（每空2分）N、O、Al2∶3直线形AlNC3N4原子高于27．（每空2分）226221s2s2

p3s3pN＞O＞Cabc四面体形3sp乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键28．（每空2分）1s22s22p63s23p63d54s13dF＞O＞Sisp3H2O3：7