【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019届高三12月月考化学试题含答案.docx，共(10)页，447.636 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大青冈实验中学2019届高三12月份考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12Na-23N-14S-32Mo-96Cl-35.5Fe-56Cu-64Al-27一、单选题：每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分1.下列实验操作、现象和结论均正确的

是选项操作现象结论A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe(OH)3胶体生成B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上

有气泡铜片是原电池的负极2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A.NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC.18g水所含的电子数目为NAD.标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA3.下列陈述正确并且有因果

关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡSO2有漂白性SO2可使溴水褪色SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如

右表所示，下面判断正确的是A.原子半径：丙＜丁＜戊B.金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲＞乙5.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A.Cl2→NaClB.FeCl2→FeC.CO→CO2D.CaO

→Ca(OH)26.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液7.某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定c(

Cl―)与c(ClO3−)之比为6:1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯气的体积分数为A.0.25B.0.50C.0.75D.0.808.下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨

）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJD.在

101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-19.化学与生活密切相关，下列说法正确的

是A.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因10.下列

叙述错误的是A.5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:111

1.下列离子方程式书写正确的是A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C.Na2SO3溶

液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O12.下列操作及解释都正确的是选项应用解释A在相同条件下，在两支试管中各加入2m

L5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，对比观察现象可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响B向盛有1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.

01mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性D保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止Fe2+水解以及被O2氧化1

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是14.镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B

.溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO、OH－C.试剂②应选用稀盐酸D.步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体15.下列说法中正确的是A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2

O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F

(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有A.4个B.3个C.

2个D.1个17.有一化学平衡:mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A.正反应是放热反应,m+n>p+qB.正反应是放热反应,m+n<p+qC.正反应是吸热反应,m+n<p+qD.正反应是吸热反应,m+n>p+q18.

下列物质互为同素异形体的一组是A.C60和金刚石B.11H和12HC.正丁烷和异丁烷D.乙烯和丙烯19.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20

.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现20.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着

许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖

入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。21.下列有机物命名正确的是A.2，4，4-三甲基戊烷B.2-乙基丁烷C.2，2，3，4-四甲基戊烷D.3，4，4-三甲基戊烷22.已

知二氯苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体的数目是A.1B.2C.3D.423.常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·

H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A.该氨水的浓度为0.1000mol·L－1B.点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)C.点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)D.点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)24.常温

下，向1L浓度为0.4mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的

物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线B.溶液中水的电离程度：c＞bC.a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D

.稀释Y溶液后，溶液中c[CH2(OH)COO-]·c(H+)c[CH2(OH)COOH]变大25.2017年6月5日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环

使用。下列说法不正确的是A.该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极B.石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-C.O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2

O5D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1二、非选择题26.（12分）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。①已知CO(g)、CH3

OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。（2）此流程的第I步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，一定条件下CH4的平衡

转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡

常数K＝____________。（3）此流程的第II步反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡常数随温度的变化如下表：从下表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件

下，反应达到平衡时，CO的转化率为。右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是____（写出一种）。（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（N

O3-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。27.（12分）实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（1）先

向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；写出A中发生反应的化学方程式：______________________。（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过__________(填

操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是________________________；（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________(填序号)；A.稀H2SO4B.NaOH溶液

C.饱和NaHSO3溶液（4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，温度/℃4平衡常数K1________(填写操

作步骤和实验现象)，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是________________；（5）

利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①

滴定过程中指示剂应选用___________溶液；②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________。28.（11分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。I.已知硼镁矿主要成分为M

g2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：（1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以

制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。（2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________

。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×

10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）29.（15分）A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2B

r＋NaOH→水𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻+𝑁𝑎𝐵𝑟（1）0.2molA完全燃烧生成17.6gCO2，7.2gH2O，则A的结构简式为____________。（2）D分子中含有官能团的名称为_____________；（3）①的反应类型为____________（4

）G可能具有的性质为__________。a.与钠反应b.与NaOH溶液反应c.易溶于水（5）请写出②和⑦的化学方程式：反应②_________________；反应⑦_________________；（6）J是有机物B

的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。参考答案1．A2．B3．C4．C5．C6．C7．A8．C9．B10．A11．C12．A13．D14．D15．B16．A17

．D18．A19．C20．A21．C22．C23．D24．C25．A26.（12分）【答案】（1）①CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1（2分）（2）<（1分）；0.0225（或2.25×10－2）（2分）；（3）放热（1分）；

75%（2分）；降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。（2分）（4）2H2O+NO-3e-＝NO3-+4H+（2分）27．（12分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）蒸发（1分

）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次（2分）（3）B（1分）（4）①向沉淀中加足量稀盐酸，若沉淀未完全(或部分)溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）②先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后

，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）（5）①淀粉（1分）②0.496ab/W（1分）28．（11分）（1）+3价（1分）（2）2分3Mg+B2O32B+3MgO2分防止MgCl2水解生成Mg(OH)22分（3）0.045mol·L-12分无2分29．（15分）（1）CH2

＝CH2（2分）（2）羧基（1分）（3）加成（1分）（4）ac（2分）（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（2分）（6）8（2分）(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH

3、(CH3)2CHCHOHCH3（3分）