【文档说明】四川省成都市第七中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 含解析.docx，共(25)页，2.594 MB，由小赞的店铺上传

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成都七中三月阶段性测试化学试卷1.化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是A.24KFeO和明矾都可做水处理剂，工作原理完全相同B.氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D

.反应222SO(g)2HS(g)3S(s)2HO(l)+=+在常温下能自发进行，则该反应ΔH0【答案】A【解析】【详解】A．24KFeO和明矾都可做水处理剂，前者具有强氧化性，生成的产物水解生成胶体具有吸附性，其净水作用，

则具有消毒杀菌净水作用，明矾只有净水作用，其工作原理不完全相同，故A错误；B．氢能具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点，是一种新型能源，故B正确；C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能，故C正确；D．反应222SO(g)2HS(g)3S(s)2HO(l)+=+在常温下能自发进行，该反

应是熵减的反应，根据，则该反应的ΔH0，故D正确。综上所述，答案为A。2.下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A.4KHSO在熔融状态下可导电：44KHSOKHSO+−=+B.4BaSO的水溶液导电性

极弱：2244BaSOBaSO+−+C.常温下，10.1molL−的HF溶液的pH1:23HFHOHOF+−++D.在10.5molL−的227KCrO溶液中存在如下平衡：22+2724CrOHO2CrO2H−−+

+，其平衡常数的表达式为()()()2224227cCrOcHcCrO−+−【答案】B【解析】的【详解】A．4KHSO在熔融状态下破坏离子键，电离呈离子而导电：44KHSOKHSO+−=+，故A正确；B．4BaSO的水溶液导电性极弱是因为硫酸钡难溶于水，值溶解极少量的硫酸钡，溶解

的硫酸钡全部电离：2244BaSOBaSO+−=+，故B错误；C．常温下，10.1molL−的HF溶液的pH1：说明HF是部分电离，其电离方程式为23HFHOHOF+−++，故C正确；D．在10.5m

olL−的227KCrO溶液中存在如下平衡：22+2724CrOHO2CrO2H−−++，其平衡常数的表达式为()()()2224227cCrOcHcCrOK−+−=，故D正确。综上所述，答案为B

。3.下列现象中，不是由于原电池反应造成的是A.含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B.金属在潮湿的空气中易腐蚀C.纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D.化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏【答案】D【解析】【

分析】【详解】A．含杂质的锌与盐酸反应时会形成原电池，加快反应速率，故A不选；B．金属在潮湿的空气中放置，水蒸气在金属表面形成一层薄薄的水膜，金属和其含有的其他金属或碳构成原电池的两极，溶在水膜中的二氧化碳形成的碳酸提供了电解质溶液，从而构成原电池，金属易发生吸氧腐蚀，故B不选；C．铁

和硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和盐酸共同构成原电池，可以加快反应速率，故C不选；D．化工厂的空气中含有大量的化学物质，有的容易与铁制品反应，导致钢铁直接发生化学反应而被腐蚀，故D选；故选D。4.为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图

示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】B【解析】【分析】装置I中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉腐蚀化学腐蚀；装置I

I中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀；装置III中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应。【详解】A.装置I中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉发生化学腐蚀

，铁和盐酸反应生成氢气，左侧的液面一定会下降，A正确；B.盐酸具有挥发性，所以II中左侧空气中含有稀盐酸，导致II发生析氢腐蚀，发生了反应为2H++2e-=H2↑，生成了气体，则Ⅱ中左侧液面会下降，即左

侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ低，B错误；C.装置II中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重，C正确；D.装置III中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应，干燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀，所以

装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了金属的电化腐蚀和防护的原理分析判断，掌握原电池的工作原理的是解题关键。5.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的p

H平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为222HOO4e4OH−−++=C.在化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时的负极反应为2Fe2eFe−+−=【答案】B【解析】【详解】A．铁制品通常不纯，铁遇酸性环境会被氢离子腐蚀，同时会形成原电池发生电化学腐蚀，A正确；B．由于是酸性环境，故正极的反应为4H++O2+4e−=2H2O，B错误；C．化学腐蚀过程中

，铁与氢离子反应生成氢气，C正确；D．电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子，D正确；故选B。6.关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时，电池的正极材料是铅板B.在放电时，电池的负极材料质量减小C.在放电时，24SO−向正极迁移D.在放电时，正极发生的反应是：22442PbO2eSO4HPbS

