【文档说明】湖南省株洲市天元区2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷 含答案.doc，共(9)页，507.500 KB，由小赞的店铺上传

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株洲市天元区名校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题一、单选题：本题共16小题，48分1．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是A．c(H+)·c(OH−)＝KWB．c(Na+)>c(CH3COO

−)>c(OH−)>c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO−)+c(OH−)D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO−)+c(OH−)2．设阿伏加德罗常数的数值为AN，下列说法正确的是A．21mol/LCaCl溶液中含氯离子数为A2NB．常温常压下，14g氮气所含的分子数为ANC

．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为A0.3ND．32.24LNH含有的电子数为AN3．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：①化学键是存在相邻原子(或离子)

间强烈的相互作用②活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键③碳酸钠固体中既存在离子键又存在共价键④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键⑤物理变化也可以有化学键的破坏⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化⑦吸热反应一定需要加热⑧氢键是化学键中的一种

，会影响物质的熔沸点A．①③⑤⑥B．③④⑤⑧C．①②③⑤D．③⑤⑥⑦4．下列说法中不正确的是A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常温下能自发进行

，既能用焓判据解释又能又熵判据解释D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞05．下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是A．化学反应中必然伴随有温度的

升高B．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨更稳定D．根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的能量定高于生成物的能量6．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结

论A用pH试纸测定NaClO溶液的pHpH在10左右HClO是弱酸B用醋酸和盐酸进行导电性实验盐酸的导电性强于醋酸酸性：盐酸>醋酸C用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别和足量的Zn反应产生H2的体积不同等pH的盐酸和醋酸溶

液中，盐酸浓度较大D向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色变深盐类水解是吸热反应A．AB．BC．CD．D7．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是A．在pH=1的溶液中：2+43MnOClCaNO−−−、、、B．在4NaHSO溶液中：+2+2-4NaSO

KS−、、、C．在澄清透明的溶液中：2+2+-3CuNOCaCl−、、、D．在强碱性溶液中：2++33BaNOHCOK−−、、、8．海带可用于提取碘，I-易被氧化为I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2与H2发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH1＜0，下列说法

正确的是A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)B．体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，说明该反应达到平衡状态C．增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动D．反应H2(g)+I2(s)=2HI(g)的

ΔH2>ΔH19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NAB．0.1molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、+4NH的个数之和为0.1NAC．标准

状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于0.2NAD．常温下，用惰性电极电解0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA10．研究发现，

在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A．加入HNO3降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的pH降低C．1molCH3CH2OH被完全氧化时有3molO2被还原D．负极反应为CH3

CH2OH+3H2O−12e-=2CO2↑+12H+11．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2

O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为实验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.200

0.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.0380mol·L-1·s-1B．0.152mol·L-1·s-1C．0.608mol·L-1·s-1D．0.760mol·L-1·s-112．室温下，下列

各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下+cHc()(OH)−=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．在含有大量Al3+溶液中：+4NH、Na+、Cl-、3HCO−C．常温下pH=

7的溶液中：Na+、Cl-、24SO−、Fe3+D．常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、24SO−13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A常温下，

向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液滴加酚酞NaA溶液显浅红色，NaB溶液显红色酸性：HAHBB将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液不呈现血红色稀硝酸将Fe氧化为2Fe+C2SO通入到酸性高锰酸钾中溶液颜色褪去二氧化硫

具有漂白性D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性A．AB．BC．CD．D14．常温时，向110mL0.1molLHX−溶液中逐滴加入1xmolL−的氨水，导电能力、pH与()32VN

HHO的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是A．水的电离程度：b>aB．x=0.1，该温度下的()4.6b32NHHO10K−C．该温度下反应+-3242HX+NHHONH+X+HO的平衡常数的数量级为410D．a点对应的溶液中存

在()()()()+--32c(HX)+cH=cX+2cNHHO+2cOH15．下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动16．已知：()()()222NOgOg2NOg+的反应历程分两步：第1步：()()222NOgNOg(快)1ΔH<0第2步：()()()2222NOgOg2NOg+(慢)2ΔH<0在固定容积的容器中充入一定量NO和2O发生上述

反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是A．第1步、第2步正反应活化能分别为1E、2E，则12E<EB．a点后，()22nNO迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快C．b点后，()22nNO增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比

第1步的大D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变二、综合题:52分17．将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：()23223224KSCN+9HOg=K+KS+3+3HS+OCO4NHC。完

成下列填空：(1)写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图__________；(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是__________。(3)写出CO₂的电子式__________，其熔沸点低的原因是__________。(4)已知物

质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：溶液Na2CO3pH11.6热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因_________(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：2222____KS_

___Ag____O____HO____AgS____KOH+++→++请配平上述反应_______。18．铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。Ⅰ.研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于0.0021molL

−4CuSO溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向15.00mL11molL−NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。(2)第二、三阶段主要发生吸氧

腐蚀。①选取b点进行分析，经检验溶液中含有2Fe+，写出Fe被腐蚀的总反应___________。②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点2Fe+被氧化的离子方程式___________。③依据b点发生的反应，分析第二阶段

pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究铁的防护(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：2Zn+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件Fe应与电源的___________相连。②向4ZnSO电解液中加入NaCN溶液，将2Zn

+转化为()2-4ZnCN，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。(4)电镀后的废水中含有CN−，一种测定其含量的方法是：取废水50mL，再加KI溶液1mL，用c1molL−3AgNO溶液滴定，消耗3AgNO溶液VmL。已知：

()2Ag2CNAgCN−+−+(无色)21K=1.010，AgIgIA−++16K=1.210。①滴定终点的现象是___________。②废水中CN−的含量是___________1gL−(填计算式)。参考答案1．C2．C3．A4．D5．C6．D7．C8

．D9．C10．B11．B12．A13．D14．D15．D16．D17．CO2和NH3O::C::O二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低23CO−+H2O⇌3HCO−+OH-；3HCO−+H2O⇌H2CO3+OH-；碳酸根离子水解是吸热反应，升

温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH18．(1)22H2eH+−+=(2)2222FeO4H2Fe2HO++++=+()22234FeO10HO4FeOH8H++++=+相同时间内，

铁被氧化成2Fe+消耗H+的量大于2Fe+被氧化成()3FeOH产生H+的量(3)负极通过反应()224Zn4CNZnCN−+−+降低()2+cZn，使得2Zn+放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的2

Zn+，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用(4)溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点52cV50获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com