【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题 Word版.docx，共(10)页，3.104 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼中学2025届高三上学期入学考试试卷化学时量：75分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题)相对原子质量：Cl35.5−O16−Li7−一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列原料一产品制备的过程最可能涉及置换反应的是A

.石油—汽油B.煤一甲苯C.海水一液溴D.食盐—金属钠2.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的性质用途A．2Cu+可使蛋白质变性波尔多液作为杀菌剂B．()3AlOH胶体具有吸附性()3AlOH可治疗胃酸过多C．4BaSO对X射线透过率低且难溶于酸4BaSO作X射线检查内服药

剂D．葡萄糖具有一定还原性葡萄糖可用于工业制镜A.AB.BC.CD.D3.下列化学用语表示错误的是A.碳化硅的化学式：SiCB.甲醛中π键的电子云轮廓图：C.2CaC的电子式：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：4.中国首次在月球上发

现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为()847CaYFePO。39号元素钇(Y)是一种稀土元素，常以3Y+形式存在，下列说法错误是A.34PO−为正四面体形B.Y位于第五周期IIIB族C.各金属元素离子都符合最外层8e−结构D.可利用X射线衍射法获取其晶体结构的5.设AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1mol()332AgNHNO中含σ键数目为11ANB.标准状况下，11.2L2NO分子个数0.5ANC.0.11molL−的272NaCrO溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.11mo

lL−D.1.4gLi与足量2O充分反应，反应中转移的电子数介于0.2AN和0.4AN之间6.下列仪器在相应实验中选用正确的是A.通过凝固法制备硫晶体：①B.实验室制乙炔：④C.测定中和反应的反应热：②⑤⑥D.重结晶法提纯苯甲酸：

①③⑥7.阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是A.有4种官能团B.有两种杂化方式的碳原子C.有1个手性碳原子D.NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应8.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、

M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A.在该化合物中Y和Z的杂化类型不同为B.元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WC.与W同周期的元素中，第一电离能比W大的元素有2种D.Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同

，分子中化学键的键角不相等9.下列方程式书写错误是A.实验室制氯气：37353735322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++B碱性锌锰电池正极反应：()22MnOHOeMnOOHOH−−++=+C.硫酸四氨合铜溶

液加入乙醇：()()2234234244CuNHSOHOCuNHSOHO+−++=D.由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH催化剂加热+(2n-1)

H2O10.很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低。分裂后的d轨道未被电子充满，电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。

下列络合离子可能有颜色的是A.()326TiHO+B.[Zn(NH3)4]2+C.26SnCl−D.36AlF−11.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有()3FeOH和()Ni

OOH的试管中分别滴加浓盐酸盛()NiOOH的试管中产生黄绿色气体氧化性：()()3NiOOHFeOHB向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液溶液呈浅绿色该氯水为久置氯水C向24NaHPO溶液中滴加3AgNO溶液出现黄色沉淀()34AgPO24N

aHPO发生了水解反应D乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯发生了加成反应.A.AB.BC.CD.D12.聚合硫酸铁(SPFS)是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为()()x42yzFeOHSOnHO。下图是以废铁屑为原料制

备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是A.酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸B.每生成1molSPFS消耗22molHO2xC.在聚合釜中，随着水的加入()()x42yzFeOHSOnHO中yz变小D.减压蒸

发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解13.中科院研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固—液反应器将Na嵌入到4FePO合成4NaFePO，反应器中发生反应的离子方程式为-+-4x433xI+2FePO+2xNa=2NaFePO+xI(0≤x≤1)，下列说法正确的是A.合成总反应

可以表示为4x4xNa+FePONaFePO电解B.离子交换膜为阴离子交换膜C.阳极区采用水相，6NaPF的作用是增强导电性D.理论上，当电路转移0.2mol电子时，此时固体中钠铁个数比为1：514.一定温度下，2M+在不同pH的2NaA溶液中存在形式不同，2NaA溶液中

()2pMpMlgMc+=−随pH的变化如图1，2NaA溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，()2MOH均为难溶物；②初始()2NaA0.2mol/Lc=。下列说法错

