【文档说明】广西河池市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题答案.pdf，共(2)页，247.209 KB，由小赞的店铺上传

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【高一年级期末教学质量检测·化学参考答案第１页（共２页）】２０００５Ａ河池市２０２０年春季学期高一年级期末教学质量检测·化学参考答案、提示及评分细则１．ＢＡ．乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保

鲜，Ａ正确；Ｂ．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故Ｂ错误；Ｃ．体积分数为７５％的乙醇溶液常用于医疗消毒，故Ｃ正确；Ｄ．光、热使病毒蛋白质失去活性，故Ｄ正确。２．Ｃ由１４０５８Ｃｅ可知，１４０５８Ｃｅ的原子序数＝质子数＝５８，Ａ错误，Ｃ正确；核外电子数＝

质子数＝５８，Ｂ错误；１４０５８Ｃｅ与１４２５８Ｃｅ互为同位素，Ｄ错误。故选Ｃ。３．Ｄ次氯酸的结构式为ＨＯＣｌ，Ａ错误；乙烯的结构简式为ＣＨ２ＣＨ２，碳碳双键不能省略，Ｂ错误；硫离子正确的结构示意图为，Ｃ错误；原子之间为单键，主链有３个碳原子，氢原子数为８，符合丙烷的结构，Ｄ正

确。４．Ｄ１６８Ｏ、１７８Ｏ、１８８Ｏ互为同位素，Ａ错误；ＣＣｌＨＣｌＨ和ＣＨＨＣｌＣｌ结构相同，为同一物质，Ｂ错误；丙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，Ｃ错误；（ＣＨ３）２ＣＨＣ２Ｈ５和ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ（ＣＨ３）

２用系统命名法的名称为２甲基丁烷，属于同种物质，Ｄ正确。５．Ｄ根据元素周期表结构，Ａ、Ｂ、Ｃ三项正确，Ｄ．能生成碱的金属元素有的在ⅠＡ族、有的在ⅡＡ，例如镁等，Ｄ错误。６．Ａ碱金属元素从上到下，元素最高价氧化物对应

水化物的碱性逐渐增强，Ａ正确；卤族元素从Ｆ到Ｉ，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，Ｂ错误；同周期主族元素中ＩＡ族元素的原子半径最大，Ｃ错误；碱金属单质，从Ｌｉ到Ｋ，熔沸点逐渐降低，Ｄ错误。故答案为Ａ。７．ＢＡ．Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ同主族，同主族元素随核电荷数增大，非

金属性逐渐减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Ｃｌ＞Ｂｒ＞Ｉ，则酸性：ＨＣｌＯ４＞ＨＢｒＯ４＞ＨＩＯ４，故Ａ正确；Ｂ．核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，则粒子半径：Ｏ２－＞Ｎａ

＋＞Ｍｇ２＋＞Ａｌ３＋，故Ｂ错误；Ｃ．Ｃｌ、Ｓ、Ｐ同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强；Ｆ、Ｃｌ同主族，同主族元素随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Ｆ＞Ｃｌ＞Ｓ＞Ｐ，气态氢化物的稳定性：ＨＦ＞ＨＣｌ＞Ｈ２Ｓ＞ＰＨ３，故Ｃ

正确；Ｄ．ＧｅＨ４、ＳｉＨ４、ＣＨ４结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，相对分子质量：ＧｅＨ４＞ＳｉＨ４＞ＣＨ４，则沸点：ＧｅＨ４＞ＳｉＨ４＞ＣＨ４，故Ｄ正确；答案选Ｂ。８．Ｂ①锌和稀硫酸发生置换反应，放出热量，属于放热反应，①符合题意；②碳和二氧化碳发生化合反应，但吸收热量，属于吸

热反应，②不合题意；③固体ＮａＯＨ溶于水，放出热量，但未发生化学反应，③不合题意；④钠与水反应，生成ＮａＯＨ和Ｈ２，放出热量，属于放热反应，④符合题意；⑤稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量，属于放热反

应，⑤符合题意；⑥ＮＨ４Ｃｌ晶体与Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ混合搅拌，发生复分解反应，但吸收热量，属于吸热反应，⑥不合题意；综合以上分析，①④⑤符合题意，故选Ｂ。９．Ｃ化学反应中断裂化学键吸收能量，形成共价键放出能量。Ａ、Ｂ为形成共价

键的过程，为放热过程，Ｃ为共价键的断裂，为吸热过程，Ｄ项Ｃ＋Ｏ２→点燃ＣＯ２是燃烧反应，为放热过程。故选Ｃ。１０．Ｄ都转化为用ＳＯ２表示的速率进行比较。Ａ．狏（ＳＯ２）＝４ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；Ｂ．狏（Ｏ２）＝３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）

，速率之比等于化学计量数之比，所以狏（ＳＯ２）＝２狏（Ｏ２）＝２×３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；Ｃ．狏（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）＝６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；Ｄ．狏（ＳＯ３）＝０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）＝１２

ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），速率之比等于化学计量数之比，所以狏（ＳＯ２）＝狏（ＳＯ３）＝１２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；故反应速率由快到慢的顺序为：Ｄ＞Ｂ＝Ｃ＞Ａ，故选Ｄ。１１．Ｂ当Ｙ的生成速率等于Ｘ的分解速率的３倍时，反应达到平衡，Ａ错误；当Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变

