【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020级高二上学期期中考试 化学 理科试卷.docx，共(5)页，283.235 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-911f4a2a3d0a565d42e9a9b556892ceb.html

以下为本文档部分文字说明：

哈师大附中2020级高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40一、选择题（共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子

存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)2.下列溶液一定是碱性的是A.pH＝8的某电解质的溶液B.c(OH-)＞1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)＞c(H+)3.

下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的空间填充模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：4．下列各物质命名正确的是A．2-甲基-3-丁烯B．2，4，5-三甲基己烷C．2，3，3-三甲基丁烷D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯5．下列烯烃和HB

r发生加成反应所得产物有同分异构体的是A．乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6.下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是A.2，2—二甲基丁烷B.2—甲基丁烷C.环戊烷D.2—甲基戊烷7.1mol乙烯与氯

气完全发生加成反应，其产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A.3molB.4molC.5molD.6mol8.明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是A.c(K+)＞c(2

-4SO)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(2-4SO)＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(2-4SO)＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(2-4SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)

＞c(OH-)9.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A.40mL水B.10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液C.50mL0.01mol·L－1氯化钡溶液D.100mL0.01mol·L－1盐酸10.物质的量浓

度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C

2H5OH、HCl11.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23−＋H2OHCO3−＋OH－。下列说法不正确的是A.加入NaOH固体，溶液pH增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，()()-32-3cHCOcCO增大D.稀释溶液，各物质浓度均减小12.用

标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗D.当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点13．设NA为阿伏加德罗常数，

下列叙述中正确的是A．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3NAD．3.0g乙烷中所含的

极性共价键为0.7NA14．下列关系正确的是A.沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B.密度：CCl4＞H2O＞正壬烷＞正戊烷C.含氢质量分数：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔D.等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷15.制取较纯的2-氯丁烷，下列最合理的方

法是A.丁烷和氯气取代B.2-丁烯和氯化氢加成C.2-丁烯与氢气加成，再用氯气取代D.2-丁烯和氯气加成16.在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-amol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-bmol/L

，则此温度下的Kw为A.10-14B.10-2aC.10-(a＋b)D.10-(7＋a)17.二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H++HA-和HA-H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA：c(Na+)＞

c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)18.25℃，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的

KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液

，则无黄色沉淀产生C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同19．化学式为C4H8的链状烃的有(考虑顺反异构体)A．3种B．4种C．5种D．6种20．从柑桔中可

提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是A．分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上C．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物D．与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物可能为21．某有机化合物6.4g

，在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列关于该有机物的说法中正确的是A.该有机物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C.该有机物属于烃类D.该有机物相对分子质量为6422．

化合物(a)、(b)、(c)，下列说法不正确．．．的是A．a、b、c互为同分异构体B．a的二氯代物有三种C．c能发生加聚反应D．b的所有原子可能处于同一平面23．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下体积

比是3：2：1C．烷烃、烯烃、炔烃的沸点均随着碳原子数增加而逐渐升高D．丙烷分子中所有的碳原子不能共平面24.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二

烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔25．某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[

OH-])与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二

、填空题（共50分）26．(共12分)按要求回答下列问题(1)系统命名为___________________________(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方

程式，此反应类型为(4)写出1,3-丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式(5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：某烃分子式为C10H10，在同样的条件下发生反应：C10H10――→①O3②H2OCH3COOH＋3H

OOC—CHO＋CH3CHOC10H10的结构简式为___________________________27．（共12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：(1)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-11，该温

度下0.1mol/L的次氯酸溶液的pH为__________。（lg2=0.3）(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”

“＜”或“=”)。(3)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，

试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：(用化学方程式表示)。(5)已知：25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。①HA是___________(填“强电解质”或“弱电

解质”)。②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是___________(填字母)。A．c(HA)/c(A-)B．c(H＋)/c(HA)C．c(H＋)与c(OH-)的乘积D．c(OH-)28.（共10分）电石主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常

用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。（1）写出该反应化学方程式（2）现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：（3）对获得准确气体体积

不必要的操作是：①检查装置气密性②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置④读数时，视线与量气管内液面最低点持平方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：222高温2CaC+5O2CaO+4CO，测定生

成CO2质量。称量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。（4）甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用（5）测

得电石中CaC2质量分数为29．（共16分）I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10−7，K2=

4.7×10−11。草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9。回答下列问题：(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)(2)常温下将20mL0.4mol/L的KO

H溶液与20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________(填“能”

或“不能”)。Ⅱ.目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表(H+和OH-浓度小，未列出)：离子SO2-4Mg2+

Fe3+Na+Cl−浓度/(mol·L-1)a0.050.100.500.56常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38

，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)根据表中列出的离子浓度计算a=___________；沉淀A是___________(填化学式)。(2)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是；加入的过量试剂X为__________

_(填化学式)。(3)加入过量HCl的作用为。