【文档说明】西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学试题【精准解析】.doc，共(13)页，385.500 KB，由小赞的店铺上传

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林芝市二高2019——2020学年第二学期第一学段考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(18小题，每题3分，共54分)1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述

正确的是()A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可与水反应制备硅胶C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D.SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硅可做光导纤维，A项错误；B.SiO2与水不反应，B项错误；C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产

品，C项正确；D.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，SiF4不属于盐，则二氧化硅是酸性氧化物，D项错误；答案选C。2.下列物质中不含硅酸盐的是（）A.陶瓷B.玻璃C

.水泥D.生石灰【答案】D【解析】【详解】陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；生石灰的主要成分为CaO，不属于硅酸盐，D选项满足题意；答案选D。3.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具

、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4【答案】C【解析】【详解】A.Cl2水溶液为氯水，显酸性，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故A错误；B.H2SO4为酸性溶液

，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故B错误；C.市场上销售的“84”消毒液，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故C正确；D.KMnO4溶液具有强氧化性，溶液显紫色，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故D错误；故答案选C

。4.下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()A.NaClO是盐，具有强氧化性B.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为HClO具有漂白性D.干燥的氯气不具有漂白性【答案】B【解析】【

详解】A．NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐，次氯酸根离子中氯显+1价，能得电子，具有强氧化性，故A正确；B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故B错误；C．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的H

ClO具有漂白性，故C正确；D．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确氯及其化合物的性质是解题关键，易错点D：因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，干燥的

氯气不具有漂白性。5.下列关于N2的叙述错误的是()A.N2既可作氧化剂又可做还原剂B.雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC.氮的固定是将N2转化成含氮化合物D.NO和NO2都可稳定存在于空气中【答案】D【解

析】【详解】A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，故A正确；B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，故B正确；C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为

含氮化合物的过程，故C正确；D．NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮在空气中不能稳定存在，故D错误；答案选D。6.关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是()A.浓硫酸的吸水性和脱水性是一样的B.浓硫酸有酸性和强氧化性C.浓硫酸有吸水

性和脱水性D.浓硫酸能做干燥剂【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水的过程不生成新物质，是物理变化；而浓硫酸的脱水性是使有机物中的H元素和O元素按照水的比例脱去，属于化学变化，二者不相同，A错误；B．浓硫酸与铜在加热的条件下反

应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现酸性和强氧化性，B正确；C．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能使有机物中的H元素和O元素按照水的比例脱去，具有脱水性，C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，D正确；故选A。【点睛】本题考查了浓硫酸

的性质，熟悉浓硫酸的酸性、强氧化性、吸水性和脱水性是解题的关键。7.二氧化硫的下列化学性质中，正确的是()A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B.SO2使品红褪色是因为强氧化性C溶于水可直接形成硫酸D.与碱反应能直接生成硫酸盐【答案】

A【解析】【详解】A．SO2在催化剂存在的条件下与O2反应转化为SO3，故A正确；B．SO2使品红褪色是由于二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，故B错误；C．SO2属于酸性氧化物，溶于水可直接形成亚硫酸，故C错误；D．

SO2属于酸性氧化物，与碱反应能直接生成亚硫酸盐，故D错误；答案选A。【点睛】二氧化硫属于酸性氧化物，可以和水反应直接生成酸，与碱反应直接生成盐和水。8.下列金属中适合用来盛装浓硫酸的是()A.锌B.铁C.铜D.金【答案】B【解析】【详解】Al、Fe常温下遇浓硫酸或浓硝酸

均发生钝化，所以可用铝制容器或铁制容器装浓硫酸或浓硝酸，常温下Cu、Zn可与浓硫酸发生氧化还原反应，而Au虽然不和浓硫酸发生反应，但金制品成本较高，故答案为B。9.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周

期表有18个族B.元素周期表有七个周期C.IA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期【答案】B【解析】【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，短

周期包含一、二、三周期，ⅠA族包含氢元素与碱金属元素．【详解】A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B．元素周期表有七个横行，即七个周期，故B

正确；C．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故C错误；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；答案选B。10.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数1

77C.核外电子数116D.中子数为293【答案】D【解析】【分析】本题根据原子结构及原子间各粒子的数量关系分析。【详解】A．原子符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，A正确；B．原子的中子数等于质量数-质子数，293116Lv的中子数为293-

116=177，B正确；C．原子的核外电子数等于质子数，为116，C正确；D．293116Lv的中子数为177，D错误；故选D。【点睛】某种原子的原子符号中，其左下角的数字表示该原子的质子数，其左上角的数字表示该原子的质量

数，该原子的中子数等于这种原子的质量数-质子数。11.下列表示物质结构的图正确的是（）A.Na原子结构示意图：B.Cl－结构示意图C.O的原子结构示意图：D.Al3+结构示意图【答案】C【解析】【详解】A项、Na原子的核电荷数为11，

核外有3个电子层，11个电子，原子结构示意图为，故A错误；B项、Cl－离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，18个电子，离子的结构示意图为：，故B错误；C项、O原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，8个电子，原子结构示意图为：，故C正确；D项、Al3+离子的核电荷数

为13，核外有2个电子层，10个电子，离子的结构示意图为：，故D错误；故选C。12.下列说法正确的是()A.红磷、白磷属于同位素B.H2、D2属于同位素C.4019K、4020Ca互为同位素D.H、D、T互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．分子结

构不同的单质属于同素异形体，因而红磷和白磷是同素异形体，故A错误；B．H2、D2构成元素相同，属于同种单质，故B错误；C．4019K、4020Ca属于不同元素，因而不是同位素，故C错误；D．H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确；