O2HO−−++++=+【答案】D【解析】【分析】铅蓄电池中，放电过程为原电池原理。Pb作负极，发生失电子的氧化反应；PbO2作正极，发生得电子的还原反应，放电的总反应方程式为：22442PbOPb2HSO2PbSO2HO

++=+，据此结合二次电池的工作原理分析解答。【详解】A．在放电时，电池的正极材料是PbO2，A错误；B．在放电时，电池的负极材料Pb放电转化为4PbSO，电极质量增大，B错误；C．上述铅蓄电池放电时，阴离子

移向负极，所以24SO−向负极迁移，C错误；D．在放电时，正极PbO2发生得电子的还原反应转化为4PbSO，其电极反应式为：22442PbO2eSO4HPbSO2HO−−++++=+，D正确；故选D。7.用压强传感

器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快D.两溶液中

负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+【答案】C【解析】【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，结合原电池原理分析判断。【详解】A．根据p

H=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，p

H=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电

化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；故选C。8.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀【答案】C【解析】【分析】【详解】A．形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈，A正确；B．中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以若断开电源，钢闸门会发生吸氧腐蚀，B正确；C．与原电

池的正极相连做阳极，活泼金属做阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，会加速钢闸门的腐蚀，C错误；D．若M比Fe活泼，则M、Fe形成原电池时，Fe做正极，M做负极，Fe被保护，D正确；故选C。9.利用如图装置，完成

很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此

时外电路中的电子会向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小【答案】BD【解析】【详解】A.开关K置于M处，则该装置为原电池，由于活动性Zn>Fe，所以Zn为负极，Fe为正极

，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B.开关K置于N处，，则该装置为电解池，若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀，B错误；C.开关K置于M处，则该装置为原电池，若X为铜棒

，Y为硫酸铜溶液，由于活动性Fe>Cu，Fe作负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动，C正确；

D.开关K置于N处，则该装置为电解池，Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe为阴极，电极反应：Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu的质量相等，所以溶液中

铜离子浓度将不变，D错误；答案选BD。10.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6放电充电LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，石

墨电极的电势更高B.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极C.充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连D.放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiFexPO4+(1-x)M【答案】C【解析】【分析】从电池总反应式可以分析出，放电时LiC6

变为Li+和6C，Li元素化合价升高被氧化，所以石墨电极是负极，另一侧磷酸铁锂电极为正极，放电过程电解质中Li+向磷酸铁锂电极方向移动；【详解】A．根据分析，石墨电极为负极，故电势更低，描述错误，不符题意；B．根据分析，放电时Li+移向磷酸铁锂电极，而充电时离子移动方向相反，向石墨电极移

动，描述错误，不符题意；C．放电时，磷酸铁锂电极是正极，电子流入，充电时，该极需输出电子，故要和电源正极相连，描述正确，符合题意；D．根据电池模型，可以看到，放电时正极电极反应式应是M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，

描述错误，不符题意；综上，本题选C。11.地球上锂资源匮乏，应用受到极大制约，难以持续发展。钾元素储量大并且与锂元素具有类似的性质，赋予了钾离子电池良好的应用前景。某研究中的钾离子电池工作原理如图所示(放电时钾离子嵌入层状TiS2中，充电时钾离子则

脱嵌。电池总反应为TiS2+xK放电充电KxTiS2。下列叙述正确的是A.放电时，电子从Cu电极流出B.放电时，正极电极反应式为TiS2+xK++xe-=KxTiS2C.充电时，Cu电极的电势低于K电极D.其电解质溶液可以用水作溶剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．放电时，K电极为负极，

电子从K电极为流出，故A错误；B．放电时，正极发生还原反应，K+嵌入TiS2中，电极反应式为TiS2+xK++xe−=KxTiS2，故B正确；C．充电时，Cu电极为阳极，电势高于K电极(阴极)，故C错误；D．金属K与水剧烈反应，故其电解质溶液不能用水作溶剂，故D错误；故选

B。的12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.电子从b流出，经外电路流向aB.HS—在硫氧化菌作用下转化为SO24−的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO24−+9H+C.该电池在高温

下进行效率更高D.若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜【答案】B【解析】【分析】由氢离子的移动方向可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应

