【文档说明】【精准解析】西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第二学段考试（期末考试）化学试题.doc，共(11)页，263.500 KB，由小赞的店铺上传

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林芝市二高2019-2020学年第2学期第2学段考试高一年级化学试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（共15题，每题3分，共45分）1.32He可以作为核聚变材料。下列关于32

He的叙述中，正确的是A.质子数为2B.电子数为3C.中子数为2D.质量数为2【答案】A【解析】【详解】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数，则32He的质子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1；故选A。2.元素周期表中某区域的一些元素多用

于制造半导体材料，他们是()A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素【答案】B【解析】【分析】根据元素周期表中各元素的排布，一般金属元素位于左下角，可以作导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可

以用来做半导体材料，据此分析。【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，左下方区域的金属元素可以用来做导体材料，故A不符合题意；B．在金属与非金属元素交界处的元素大多数既有金属性，又有非金属性，可用于制作半导体材料，故B符合题意；C．非金属元素一般位于元

素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故C不符合题意；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D不符合题意；答案选B。3.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）

A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强【答案】C【解析】【详解】A．卤族元素的单质随着原子序数的增大，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，单质熔、沸点逐渐升高，故A错误；B．同

主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同主族元素的原子自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故C正确；D．同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性

逐渐减弱，故D错误；答案选C。4.下列物质中既含有离子键．．．也含有共价键．．．的是（）A.HClB.CO2C.NH4ClD.NaCl【答案】C【解析】【分析】一般情况下，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，由此分析。【详解】A．HCl中氢原子和氯原子之间只含共价键，故A

不符合题意；B．CO2中碳原子和氧原子间只含共价键，故B不符合题意；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键、铵根离子中的N-H是共价键，既含有离子键．．．也含有共价键．．．，故C符合题意；D．NaCl为

离子化合物，且只含离子键，故D不符合题意；答案选C。5.下列物质既属于离子化合物又含有共价键．．．．．．．．．．．．．的是（）A.HClB.Cl2C.CaCl2D.NaOH【答案】D【解析】【详解】A．HCl中氢原子与氯原子之间通过

共用电子对形成化学键，只存在共价键，属于共价化合物，其电子式为，故A不符合题意；B．Cl2中氯原子与氯原子通过共用电子对形成氯氯单键，属于单质，只存在共价键，其电子式为，故B不符合题意；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间形成离子键，只

含离子键，属于离子化合物，其电子式为，故C不符合题意；D．NaOH中钠离子与氢氧根形成离子键，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因而NaOH中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，其电子式为，故D符合题意；答案选D。6.下列对能量转化的认知中，不正确的是（）A.电解水生成H2和O

2时，电能主要转化为化学能B.风力发电时，风能主要转化为电能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】【详解】A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．风力发

电时，风能主要转化为电能，故B正确；C．物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D．白炽灯工作时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故D错误；答案选D。7.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电

流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，

所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案

选D。8.废电池必须进行集中处理的首要原因是A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品【答案】C【解析】【详解】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤

和水源，所以要集中处理。答案选C。9.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）AB.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，没有

电流产生，故A错误；B．该装置符合原电池构成条件，所以有电流产生，故B正确；C．该装置不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故C错误；D．该装置不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解

本题关键，这几个条件必须同时具备，否则不能形成原电池：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。10.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A.所有化学反应

的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.所有的化学反应只要反应时间够长，都能反应完全D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【答案】B【解析】【分析】在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生

成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，由此分析。【详解】A．化学反应不同，限度不同，不是所有化学反应的限度都相同，故A错误；B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，改变温度可以使平衡移动，控制化学反应的限度，

故B正确；C．化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误；答案选B。11.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是()A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子式

为CH4【答案】D【解析】【详解】A．非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；B．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误；C．甲烷的结构式为，CH4为甲烷的分子式或结构简式，故C错误；D．一个甲

烷分子中含有1个C原子和4个H原子，甲烷的分子式是CH4，故D正确；故选D。12.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.酒精和水B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A．酒精和

水是互溶的物质，不能用分液漏斗分离，A不符合题意；B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B符合题意；C．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C不符合题意；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D不符合题意；答案选B。13.下列物质中，在一定条件下

能发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯【答案】D【解析】【详解】A．乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不选；B．甲烷能和氯气在光照的

条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；C．苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D．乙烯属于烯烃，含有碳碳