化，反应达到平衡，Ｂ正确；单位时间内反应３狀ｍｏｌＹ，同时生成２狀ｍｏｌＺ，均表示正反应方向，不能证明反应达到平衡，Ｃ错误；Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比保持为１∶３∶２，不能证明反应达到平衡，Ｄ错误。【高一年级期末教学

质量检测·化学参考答案第２页（共２页）】２０００５Ａ１２．Ａ乙烯与溴水可发生加成反应，苯与溴水不反应，故Ａ不正确；乙酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，油脂在氢氧化钠溶液中发生皂化反应，Ｂ正确；乙醇与钠反应时断裂①键，Ｃ

正确；乙烯能使溴水褪色，甲烷不能使溴水褪色，故乙烯和甲烷可用溴水鉴别，Ｄ正确。１３．Ｂ有机物Ｃ３Ｈ７ＢｒＯ的同分异构体中能与Ｎａ反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Ｂｒ原子取代丙醇中烃基上氢原子形成的，丙醇的同分异构体有：ＣＨ３ＣＨ２

ＣＨ２ＯＨ、（ＣＨ３）２ＣＨＯＨ，ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ分子的烃基中含有３种Ｈ原子，其一溴代物有３种；（ＣＨ３）２ＣＨＯＨ分子的烃基中含有２种Ｈ原子，其一溴代物有２种，综上所述，有机物Ｃ３Ｈ７ＢｒＯ的同分异构体中能与Ｎａ反应放出Ｈ２的共有３＋２＝５（种）。故选Ｂ。

１４．ＡＮａＨＣＯ３受热易分解，反应的方程式为２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，故可用加热的方法除去Ｎａ２ＣＯ３中混有的ＮａＨＣＯ３的杂质，Ａ正确；步骤②为ＮａＨＣＯ３受热分解的反应，该反应是非氧化还原反应，Ｂ错误；

⑤中发生Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２ＯＨ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ，Ｂｒ元素被还原，Ｃ项错误；冶炼镁常采用电解熔融状态下的ＭｇＣｌ２的方法，不是氯化镁溶液，Ｄ项错误。１５．ＤＦｅ、Ｃｕ、稀硫酸构成的原电池，金属铁做负

极，金属铜做正极。原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的ＳＯ２－４移向铁极，选项Ａ错误；Ｆｅ、Ｃｕ、硫酸构成的原电池中铁片为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Ｆｅ－２ｅ－Ｆｅ２＋

，铜片为正极，发生还原反应，电极反应式为２Ｈ＋＋２ｅ－Ｈ２↑，Ｂ错误，Ｄ正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项Ｃ错误。１６．ＤＸ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｒ是原子序数依次递增的短周期元素，Ｘ原子

最外层电子数是其内层电子数的２倍，应为Ｃ元素，Ｙ、Ｒ同主族，且两者核外电子数之和是Ｘ核外电子数的４倍，即为２４，则Ｙ为Ｏ元素，Ｒ为Ｓ元素，Ｚ为短周期中金属性最强的元素，应为Ｎａ元素，Ｗ是地壳中含量最高的金属元素，为Ａｌ元素；Ａ．由分析可知：Ｚ为Ｎａ、Ｗ为Ａｌ，原

子Ｎａ＞Ａｌ，故Ａ错误；Ｂ．Ｗ为Ａｌ、Ｒ为Ｓ元素，对应的离子的核外电子层数不同，故Ｂ错误；Ｃ．非金属性Ｓ＞Ｃ，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故Ｃ错误；Ｄ．Ｘ、Ｒ分别与Ｙ形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧

化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故Ｄ正确；故答案为Ｄ。１７．（１）Ｍｇ２＋··Ｏ····［］··２－（１分）ＳｉＯ２（１分）（２）ＨＣｌＯ４（１分）（３）离子键、共价健（２分）（４）Ｃ＋４ＨＮＯ３（浓）△ＣＯ２↑＋４ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ（２分）

（５）ｂｃ（２分）１８．（１）负（１分）Ｆｅ３＋＋ｅ－Ｆｅ２＋（２分）（２）Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ＰｂＳＯ４（２分）增加（２分）０．２犖Ａ（或１．２０４×１０２３）（２分）（３）ＣＨ４－８ｅ－

＋１０ＯＨ－ＣＯ２－３＋７Ｈ２Ｏ（２分）减弱（１分）１９．（１）羟基羧基（各１分）（２）②２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２催化剂→△２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ（２分）氧化（１分）④ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｃ

Ｈ３ＣＯＯＨ浓硫酸幑幐帯△ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ（２分）酯化（或取代）（１分）（３）ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ、（ＣＨ３）２ＣＨＣＯＯＨ（各２分，共４分）２０．（１）Ｙ（２分）（２）０．１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）（２分）（３）①②③（２分）（４）ＡＢ

Ｅ（２分）２１．（１）Ｎａ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４Ｈ２Ｏ２＋Ｎａ２ＳＯ４（２分）（２）①１０（１分）②２０％（１分）③５．０（１分）（３）ＦｅＣｌ３、ＣｕＳＯ４的阴离子不同（２分）将ＣｕＳＯ４溶液改为ＣｕＣｌ２溶液［或将ＦｅＣｌ３溶液改为Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液］

（２分）两试管中产生气泡快慢（或其他合理答案）（２分）