生成硫酸根离子，电极反应式为HS—+4H2O—8e—=SO24−+9H+，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。【详解】A．由分析可知，电极b是电池的正极，a是负极，则电子从a流出，经外电路流向b，故A错误；B．由分

析可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为HS—+4H2O—8e—=SO24−+9H+，故B正确；C．微生物的主要成分是蛋白质，若电池在高温下进行，蛋

白质会发生变性，微生物的催化能力降低，电池的工作效率降低，故C错误；D．由分析可知，正极的电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，则当电池有0.4mol电子转移时，负极区有0.4mol氢离子通过质子交换膜加入正极区，故D错误；故选B。13.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同

时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是()A.负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适

应性C.该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子D.放电时负极有CO2生成【答案】D【解析】【详解】A．总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，所以负极反应为：2H2-4e-+2CO32-═2C

O2+2H2O，A错误；B．电解质是熔融的碳酸钾，高温时可正常工作，但在常温下无法工作，B错误；C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移4mol电子，C错误；D．放电时负极有CO2生成，D正确。答案选D。14.2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰

所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2−A.当

pH＜6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀B.当pH＜4和pH＞13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀C.pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢D.pH＝14时，负极反应为4OH-+Fe-3e-=-2FeO+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．当pH＜4时，碳钢主要发生化学腐蚀，当4

＜pH＜6.5时，主要发生电化学腐蚀，A不正确；B．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀，当pH＞13.5，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B不正确；C．从表中信息可以得出，pH在6~8之间时，碳钢的腐蚀速率慢，但pH＞8时，碳钢的腐蚀速率加快，C不正确；D．pH＝14时，在负极，Fe失电子的产物与OH-

反应生成-2FeO等，电极反应式为4OH-+Fe-3e-=-2FeO+2H2O，D正确；故选D。15.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是A.a为直流电源负极B.导线中通过4.5mole-

时阳极区溶液质量增加44gC.阳极反应式：Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO2-4D.阴极区溶液pH无明显变化【答案】B【解析】【分析】由图可知，右侧电极

Mn2+生成Mn3+，Mn元素价态升高失电子，发生氧化反应，故右侧电极为阳极，电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，生成的Mn3+氧化FeS，发生的反应为9Mn3++FeS+4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO2-4，则b为正

极，a为负极，左侧电极为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答。【详解】A．右侧电极上Mn2+生成Mn3+，Mn元素价态升高失电子，发生氧化反应，故右侧电极为阳极，则b为直流电源正极，a为直流电源负极，故A正确；B．导线中通过

4.5mole-时，反应生成4.5molMn3+，消耗0.5molFeS，阳极区溶液质量增重为0.5mol×88g/mol=44g，同时氢离子由右向左迁移4.5mol，质量减少4.5mol×1g/mol=4.5g，阳极区溶液质量增加44g-4.5g=39

.5g，故B错误；C．右侧电极为阳极，电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，生成的Mn3+氧化FeS，发生的反应为9Mn3++FeS+4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO2-4，Mn2+和Mn3+之间的转化可提高脱硫效

率，故C正确；D．阴极区消耗氢离子，阳极区生成氢离子，氢离子由右向左迁移，阳极区氢离子浓度基本不变，溶液的pH基本不变，故D正确；故选B。16.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2AgO、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为222AgOZnHO2AgZn(OH)+

+=+。下列说法中错误的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH−向正极移动，+K、+H向负极移动C.工作时，电子由Zn电极沿导线流向2AgO电极D.负极上发生的反应是2Zn2OH2eZn(OH)−−+−=【答案】B【解析】【详解】A．银锌电

池总反应为222AgOZnHO2AgZn(OH)++=+，电极分别为Ag2O和Zn，负极上的物质失电子发生氧化反应，则负极上为Zn失电子生成Zn(OH)2，A正确；B．电解质溶液为KOH溶液，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，B错误；C．Zn为负极失电子，Ag2O为正极得电子，工作时电子从Zn电极沿导线流向Ag2O电极，C正确；D．负极上Zn失电子结合氢氧根离子生成Zn(OH)2，电极反应式为2Zn2OH2eZn(OH)−−+−=，D正确；故答案选B。17.利

用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是A.通入O2一极发生还原反应B.负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2OC.该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OD.KOH溶液需要定期补充【

答案】B【解析】【详解】利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池，反应中甲烷失去电子，氧气得到电子。则A.氧气得到电子，因此通入O2一极发生还原反应，A正确；B.负极甲烷发生失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为：CH4－8e－+1