双键，能发生加成反应，也能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选；故选D。14.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂【答案】C【解析】【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化

合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，由此分析。【详解】A．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A不符合题意；B．蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B不符合题意；C．淀粉的化学

式为(C6H10O5)n，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C符合题意；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D不符合题意；答案选C。15.下列各组物质中，均能发生水解反应的是()A.蛋白质和氨基酸B.油脂和蛋白质C.纤维素和葡萄糖

D.淀粉和果糖【答案】B【解析】【详解】A．蛋白质水解最终产物是氨基酸，而氨基酸不能水解，A错误；B．油脂水解产生高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物是氨基酸，二者都能够水解，B正确；C．纤维素是多糖，水解最终产物是葡萄糖，葡

萄糖是单糖，不能水解，C错误；D．淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，果糖是单糖，不能水解，D错误；答案选B。二、非选择题（共55分）16.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出

下列元素的符号②____③____⑥____⑧___⑩___。(2)非金属性最强的元素是___，化合物种类最多的元素是___。(填元素符号)(3)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是___，元素①-⑨中原子半径最大的是___。(填元素符号)(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物

中碱性最强的是___，具有两性的是___。(填化学式)(5)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式___。【答案】(1).N(2).O(3).Mg(4).S(5).Ar(6).F(7).C(8).Cl(9).Na(10).NaOH(1

1).Al(OH)3(12).2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】【分析】由元素在周期律的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，然后分析。【详解】(1)元素的符号②N、③O、⑥Mg、⑧S、⑩Ar；(2)同周期元素的非金属性逐渐增强，同周期元

素的非金属性减弱，故非金属性最强的元素是F；有机物的数目非常庞大，有机化合物种类最多，有机物中必须含有碳元素，形成化合物种类最多的元素是C；(3)同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，第三周期元素除⑩外原子半径最小的

是Cl；同主族元素的原子从上到下半径逐渐增大，元素①-⑨中原子半径最大的是Na；(4)同周期元素的非金属性逐渐增强，同周期元素的非金属性减弱，这些元素中金属性最强的元素是Na，Na的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，Al(OH)3

具有两性；(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，⑧的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。17.由A、B、C、D四种金属按下表中

装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)(1)装置甲中负极．．为___。装置丙中负极．．为__。(2)装置乙中正极．．的电极反应式是___。(3)

四种金属活泼性由强到弱．．．．的顺序是___。【答案】(1).A(2).D(3).Cu2++2e-=Cu(4).D＞A＞B＞C【解析】【分析】甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【详解】(

1)依据原电池原理，装置甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，金属活动性A＞B；装置丙中A上有气体即H2产生，说明A作正极，D作负极；(2)装置乙中C的质量增加，即析出Cu，则B为负极，C作正极，正极．．的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；(3)甲中A不断溶解，则

A为负极、B为正极，活动性A＞B；装置乙中C的质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，四种金属活泼性由强到弱．．．．的顺序是：D＞A＞B＞C。18.在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是___

。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____；浓硫酸的作用是___、___。(3)试管a中发生反应的化学方程式为___，反应类型是___。(4)试管b中盛放的溶液是___。该溶液的作用是____、___、___。(5)可用分液的方法把乙酸乙酯分离出来，该方法

中必不可少的玻璃仪器是____。【答案】(1).羟基(2).防止暴沸(3).催化剂(4).吸水剂(5).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(6).酯化(或取代)反应(7).饱和碳酸钠溶液(8).中和乙酸(9).吸收乙醇(10).降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(11)

.分液漏斗【解析】【分析】实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，生成的乙酸乙酯蒸气中一般会混有乙酸蒸气和乙醇蒸气，因此需要用饱和碳酸钠溶液除杂，据此分析解答。【详解】(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(

2)为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，浓硫酸具有吸水性，可使反应正向移动，同时作催化剂可加快反应速率，则浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，故答案为：防止液体暴沸；催化剂和吸水剂；(3)试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，

反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，酯化反应也是取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；取代反应(或酯化反应)；(4)

制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能与碳酸钠反应而除去，故答案为：饱和Na2CO3溶液；中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，利于乙酸乙酯的分层析出；(5)因为乙酸乙酯

难溶于饱和碳酸钠，则b中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，该方法叫分液，故答案为：分液漏斗。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意饱和Na2CO3溶液在实验中的作用的理解。