答案选D。【点睛】同位素是指同一元素的不同原子，其描述对象的主体是原子。13.下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是()A.原子核外电子层数逐渐增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大C.单质的颜色逐渐加深D.氢化物稳定性逐渐

增强【答案】D【解析】【详解】A．四种元素为同一主族元素，它们的电子层数逐渐增多，A正确；B．四种元素的非金属性逐渐减弱，故被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大，B正确；C．根据第ⅦA族的递变

规律，单质颜色逐渐加深，C正确；D．四种元素的非金属性逐渐减弱，四种元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误；故选D。14.下列化合物中只有非极性共价键的是()A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NaCl中只有离子键，A

不选；B．NaOH中含有离子键和极性共价键，B不选；C．H2S中只有极性共价键，C不选；D．H2中只有非极性共价键，D选；故选D。【点睛】同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键。15.下列属于共价化合

物的是A.NH4NO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH【答案】C【解析】【分析】含离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物，称为共价化合物。【详解】A．NH4NO3由NH4＋和NO3－构成，离子键存在离子键，属于离子化合物，A错误；B．CaCO3是盐，Ca2＋和CO32－之

间存在离子键，属于离子化合物，B错误；C．CO2只含共价键，是共价化合物，C正确；D．NaOH由Na＋和OH－构成，离子间存在离子键，是离子化合物，D错误。答案选C。16.下列说法正确的是A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发

生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量【答案】C【解析】【详解】反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成

物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。据此可知选项C是正确，其余选项都是错误的，答案选C。【点睛】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应热的含义和判断

依据，然后结合题意灵活运用即可。17.下列装置能构成原电池的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.装置中电极材料相同，不能形成原电池，A错误；B.酒精为非电解质，该装置不能自发进行氧化还原反应，不能形成原电池，B错误；C.该装置符合原电池的构成条件，能够成原电池，C正确；D.

该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，D错误；答案选C。18.下列关于燃料电池的说法正确的是A.燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能B.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极C.氢氧燃料电池是一种环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%【答案】C【解

析】【分析】【详解】A、燃料电池是将化学能转换为电能的装置，没有燃烧过程，错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，错误；C、氢氧燃料电池得到的产物是水，是一种环境友好电池，正确；D、燃料电池的能量

转化率达不到100%，错误；本题选择C。二、填空题(3大题，共46分)19.氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____________。(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的

是_______A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOC．NH3经过催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反应生成NH4NO3(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_______________。(

4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：______________。(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_________。(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：______

______。(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_______________。【答案】(1).(2).AB(3).Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(4).试管口应向下倾斜(5).产生蓝色的

喷泉(6).向下排空气法(7).4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O【解析】【分析】(1)氮原子的核外有7个电子，根据核外电子排布书写氮原子结构示意图；(2)氮的固定是将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程，根据固氮原理回答；(3)消石灰和氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，完成化

学方程式；(4)固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；(5)利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨水呈碱性，使石蕊试液变为蓝色；(6)氨气极易溶于水，只能用排空气法收集，再利用氨气的密度小于空气的密度选择合适的收集方法；(7)氨气的催化氧化会生成一氧化氮和水

，写出化学方程式；【详解】(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为：；(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮

，故A正确；B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固氮，故B正确；C．NH3经过催化氧化生成NO，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误；D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错误；

答案选AB。(3)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)加热制气体时，试管口应略向下倾斜；防止产生的水流入试管底部，引起

试管炸裂；(5)利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨水呈碱性，使石蕊试液变为蓝色；(6)氨气极易溶于水，只能用排空气法收集，再利用氨气的密度小于空气的密度，选择向下排空气法收集；(7)氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2催化剂

Δ4NO+6H2O。20.如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)请写出下列元素的元素符号：①________③_________⑨___________。(2)元素①④按2：1组成的化合物中化

学键为_________。(填“共价键”或“离子键”)(3)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。(4)⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。(填化学式)(5)④⑤⑥⑧形成

的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号)。(6)④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。(填化学式)(7)元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_

____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。【答案】(1).H(2).N(3).Cl(4).共价键(5).C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O(6).NaOH>

Mg(OH)2>Al(OH)3(7).Mg2+<Na+<O2－<S2－(8).H2O>H2S(9).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(10).>【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置，各元素为：①H②C③N

④O⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl。【详解】（1）根据各元素在周期表中的位置，元素的元素符号：①H③N⑨Cl。故答案为：H；N；Cl；（2）元素①④按2：1组成的化合物为H2O，H与O之间通过共用电子对形成的化学键为共价键。故答案为：共价键；（3）碳和浓硫酸反应生成

二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性：Na>Mg>Al，最高价氧化物水化物的碱性从

大到小的顺序NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。故答案为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；（5）电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，④⑤⑥形成的简单离子，Mg2+<Na+<O2－，S2－比

O2－多一个电子层，S2－半径大，④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为Mg2+<Na+<O2－<S2－。故答案为：Mg2+<Na+<O2－<S2－；（6）④和⑧属于同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性从大到小的顺序为H2O>H2S。故答案为：H2O>H2S；（7）水

与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得NaOH溶液呈强碱性，pH>7。故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，>。21.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A

.B.C.(1)A中反应的离子方程式为_________________。(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。(3)C中作负极的金属是____________，该电极反

应方程式为______________。(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。【答案】(1).Fe+2H+=Fe2++H2

↑(2).Cu(3).有气泡产生(4).Zn(5).Zn-2e-=Zn2+(6).还原(7).<【解析】【分析】【详解】（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）图B构成原电池装

置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2，现象为有气泡生成；（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液

中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。