0OH－＝CO32－+7H2O，B错误；C.根据以上分析可知该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，C正确；D.总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，反应中消耗氢氧化钾，因此KOH溶液需要定期补充，D正确；答案选B。18

.一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A.b电极添加石墨烯可以提高电池正极材料导电性B.放电时，正极反应包括：Mg2++MgS2+2e−=2MgSC.隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+从b极移向a极D.充电时，若发生2mol电子转移，则

阳极增加的质量为24g【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Mg为负极被氧化生成的Mg2+，b电极为正极，石墨可以导电，b电极添加石墨烯可以提高电池正极材料导电性，故A正确；B．放电时正极上发生还原反应，得电子，根据装置图可判断正极反应包括：Mg2++MgS2+

2e−=2MgS，故B正确；C．根据图可知，溶液中的阳离子Mg2+通过隔膜移向正极，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+从b极移向a极，故C正确；D．充电时阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为8MgS－14e－＝MgS8+7Mg2＋，则阳极质量减少，故D错误；故选D。19

.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B.电极b上反应为CO2+8HCO-3-8e-=CH4+CO2-3+2H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变【答案】A【解析】【分析】通过电解

法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。阳离子向阴极流动，a极上反应为4OH－―4e－＝2H2O＋O2，电极b上反应为CO2＋8HCO3−+8e－＝CH4＋8CO2-3＋2H

2O。电解时OH－比2-4SO更容易失去电子在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的。【详解】A．由a极生成O2可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。则H+由a

极区向b极区迁移正确，故A正确；B．电极方程式配平发生错误，电极b上反应应为CO2＋8HCO3−+8e－＝CH4＋8CO2-3＋2H2O，故B错误；C．通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C错误；D．电解时OH－比2-4SO更容

易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，故D错误；故选A。20.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是A.该过程将化学能转化为电能B

.电流流向：B电极→用电器→A电极C.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：-+X-2e=Y+2HD.若有机物为乙酸，处理1mol有机物，4molH+透过质子交换膜移动到右室【答案】D【解析】【分析】由图示可知，A电极由X转化为Y，该过程是失去了两个氢原子，发生氧化反应，为负极，B电极是O2转

化为H2O，得到电子发生还原反应，B为正极，据此分析解题。【详解】A．该装置是原电池，利用的反应原理为有机物氧化反应，故化学能转化为电能，A正确；B．由分析可知：A电极为负极，B为正极，故电流由B电极→用电器→A电极，B

正确；C．由图知X到Y少了2个H，有机物升高2价，失去2个电子，电极反应式正确，C正确；D．由反应CH3COOH+2O2→2CO2+2H2O可知，1mo乙酸反应，转移8mol电子，则有8molH+透过质子交换膜移动到右室，D错误；故答案为：D。

21.2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_

______。(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。①下列说法不正确是________。A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐

蚀C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。(3)船上有些器皿是铜制

品，表面有铜锈。①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是________A．疏松的Cu2(OH)3Cl

属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生Cu

Cl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为______。(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析的“脱盐、干燥”的防腐原理：________。

【答案】①.Fe-2e-=Fe2+②.C③.O2+4e-+2H2O=4OH-④.A⑤.4CuCl+O2+2H2O+2CO23−=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-⑥.脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体

(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀【解析】【分析】舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；“牺牲阳极的

阴极保护法”，用比铁活泼的金属如锌，让其充当原电池的负极先被氧化；铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。铜锈分为无害锈(形成了保护层)如Cu2(OH)2CO3和有害锈(使器物

损坏程度逐步加剧，并不断扩散)如Cu2(OH)3Cl；“脱盐、干燥”的防腐原理：脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。【详解】(1)舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。故答案为：Fe-2e-=Fe2+

；(2)①A．锌比铁活泼，锌块先发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；B．舰体为正极，是电子流入的一极，正极被保护，可以有效减缓腐蚀，故B正确；C．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源负极相连，故C错误；D．地下钢铁管道用导线连接

锌块与该种舰体保护法原理相同，都是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为：C；②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，正极是氧气得电子发生还原反应，舰体上正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案为：O2+4e-+2H2

O=4OH-；(3)①A．由图片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，故A正确；B．Cu2(OH)2CO3能溶于盐酸但不能溶于氢氧化钠溶液，故B错误；C．青铜器表面涂一层食盐水提供形成原电池的电解质溶液，加快铜的腐