误的是A.()()22AHAcc−=时，pH8.5=B.初始状态a点发生反应：22AMMA−++=C.Ⅰ曲线上的点满足()()()22sp2MOHMOHccK+−=D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在()()()22AHAHA0.2mol/Lccc−−++第Ⅱ卷(

非选择题)二、非选择题(本题包括4大题，每空2分，共58分)15.4SiCl是生产多晶硅副产物。可以利用4SiCl对废弃的锂电池正极材料2LiCoO进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，工艺路线如图所示：已知：()15sp2CoOH5.910K−=，()44sp3Co

OH1.610K−=。（1）Co的价电子排布式为_______。（2）烧渣是LiCl、2CoCl和2SiO的混合物，“500℃焙烧”后剩余的4SiCl应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。用化学方程式表示其原因：_______。的（3）常温下，若“滤液2”中2Co+

浓度为：175m9o1lL.0−−，“沉钴”时应控制pH为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。（4）利用碳酸锂()23LiCO与3CoCO按()()nLi:nCo=1:1的比例配合

，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料2LiCoO，反应方程式为_______。（5）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。金属锂在电极_______(填“A”或“

B”)上生成，阳极产生两种气体单质，电极反应式是_______。（6）钴酸锂()2LiCoO的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有2O−的个数为_______。16.次甲霉素是一种常用抗生素，其中间体化合物G的合成路线如下图所示。注：Ts—表示：，回答下列问题：（1）B的

名称为___________。（2）E中官能团的名称为___________。（3）TsCl可活化羟基，则D→E的反应方程式为___________。（4）E→F的反应类型为___________。（5）G的

结构简式为___________。（6）芳香族化合物I是H的同分异构体，1mol化合物I与Na反应最多生成233.6LH(标准状况下)，且化合物I的核磁共振氢谱显示3组峰，其结构简式为___________。（7）参照上述合成路线

，以2，4，7-辛三醇为原料合成(无机试剂任选)___________。17.二氧化氯()2ClO是一种优良的消毒剂，熔点为59−℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与2NaC

lO溶液反应来制取少量2ClO，装置如图所示：（1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。（2）Cl−存在时会催化2ClO的生成，若无乙装置，则丙装置内产生2ClO的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______

。实验过程中常需通入适量的2N稀释2ClO，其目的是_______。Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中2ClO的含量：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；②在玻璃

液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；⑤用10.1000molL−硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液()2222346I2SO2

ISO−−−+=+，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：（3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。（4）滴定至终点的溶液颜色变化是_______。（5）测得混合气中2ClO的质

量为_______g。（6）用2ClO处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁18.2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿

色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列问题：（1）工业上主要利用以下反应合成甲醇：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。已知在一定条件

下该反应能自发进行，推测该反应H_______0(填“>，＜或=”)。一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。一定能提高甲醇产率的措施是_______(填字母)。A.增大压强B.升高温度C.选择合适催化剂D.加入大量催化剂（2）2CO合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：2

CO直接加2H合成甲醇；一类称为间接法：2CO和2H通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和2H再合成甲醇。Ⅰ.()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++11ΔH48.9kJmol−=−Ⅱ.()()()()222COgHgCO

gHOg++12ΔH41.1kJmol−=+Ⅲ.()()()23COg2Hg3CHOHg+13ΔH90kJmol−=−①若利用间接工艺法合成甲醇，反应决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_______(填字母)。的②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇

的平衡常数K为36.810−，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：已知ⅴ中有一组吸附在催化剂表面的物质，ⅴ可表示为

_______。③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应直接合成甲醇，将体积分数为a％2CO、3a％2H的进料气(含杂质气体)，以CuZnAlZr纳米纤维为催化剂，控制压强为()50bar1bar100kPa

=发生反应Ⅰ，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90％，达到平衡时，()2pH=_______bar，反应Ⅰ的平衡常数pK=_______2bar−(pK为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。（3）甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料

，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_______，理由是_______。