【文档说明】四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题.doc，共(9)页，429.000 KB，由小赞的店铺上传

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2022届第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到

的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，满分44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-16题每题2分，17-20题每题3分，共44分）1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1c

m~100cm之间B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂2.下列含有共价键的离子化合物是A．KClB．C2H5BrC．H2O2D．

Na2SO43.下列说法正确的是A.23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化B.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等C.2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.钯(Pd)元素

的原子序数为46,钯是第4周期元素4.下列过程属于物理变化的是A.油脂水解B.石油的裂化C.煤的干馏D.石油的分馏5.下列关于化学反应的说法正确的是A．加入催化剂一定能加快化学反应速率B．化学反应的速率

主要由反应物性质决定C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变6.关于碱金属的叙述中正确的是A.随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强

C.其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D.其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物7.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要1

6s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为A．小于8sB．等于8sC．大于8sD．无法判断8.下列说法正确的是A.SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆B.氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pHC.CO2、NO2、SO2都能与

H2O反应，其反应原理相同D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结9.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是A．加热时能与CuO发生氧化反应B．1molM与足量Na完全反应能生成1molH2C

.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

D.实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气11.下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷B.正丁烷和异戊烷互为同分异构体C.酶是生物体内重要的催化剂D.苯与液溴在

催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯12.下列有关能量变化的说法正确的是A.化学反应中的能量变化只有热量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.反应条件是加热的反应都是吸热反应13．短周期元素W、X、Y、

Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确．．．的是A．X与Y形成的两

种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1B．同主族中W的气态氢化物稳定性最强C．X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族D．用电子式表示YZ的形成过程为：14.醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒

、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是A.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸B.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体C.乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正

确的是A.甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生B．两烧杯中的SO42-均向铜片移动C．产生气泡的速度甲比乙快D．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小16.把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到

50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是A.30mL2mol.L-1的X溶液B．20mL1mol.L-1的X溶液C.10mL4mol.L-1的X溶液D．10mL3mol.L-1的X溶液17.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是A.Fe3O4B.

FeOC.CuD.Fe18.下列离子方程式书写不正确的是A.向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑C.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：OH-＋HCO3-=

H2O＋CO32-D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓19.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦

斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是A．电极b的反应式为O2+4e－=2O2－B．瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能C．瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由电极a流向电极bD．

当b极有22.4LO2参加反应时，转移电子的数目为4NA20.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

第Ⅱ卷（非选择题，满分56分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。二、填空题（共56分）21．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨（1）①的元素名称是▲，⑧的元素符号是▲，⑦单质的电子式为▲。（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为▲;请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移方向和数目：▲（3）上表所列元素中，最高价氧

化物的水化物碱性最强的是▲，(填化学式,下同)呈两性的氧化物是▲。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是▲（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于▲化合物(填“共价”或“离子”),也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为▲22.(14分)化学反应速率和限度与生产、

生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为▲min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原

因是▲.②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为▲(设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为

可行的是▲(填字母)。A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.CH3COONa溶液D.CuSO4溶液（3）在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡

状态。①该反应的化学方程式是▲。②0～t1min内，X的转化率为▲。③该反应达到平衡状态的标志是▲(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为2∶3C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变E．生成3molY的同时消耗2molX23.(14分)“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为:▲;时间/min1

2345氢气体积/mL(标准状况)60200424536592其反应速率比水与钠反应的速率▲(填“快”或“慢”)（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:▲，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论

产率的67%,则该实验可得到乙酸乙酯的质量是▲g.（3）该实验加入浓硫酸的作用是:▲.（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是▲,装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是▲,若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是▲24.（13分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：

探究铁质材料与热浓硫酸的反应。（1）称取铁钉(碳素钢)15.0g放入40.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为▲(选填序号

)。a．酸性KMnO4溶液b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．KSCN溶液和氯水②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适

当操作后得到干燥固体2.33g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为▲。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（2）写出产生CO2的化学方

程式：▲。（3）装置A中试剂的作用是▲，装置G中试剂的作用是▲。（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是▲。第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（5）已知该实验中气体的流速为4L/min

、从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为▲g/L。(己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2＋)2022届第二学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评

分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，17-20题每题3分，共44分）题号12345678910答案CDCDBBCDAD题号11121314151617181920答案CBCBCADCAB二、填空题（56分）21.（15分）（1）碳

；Ar；（各1分）（2）离子键、共价键(或答为极性共价键)（2分）；方程式2分、双线桥1分，共3分）（3）KOH;Al2O3;H2O（各1分）（4）共价（2分）;Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）22

.(共14分、每空2分)（1）①2～3（2分）；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分）②0.05mol·L－1·min－1（2分）（2）AC（2分）（3）①2X(g)3Y(g)+Z(g)（2分）②33

.3%（2分）③AC（2分）23.(共14分)（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分）;慢（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）;29.48（2分）（3）催化作用、吸水

作用;（2分）（4）中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出（3分）;防倒吸（1分）;分液（1分）;24．（13分）（1）①a（2分）②50%（或答为1/2）（2分）（2）C＋2H2SO4(浓)===

==△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（3）除去混合气体中的SO2（1分）;防止空气中的水蒸气进入F，从而防止对H2的检验产生干扰（2分）（4）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色（2分）（5）5（2分）