蚀，故C错误；D．HNO3溶液具有强氧化性，加快铜的腐蚀，故D错误；故答案为：A；②将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO23−=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答

案为：4CuCl+O2+2H2O+2CO23−=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；(4)从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面

无法形成微电池发生电化学腐蚀；故答案为：脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。【点睛】本题考查电化学腐蚀及其防护，把握电化学反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意理解电化学腐蚀发生的条件和防

止金属锈蚀的措施，难点(3)新情境下的氧化还原反应方程式的书写，CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3铜的化合价发生了变化，需要有氧气参加。22.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化

图如下:（1）下列说法中，正确的是______(填字母序号)。a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的

、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为___________；充电时电极B做______极。（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______

、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。【答案】①.abc②.VO2++e-+2H+VO2++H2O③.阴④.Fe2++2OH-Fe

(OH)2↓⑤.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑥.AlO2-⑦.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O【解析】【详解】（1）考查能源，a、太阳能、风能对环境无影响，属于清洁能源，故a正确；b、太阳能电池是太阳能转化成电能的装置

，故b正确；c、根据构造简化图，控制系统能够控制储能系统是充电还是放电，故c正确；d、阳关或风力充足时，实现了由太阳能或风能到电能的转化，故d错误；（2）考查原电池、电解池的工作原理，以及电极反应式的书写，放电时，V2＋发生氧化反应，根据

原电池工作原理，电极B为负极，电极A为正极，正极生得到电子，化合价降低，即电极反应式为VO2＋＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O；充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，即电极B为阴极；（3）考查化

学工艺流程，①加入NaOH溶液调节pH至到13，出现的现象是出现沉淀，由灰白色转变成红褐色，反应i中发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，反应ii中加入氢氧化钠发生的离子反应是Fe2＋＋2OH=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O

2＋2H2O=4Fe(OH)3，氢氧化铝表现两性，又因为调节pH到13，此时Al元素以AlO2－形式存在；②根据流程图，目的是得到＋5价钒，利用H2O2的强氧化性，把＋4价钒氧化成＋5价，碱性溶液中＋4价钒以VO(OH)3－形式存在，因此离子反应有

：2VO(OH)3－+H2O2+4OH－=2VO43－+6H2O。点睛：氧化还原反应方程式的书写，是学生的难点，学生往往不正确判断生成物以及环境，如本题的(3)②，先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物

，根据流程图，目的是得到＋5价钒，即H2O2作氧化剂，本身被还原成H2O，根据表格数据，碱性条件下，＋4价钒以VO(OH)3－形式存在，＋5价钒在碱性条件下，以VO43－形式存在因此有VO(OH)3－＋H2O2→VO4

3－＋H2O，根据化合价升降法进行配平，2VO(OH)3－＋H2O2→2VO43－＋H2O，电荷不守恒，因为环境是碱性，因此反应物中缺少OH－，最后配平，即反应方程式为：2VO(OH)3－+H2O2+4OH－=2VO43－+6H2O。23.Ⅰ.甲醇是一

种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。（1）甲中负极的电极反应式为___________。（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀24HSO，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为_________

__。（3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液：a．丙中电解总化学方程式为___________。b．工作一段时间后，向乙中所得溶液加入()2320.05molCuOHCO后恰好使电解质溶液复原，则丙中D电极上生成的气体标况下的体

积为___________。c．丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置___________(“阴”或“阳”)离子交换膜。（4）若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。A.电解过程中，阳极减少质量与

阴极增加的质量相等B.A为粗铜，发生氧化反应C.4CuSO溶液的浓度保持不变D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底（5）用150mL0.50molL−盐酸和150mL0.55molLNaOH−溶液反应测定中和热，实验中测

得起始平均温度为20.4C，反应后最高温度为23.4C，反应后溶液的比热容为114.2JgC−−，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是31gcm−，则中和热ΔH=___________。Ⅱ.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应

并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：（6）已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为422CH(g)HO(l)CO(g)g)3H(++1ΔH250.1kJmol−=+；的的b．CO(g)、2H(

g)的燃烧热依次为1283.0kJmol−、1285.8kJmol−。常温常压下，16g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。（7）甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为

