【文档说明】安徽省安庆桐城市第八中学2020-2021学年高二上学期期初检测化学试题 含答案.docx，共(10)页，244.009 KB，由管理员店铺上传

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桐城八中2020-2021学年度第一学期高二期初检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32A1-27Cu-64N-14Fe-56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3

分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.16O和18O互为同位素B.C2H6和C3H6互为同系物C.金刚石和足球烯互为同素异形体D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体2.下列物质间的反应，其能量变化符合下面图示的

是()A.碳酸钙的分解B.二氧化碳和水在一定条件下合成葡萄糖C.打磨过的铝条和稀盐酸反应制取氢气D.Ba(OH)·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合并搅拌3.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2

B．H2SO4C．NaOHD．AgNO34.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A.H2O2的电子式：B.S2-离子的结构示意图：C.CO2分子比例模型：D.甲烷分子的结构简式：CH45.下列离子方程

式书写正确．．的是（）A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232FeFeFeD．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2Al

O2－+H2↑6.“物质的结构决定物质的性质"，有关物质结构的下列说法中正确的是()A.物质的化学键断裂，一定发生化学变化B.CO2分子内含有极性键，过氧化氢分子中含有非极性键C.离子化合物中一定含有离子键不能含有共价键D.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定7.用N

A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是()①标准状况下,11.2L庚烷中含分子数为0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;④0.5

mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA;⑤常温常压下,NA个CH4分子占有的体积为22.4L.A.②③B.②③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤8.如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正

确的是()A.反应①常温下能发生取代反应，其有机产物为B.反应②不发生，说明苯不能发生氧化反应C.反应③为加成反应，产物是硝基苯D.反应④发生的是加成反应，其产物环已烷的二氯代物有4种9.下列实验不能获得成功的是()选项实

验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油(饱和烃)分解的产物不都是烷烃将石蜡油在

催化剂存在时加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖是否发生了水解取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热5分钟后，冷却，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热10.在密闭容器中进行反应X+3Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分

别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是()A.X为0.2mol/LB.Y为0.45mol/LC.Z为0.5mol/LD.Y为0.1mol/L11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图)，下列有关

说法正确的是()A.溶液中H+向负极移动，并在电极上得到电子生成氢气B.电子由Zn经外电路流向Cu，再由Cu经内电路流向Zn形成闭合回路C.此装置的能量转化形式只有化学能转化为电能D.电池工作时Cu电极上的电势(电压)比Zn电极上的高12．X、Y、Z、W均为短周期元

素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>ZB．氢化物稳定性：X>YC．氢化物沸点：Z>YD．原子半径：Z>

Y>X13.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO314.下列描述的一定条件下的

可逆反应，可以确定达到了平衡状态的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的总压强保持不变B.A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，在恒温、恒容时，混合气体的密度保持不变C.Ca

CO3(s)CO2(g)+Ca0(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的相对分子质量保持不变D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压时，反应体系中H2与N2的体积之比保持3：115．在120℃、1.0

1×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（）A．C2H4和C2H6B．C4H6和C2H6C．C2H2和CH4D．C3H4和CH416.三硫化磷(P4S3)可用于

制造火柴，分子结构如下图所示。下列说法不正确的是A.1molP4S3分子含有9mol共价键B.P4S3属于共价化合物C.P4S3含有非极性键D.P4S3中磷元素为+3价第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)17.(11分)元素周期表是化学学习和化学研究的重

要工具。下表为元素周期表的一部分，表中①～⑩分别代表一种元素。回答下列问题：(1)上述元素中非金属性最强的是_________(用元素符号表示)；有一种元素的氧化物和氢氧化物都是两性化合物，画出该元素的原子结构示意图_______________;地壳中含量最

多的元素在周期表中的位置是_________。(2)⑦、⑧、⑨元素的离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。①与⑤形成的10电子离子为(3)由①、⑥、⑩组成的一种化合物有强氧化性，具有杀菌漂白的能力，则该化合

物的电子式为___________。(4)由⑤、⑥两元素组成的气态化合物常见的有两种，其中有一种不能用排水法收集，试用化学方程式解释原因_____________________。18.(10分）由铝

和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应．为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：(1)若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为aL。反应的化学方程式是，样品中铝的质量分

数是（用含a的表达式表示）。(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=L；该反应的化学方程式是。（3）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是（填序号）。a.乙醇制取乙醛b.甲烷制备CH3Clc.2CH3CHO+O22CH

3COOH19.(13分)烃A是重要的化工原料。石油裂解可获得A,已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。(1)A的分子式为________；F的结构简式为________；反

应①的反应类型是________。(2)写出反应B→C的化学方程式：________________。(3)现拟分离E的粗产品(含少量乙酸、乙醇和水)，下图是分离操作步骤流程图，图中()内为适当的试剂，[]内为适当的

分离方法。①试剂a是_________，分离方法[①]名称是___________；具体操作是：加入试剂a后充分振荡，然后静置，待液体分层后先________________，而后打开分液漏斗下面的活塞将下层

液体从下口放出。②分离方法[②]的名称是______________。（4）下列有机化合物属于羧酸类的是__________（填字母序号）。（5）苯甲醇是一种常见的芳香醇，其结构简式为，写出苯甲醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式____________

______________________________________。20.（10分）NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题

：(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。(2)若上述反应在甲、乙两个相

同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是________

______________。A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变C．2v(X)＝v(Y)D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变E．容器内气体的密度不再发生变化21.(8分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构

示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:（1）若该燃料电池为氢氧燃料电池。①a入口通入的物质为__________（填物质名称），电解质溶液中的OH-移向______极（填“负”或“正”）。②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：____________

_________________。（2）若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O①下列有关说法正确的是__________（填字母序号）。A．燃料电池将电能转变为化学能B．负极的电极反应式为C

H4+10OH--8e-=CO32-+7H2OC．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为______mol。化学试题参考答案一、选择题(本题包

括16个小题，每小题3分，共48分)二、非选择题(共52分)17.(11分)(l)F第二周期第VIA族(各1分)(2)F-＞Na+＞Al3+(2分)；NH4+(2分)(3)(2分)(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)18.(10分)(1)2A

l＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑或0.075a(2)3.362Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(3)c19.(13分)(1)C2H4；；加成反应(各1分)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)；

(3)①饱和Na2CO3溶液(1分)；分液(1分)；打幵分液漏斗上ロ的玻璃塞(1分)②蒸馏(1分)（4）AD（2分）（5）（2分）20.(10分)(1)Y0.1mol·L－1·min－160%(2)乙(3)BD21.（8分)（1）氢气（1分）负（1分）H2+2OH-–2e-=2H2

O（2分）（2）B（2分）9.6（2分）