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广西河池市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选搽题请用直径0.5

毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修②4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题

目要求的)1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.没有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡苟糖C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性2.是地壳中含量最高的

稀土金属。下列关于的说法中，正确的是A.Ce的原子序数为140B.核外电子数为82C.质子数为58D.与互为同素异形体3.下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl–OB.乙烯的结构简式CH2CH2C.硫离子的结构示意图：D.丙烷分子的球棍模型：4.下列各组物质的相互关

系描述正确的是A.、、互为同素异形体B.和互为同分异构体C.丙烯和环已烷互为同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质5.下列关于元素周期表的叙述不正确的是A.共有7个周期，16个族B.

形成化合物种类最多的元素在第2周期C.HA族的右边是IIIBB族，IA族的左边是IIB族D.能生成碱的金属元素都在IA族6.下列关于元素周期律的说法正确的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强C.同周期的主族元

素中IA族元素的原子半径最小D.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高7.下列说法不正确的是A酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.微粒半径：O2-＜Al3+＜Mg2+＜Na+C.稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3D.沸点：GeH4＞SiH4＞CH48.下列变化过程中,属

于放热反应的是①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2●8H2O混合搅拌A.①③⑥B.①④⑤C.②③④D.②

④⑥9.下列变化过程，吸热的是A.Cl+Cl→Cl2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.C+O2CO210.在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中最快的是A.v(SO2)=4mol/(L●min)B.v(O2)=3

mol/(L●min)C.v(SO2)=0.1mol/(L.s)D.v(SO3)=0.2mol/(L.s)11.在一定条件下,可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)能达到平衡的标志是A.Y的生成速率与X的分解速率相等B.X、Y、Z的浓度不再变化C.单位时

间内反应3nmolY，同时生成2nmolZD.X、Y、Z的分子数之比保持为1：3：212.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.乙醇与钠反应时的断键

位置为①D.乙烯和甲烷可用溴水鉴别13.某有机物的分子式为C3H7BrO，它有多种同分异构体，其中能与Na反应放出H2的共有(不含立体异构)A.4种B.5种C.6种D.7种14.海洋中有丰富的资源，下图为海水资

源利用的部分过程。催化剂加热下列有关说法正确的是A.用加热的方法可以除去Na2CO3中混有的杂质NaHCO3B.第②~⑥步均发生了氧化还原反应C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁15.下图是某同学设计的原电池

的装置。下列说法正确的是A.溶液中的SO42-向铜极移动、B.铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动D.铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+16.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电

子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的

电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X.R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.(9分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元索。根据表中所列①~⑩元素,请按要求回

答下列问题：(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为___________；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是____________(填化学式)。(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______

_____(填化学式)。(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________。(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。(5)下列事实能说明③非金属性比⑧

强的有___________(填字母)。a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高18.(1

2分)如图为原电池装置示意图：(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式__________________________。(2)若M为Pb，

N为PbO2，电解质为H,2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：______________；该电池工作时，M电极的质量将_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移

电子的数目为______________________。(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：______________。该电池工作一段时间后，溶液的碱

性将____________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。19.(12分)已知：A是石油裂解气的主要成分，也是植物生长调节剂和果实的催熟剂。现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示：请回答下列

问题：(1)B、D中官能团的名称分别是__________、__________。(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型：②_____________________，__________反应；④_____________________，___________反应。(3)E有多种同

分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：____________________。20.(8分)在一定温度下，体积为2L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(

g)2NH3(g)，如图所示。(1)曲线_________(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。(2)0~4min内,以Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快

的是__________(用序号回答)。①通入H2②臧小容器体积③升高温度④通入Ar使压强增大(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。A.相同时间内消耗nmol的N2的同时生成3nmo

l的H2B.容器内压强不再发生变化C.容器内混合气体原子总数不变催化剂高温高压D.2v(N2)=v(NH3)E.H2的体积分数不再发生变化21.(11分)某实验小组探究浓度、温度及催化剂对H2O2分解速率的影响。(1)实验室可用固体N

a2O2与稀硫酸反应(温度不高于15℃)制取少量20%H2O2，写出该反应的化学方程式：_______________________________。(2)将上述制得的H2O2进行实验：其中实验I与实验II是为了探究浓度

对H2O2分解反应速率的影响，实验I与实验III是为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响。实验编号H2O2溶液温度/℃水的体积/mL质量分数体积/mLI20%5.0常温10.0II20%①常温5.0III②③6010.

0填写表中缺少的内容：①_____________，②_____________，③_____________。(3)探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的实验设计如下：有同学对该实验设计提出疑问，认为不能比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率的影响，提出的疑问是________

____________，改进办法是_________________________，改进后，判断Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的现象是_________________________。广西河池市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题参考答案题号1234

5678答案BCDDDABB题号910111213141516答案CDBABADD17.(1)(1分)SiO2(1分)(2)HC1O4.(1分)(3)离子鍵、共价健(2分)(4)C+4HNO3(浓)CO↑十4NO2↑十2H2O(2分)(5)bc(2分)18.(1)负(1分)；Fe

3++e-==Fe2+(2分)(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4(2分)；増加(2分)；0.2NA(或1.204×1023)(2分)(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)；減弱(1分)19.(1)羟基、羧基(各1分)(2)②CH3C

H2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)；氧化(1分)④CH3CH2OH十CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)；酯化(或取代)(1分)(3)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOO

H(各2分·共4分)20.(1)Y(2分)(2)0.1mol/(L·min)(2分)(3)①②③(2分)(4)ABE(2分)21.(1)Na2O2+H2SO4=H2O+Na2SO4(2分)(2)①10(1分)；②2

0%(1分)；③5.0(1分)(3)FeCl3、CuSO4的阴离子不同(2分)；將CuSO4溶液改为CuCl2溶液[或將FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液](2分)；两试管中产生气泡快慢(或其他合理答案)(2分)催化剂△浓硫酸△