___________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为0.112L，当甲烷完全被氧化时消耗的24HSO为___________mol。【答案】（1）2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+（2）2232Al6e3HOAlO6H−+−+=+（3）①.222通电2NaCl+2HO2NaO

H+Cl↑+H↑②.3.36L③.阳（4）B（5）50.4kJ/mol−（6）890.3（7）①.422CH8e2HOCO8H−+−+=+②.0【解析】【分析】通入燃料（甲醇或甲烷）的一极为原电池的负极，发生氧

化反应，通入氧气的电极为正极，发生还原反应。因此甲为原电池，乙、丙为电解池，结合原电池和电解池原理分析解答；根据盖斯定律分析解答；先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-QnkJ/mol计算出中和热。【小问1详解】甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极上失电子发

生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O；【小问2详解】丙中C为铝，Al与正极相连为阳极，D为石墨，与负极相

连为阴极，阳极上铝失电子生成氧化铝，则阳极的电极反应式为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，故答案为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；【小问3详解】若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液，a

．电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解反应式：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑；b．电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶

液中加入()2320.05molCuOHCO能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是氧化铜和水，将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.05molCu2(OH)2CO3就相当于加入0.1molCuO和0.05molH2

O，则电解时生成的氧气为(0.1mol+0.05mol)×12=0.075mol，转移电子为0.75mol×4=0.3mol；丙中D电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，则氢气的体积为0.3mol×12×22.4L/mol=3.36

L，故答案为：3.36L；c．阴极生成氢氧根离子，阳极生成氯气，氢氧根离子向阳极移动能与氯气反应，所以要阻止阴离子向阳极移动，则使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过，故答案为：阳；【小问4详解】把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)。A．

电解过程中，阳极上Cu、Zn等金属失电子，阴极上生成Cu，所以阳极减少的质量大于阴极增加的质量，故A错误；B．A与正极相连为阳极，电解精炼时粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，故B正确；C．阳极上Cu、Zn等金属失电子，阴极上生成Cu，析出的铜的量大于溶解的铜的量，所以CuSO4溶液

的浓度逐渐减小，故C错误；D．Zn等较活泼的金属失电子形成金属阳离子，活泼性比铜弱的金属如Ag、Au，以单质的形式沉淀到池底，故D错误；故答案为：B；【小问5详解】50mL0.5mol•L-1HCl与50mL0.55mol•L-1NaOH进行中和反应，盐酸完全反应，

生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值△T=23.4℃-20.4℃=3.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.2J/(g•℃)×3.0℃=1260J=

1.26kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.26kJ0.025mol=-50.4kJ/mol，故答案为：-50.4kJ/mol；【小问6详解】CO(g)、2H(g)的燃烧热依次为1283.0kJmol−、1285.8kJmol−，则①CO(

g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，③CH4(g)+H2O(l)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+250.1kJ/mol，由盖斯定律③+①+3×②可得CH4(g)+2O

2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+250.1kJ/mol+(-283.0kJ/mol)+3×(-285.8kJ/mol)=-890.3kJ/mol，16g甲烷物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ，故答

案为：890.3；【小问7详解】通入甲烷的电极为负极，酸性介质中，负极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，硫酸消耗量为0，故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；0。24.回答下列问题（1）高铁酸

钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：①该电池放电时正极的电极反应式为___________；②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________移动(填“左

”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________移动(填“左”或“右”)。（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置

如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动，工

作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。【答案】（1）①.2---423FeO+4HO+3e=Fe(OH)+5OH②

.右③.左（2）①.+-+24N+8H+6e=2NH②.氯化铵或NH4Cl（3）①.从b到a②.CO+O2-－2e-=CO2【解析】【小问1详解】①根据电池装置可知C为正极，Zn为负极，高铁酸钾具有较强的氧化性，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应为：2---423

FeO+4HO+3e=Fe(OH)+5OH；②盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此氯离子向右侧移动，K+向左侧移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则K+向左侧移动；【小问2详解】由图可知，该装置的总反应是合成氨的反应，氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气

得到电子，在正极发生还原反应，那么正极的电极反应为：+-+24N+8H+6e=2NH，氨气与HCl反应生成NH4Cl，因此电解质是NH4Cl；【小问3详解】电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极，因此O2−由电极b向电极a移动电子由电极a通过传

感器流向电极b；该装置中CO为燃料，在负极(即a极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：2--2CO+O-2e=CO。